Учебное пособие для студентов 1 го курса фен



Pdf көрінісі
бет33/66
Дата06.11.2023
өлшемі6,53 Mb.
#190004
түріУчебное пособие
1   ...   29   30   31   32   33   34   35   36   ...   66
Байланысты:
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y

Энтальпия (Н).
 


U
 + 
р
V.
Энтальпия так же, как внутренняя 
энергия, является функцией состояния. 
Энтропия (
S)
.
Одному макроскопическому состоянию с 
определенной внутренней энергией может соответствовать 
огромное число различных микроскопических состояний отдельных 
частиц. 
Число
 
микроскопических
 
состояний
, соответствующее 
определѐнному макроскопическому состоянию системы, называется 
термодинамической
 
вероятностью
(
ω
)
этого макроскопического 
состояния. 
Величину 
S = k

ln
ω
(формула Больцмана) называют 
энтропией

S
является функцией состояния системы. Энтропия (
S
), в отличие от 
всех других функций состояния, имеет начало отсчѐта 
S
= 0 при 
ω
 

1, т. е. макросостоянию системы соответствует одно
микросостояние. Это состояние
реализуется для идеального 
кристалла при абсолютном нуле. Во всех других случаях 
S

положительная величина. Размерность энтропии –
Дж/К или 
Дж/моль∙К для молярной энтропии. 
Зная значение молярной энтропии (
S
) можно рассчитать число 
микросостояний, соответствующее одной частитце (
ω
1
). 
ω


exp(S
1
/R
), где 
S


энтропия в расчете на одну частицу. 
S

= S/N
A
(N

= 6,02∙10
23 
моль

1

число Авогадро), откуда 
следует, что 
S

= S/N
A
 = k

ln
ω
1
, или
S = N
A

k

ln
ω
1

N
A

k = R
= 8,31 
Дж/моль∙К –
универсальная газовая постоянная, т. е. 
ω

= exp(S/R).


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   29   30   31   32   33   34   35   36   ...   66




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет