33
оценить энергии 1
s
-
АО(Н) и 2
р
-
АО(
F
), используя значения
потенциалов ионизации атома Н(
I
(H
) = 13,6 эВ) и атома
F(
I
1
(F) =
17,
4 эВ). Из этих данных следует, что энергия электрона для Н
Е
Н
=
13,6 эВ, а атома
F
E
F
=
17,4 эВ (Рис.5). Такой подход к
определению относительного расположения АО атомов Н и
F
не
является точным, а является приближѐнным. На образование
химической связи между атомами влияет не только энергия
ионизации атомов, но и сродство к электрону каждого из них, т.е.
электроотрицательность каждого из 2
-
х атомов.
Рис.
5
. Энергетическая диаграмма МО для молекулы
HF
Для молекулы
HF
существуют две несвязывющие МО (
n
-
МО) с
неподелѐнными парами электронов. Энергия этих МО близка к
энергии АО атома
F
. Размещение электронов на несвязывающих
МО не приводит ни к дополнительному связыванию, ни к
разрыхлению.
Некоторые задачи для гетероядерных частиц можно решать без
построения энергетических диаграмм МО.
Достарыңызбен бөлісу: