68
5.3.
В 1 л раствора
NaBr
содержится 321
,
9 г соли. Плотность
раствора при 293 К равна 1,2382 г/см
3
.
Найти концентрацию
раствора: а) молярную; б) моляльную; в) в мольных долях; г) в
весовых процентах.
5.4.
572 г твердого NaOH растворили в 858 мл воды.
Образовалось ровно 1000 мл раствора. Найти концентрацию
раствора в % мас., % мол. и моль/л. Сколько граммов
NaOH
(тв)
нужно добавить к этому раствору для получения 50% мас. раствора.
5.5.
В качестве электролита для
Ni-Cd
аккумуляторов
используется 20% мас. раствор
KOH
(ρ
= 1,19
г/см
3
). Какие объемы
исходного раствора
KOH
(13,45 моль/л, ρ = 1,51 г/см
3
) и
дистиллированной воды нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 20%
раствора щелочи?
5.6.
Вычислить молярность 50% мас. серной кислоты (
= 1,45
г/см
3
). Какие объемы 96% мас.
H
2
SO
4
(
= 1,84 г/см
3
) и воды нужно
смешать, чтобы получить 1 л 50% мас. раствора?
Почему объем
полученного раствора отличается от суммы объемов исходных
растворов?
5.7.
К 100 мл 90% мас. раствора H
2
SO
4
(плотность 1,82 г/мл)
добавили 200 мл воды. Получилось 284 мл раствора. Определить
его концентрацию в % мас. и моль/л.
5.8.
Парциальное давление одного из
компонентов идеальной
двухкомпонентной газовой смеси при 300 К составляет 30% от
общего давления смеси, которое равно 1 атм. Рассчитать
концентрацию второго компонента в моль/л и в молярных долях.
5.9.
Образец воздуха содержит следующие газы: 78% об.
N
2
, 21%
об
. O
2
, 0,9%
об
. H
2
O, 0,1%
об
. CO
2
(Т
=
298 К,
P =
1 атм). Рассчитать
концентрации газов в моль/л и молярных долях, а
также
парциальные давления компонентов смеси.
5.10.
В двух одинаковых баллонах находятся одинаковые массы
азота и кислорода при температуре 300 К. До какой температуры
следует нагреть один
из баллонов,
чтобы давления в них
сравнялись?
69
5.11.
Какой объем газообразного формальдегида необходимо
растворить в воде при температуре 25 °С и давлении 1 атм для
получения 1 л формалина (40%
-
ный раствор формальдегида с
плотностью 1,11 г/мл).
5.12.
Рассчитать объѐм, который
будет занимать один стакан
жидкого азота N
2
(140 г) при стандартных условиях. Сколько
литров воздуха понадобится для получения 1
-
го стакана жидкого
азота при ст.у.
(
1 атм
,
298 К
)?
Молярную
долю N
2
в воздухе
принять 80%.
5.13.
В 1 л
воды растворили 167 л газообразного хлороводорода
(при 1 атм и 298 К). Получилось 909 мл раствора. Найти
концентрацию итогового раствора соляной кислоты в моль/л и %
мас. Определить количество ионов (в шт.) в этом растворе.
5.14.
Какой объѐм
HCl
(давление 882 мм рт. ст. при температуре
0
°С) необходимо растворить в воде для получения 1 л 36
,
5% мас.
раствора соляной кислоты.
5.15.
Рассчитать давление 20 г аргона в объеме 10 л при 25
°
C,
применяя уравнение
состояния а) идеального газа; б) реального газа
(уравнение Ван
-
дер
-
Ваальса). Значения параметров уравнения Ван
-
дер
-
Ваальса для
Ar
: а
= 1,
35 л
2
∙атм/моль
2
; b = 0,
0322 л/моль
.
Достарыңызбен бөлісу: