Учебное пособие для студентов 1 го курса фен


  Многоатомные частицы и их строение



Pdf көрінісі
бет15/66
Дата06.11.2023
өлшемі6,53 Mb.
#190004
түріУчебное пособие
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   66
Байланысты:
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y

3.2. 
Многоатомные частицы и их строение
 
3.2.1. 
Ковалентность атомов
 
Для описания химической связи в многоатомных частицах 
простым и эффективным подходом является рассмотрение МО 
изолированно для каждой химической связи, т.е. с помощью 
двухэлектронных связей
.
При таком подходе 
число связей, которое может образовывать 
данный атом, равно числу неспаренных электронов.
Это 
число 
неспаренных электронов называется 
ковалентностью
.
В 
основном состоянии
каждый атом характеризуется строго 
определѐнной ковалентностью. Например, ковалентность атомов Н, 
N, O, F 
равна 1, 3, 2, 1, что соответствует числу неспаренных 
электронов. Число неспаренных электронов может увеличиться при 
переходе в 
возбуждѐнное состояние.
Важное значение для 
образования химических связей имеет возбуждение электронов без 
изменения главного квантового числа. 
Второй способ изменения ковалентности –
 
удаление или 
приобретение атомом одного электрона
. Например, 
N
+

электронный аналог углерода, может проявлять ковалентность 4. 
Ион кислорода О


электронный аналог фтора и поэтому 
одноковалентен (например, ОН

).
В 
структурных
 
формулах
каждая 
ковалентная 
связь 
обозначается чѐрточкой. Структурные формулы отражают и 
химический состав молекулы 
(количество атомов каждого 


38 
элемента), и еѐ 
строение
(взаимное расположение атомов и то, как 
они связаны друг с другом).
Рис. 
6.
Структурные формулы 
HF, BCl
3
, SF
6
, H
2
SO



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   66




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет