Учебное пособие для студентов 1 го курса фен



Pdf көрінісі
бет29/66
Дата06.11.2023
өлшемі6,53 Mb.
#190004
түріУчебное пособие
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   66
Байланысты:
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y

ЧАСТЬ 
II
. ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
 
§
 
5. Макроскопические системы. Состояния макросистем
 
5.1. 
Основные понятия
 
При изучении материального мира выделяется исследуемый 
объект, называемый 
системой
, всѐ остальное рассматривается как 
окружающая
 
среда.
Система может состоять из отдельной частицы 
(молекулы, атома, электрона и т. д.) –
микроскопическая система

или из многих частиц (определѐнного количества газа, жидкости, 
твѐрдого вещества и т.д.) –
макроскопическая система

Изолированная
 
система

система, которая не обменивается ни 
веществом, ни энергией с окружающей средой.
Закрытая
 
система

система, которая обменивается с 
окружающей средой только энергией. 
Открытая
 
система

система, которая может обмениваться с 
окружающей средой и энергией, и веществом.
Гомогенная
 
система

система, в пределах которой отсутствуют 
физические поверхности раздела, т. е. поверхности, на которых 
происходит скачкообразное изменение свойств системы (газ, смесь 
газов, раствор).
Гетерогенная
система

система, в пределах которой 
существуют физические поверхности раздела. Например, вода с 
кусочками льда –
гетерогенная система, т. к. на границе вода –
лѐд 
скачкообразно меняется ряд свойств (плотность и др.).
Фаза

часть 
системы, 
ограниченная 
физическими 
поверхностями раздела,
но не содержащая в своих пределах таких 
поверхностей. Например, система, содержащая несколько кусочков 
льда на поверхности воды, состоит из трѐх фаз: одна фаза –
несколько кусочков льда, и две другие фазы –
вода и воздух. 
Состояние
 
системы

совокупность
значений свойств системы 
при заданных 
параметрах
 
состояния.
В физической химии в качестве параметров состояния чаще 
всего используют давление, объѐм и температуру (
р, 
V
и 
Т
). Между 
объѐмом, давлением и температурой существует определѐнная 
связь, описываемая 
уравнением
 
состояния
 
системы
. Например, 
состояние 
идеального газа
описывается уравнением Клапейрона –
Менделеева: 
pV = n

R

T
, где 
р

давление газа, 


объѐм, 
R



67 
универсальная газовая постоянная, 
Т

абсолютная температура, 
n

число молей газа. 
Раствор

гомогенная система, состоящая из нескольких 
веществ. Растворы могут иметь любое агрегатное состояние –
газовое, жидкое или твѐрдое. В этом курсе будут рассматриваться в 
основном только газообразные и жидкие растворы.
Основные способы выражения концентраций растворов: 
Молярность 
(
С
i


число молей растворѐнного вещества в 
единице объѐма раствора: 
С
i
= n
i
/V
, где 
n

число молей 
i
-
го 
вещества в растворе, 
V

объѐм раствора, выраженный в литрах; 
размерность молярности –
моль/л.
Молярная доля
(
x
i


отношение молей растворѐнного вещества к 
общему числу молей всех веществ в растворе: 
x
i

n
i

n
j
.
Массовая доля
(
ω
i


отношение массы растворѐнного вещества к 
массе всего раствора: 
ω
i
= m
i
/m
р
-
ра
. Массовая доля, выраженная в 
процентах: 
ω
i
∙100%.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   66




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет