n
(A
тв.
) =
0,47 моля
33
0,026 В
16
7,5·10
–
51
n
(B
тв.
) = 0,52 моля
34
а) 0,1 моль/л
17
б)
Е
К
= 1,578 В
27
[Ni
2+
] = 2,2
10
–
3
моль/л
б) 1
10
–
3
моль/л
Е
А
=
–
0,330 В
[Co
2+
] = 0,108 моль/л
§
10
3
5×10
-9
моль·л/с
9
Скорость в 3 раза
14
129 ч
4
2,5×10
7
моль·л/с
константа не изм.
15
3
000 с
5
5×10
-6
с
-1
время не изменится
17
14,6%
6
0,5 моль/л
10
а) 6,3
10
-3
с
–
1
18
1,1 ч.
7
Скорость уменьшится
б) 1,75 атм
19
а) 6 с
в 2 и 100 раз
11
1,67
б) 6 с
8
6×10
-5
моль/(л·с)
12
1,25
10
–
5
л/моль
с
20
4,5×10
-5
л·(моль·с)
-1
1×10
-3
с
-1
13
x
= 2;
y
= 1
21
0,046
173
22
k
1
= 0,0154
мин
-1
39
313 К
58
[A] = 0,033
k
2
= 0,0077
мин
-1
40
k
2
= 0,
33 мин
-1
[B
] = 0,167 моль/л
23
0,51
41
а) 31,1 кДж/моль
r
Н
0
–4,0 кДж
24
а) 1,5 и 0,75 моль/л
б)
0,044 моля
59
k
1
= 1,0
10
–
2
c
–
1
б) 1,33 и 0,67 моль/л
42
Е
а
= 45,9 кДж/моль
k
–
1
= 1,0
10
–
1
л/моль
с
в) 2 и 1 моль/л
k
3
= 3,68×10
-4
c
-1
60
W
0
+
= 32×10
-3
М/с
25
второй порядок
43
Е
а
= 17,45
кДж/моль
W
0
-
= 2×10
-3
М/с
100 с.
k
0
= e
7
= 1097
М
-1
·
c
-2
[A
2
] = [B
2
] =
0,05М
26
63,2 %
44
k
= 1,76×10
-18
c
-1
[AB
] = 0,2М
27
0,693 мин
45
Т = 312,7 К
W
∞
+
= W
∞
-
= 0,008 М/с
28
тримолекулярная
46
E
a
= 119,5 кДж/моль
61
C(A) = 0,01
25 (л/моль)
2
с
–
1
47
k
-
= 7,2×10
10
М
-1
·с
-1
C(B) = 0,02
29
n=1,53
48
53,6 кДж/моль.
C(D) =
0,07 моль/л
k
=9,8∙10
-5
Па
–
0,5
мин
–
1
49
7,7
10
5
с
–
1
62
E
a
(B
) = 80,4 кДж/моль
30
А
0
= 3,99 моль/л
50
k
–
= 5,88 c
-1
E
a
(С) = 76,9 кДж/моль
τ= 15,07 мин
51
k
+
= 7,65
×10
5
c
-1
63
k
1
= 0,075 мин
–
1
31
второй порядок
52
k
+
= 0,003
с
-1
k
2
= 0,025 мин
–
1
100 с
k
–
= 0,012
с
-1
64
k
2
/
k
1
= 20
32
ω(
B) = 56%
53
C(A)
30
мин
= 0,026 М
65
n(A) = 2; n(B) =
–
1
33
τ= 65,8
54
E
a
= 17,
28 кДж/моль
67
k
2
= 2,1
×
10
-4
c
-1
34
k
2
/ k
1
= 2
55
W
0
=2,64×10
5
атм/с=
68
а) 7,5
10
–
7
М
c
–
1
35
А
0
= 4 моль/л
=79200 моль/(л·с)
б)
[A] = 5
10
–
3
моль/л
36
C
0
(B
) = 1,5 моль/л
а) да
[B] = 3
10
–
3
моль/л
k = 0,01
л/(моль·с)
б) нет
[С] = 2
10
–
3
моль/л
37
W
0
+
= 4,3×10
8
М/с
56
τ
3
= 123 c ≈ 2 мин
69
а) 44,333 кДж/моль
W
0
–
= 2,4 М/с
57
k
0
= 4,58
×
10
6
c
-1
М
-2
71
а) 100 с
38
а)
W
+
= 1,4×10
-3
М/с
n = 3
б) [
B
] = 0,05, [С] = 0,1
W
+
равн
= W
–
равн
в) [
B
] = [С] = 0,075
б) τ
= 2,86×10
-10
c
174
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
.
Массы некоторых стабильных изотопов элементов
и их
природное содержание
Изотоп
Атомная масса, а.е.м.
Распространенность в
природе
,
мол.
%
14
N
14,003074
99,63
27
Al
27,981540
100
10
B
10,012937
19,9
11
B
11,009305
80,1
16
O
15,994915
99,76
6
Li
6,015121
7,5
7
Li
7,016003
92,5
24
Mg
23,985042
78,99
25
Mg
24,985837
10,00
26
Mg
25,982593
11,00
19
F
18,998403
100
175
Приложение 2
.
Константы ионизации кислот
K
a
в водных растворах при 25
°С
Формула кислоты
К
а
Формула кислоты
К
а
H
3
BO
3
5,8·10
–
10
H
2
S
2
O
3
K
2
1,9·10
–
2
HCN
6,2·10
–
10
H
2
Se
K
1
1,3·10
–
4
CO
2(aq)
+ H
2
O
K
1
4,
5·10
–
7
K
2
1,0·10
–
11
K
2
4,
8·10
–
11
H
2
SeO
3
K
1
1,8·10
–
3
H
2
C
2
O
4
K
1
5,6·10
–
2
K
2
3,2·10
–
9
K
2
5,4·10
–
5
H
2
SeO
4
K
2
1,3·10
–
2
H
4
SiO
4
K
1
1,3·10
–
11
H
2
Te
K
1
2,3·10
–
3
K
2
1,6·10
–
12
K
2
1,0·10
–
11
K
3
2,0·10
–
14
H
2
TeO
3
K
1
2,7·10
–
3
HNO
2
6,9·10
–
4
K
2
1,8·10
–
8
H
3
PO
3
K
1
3,1·10
–
2
H
6
TeO
6
K
1
2,5·10
–
8
K
2
1,6·10
–
7
K
2
1,1·10
–
11
H
3
PO
4
K
1
7,1·10
–
3
K
3
1,0·10
–
15
K
2
6,2·10
–
8
H
2
CrO
4
K
1
1,6·10
–
1
K
3
5,0·10
–
13
K
2
3,2·10
–
7
H
3
AsO
3
5,9·10
–
10
HF
6,2·10
–
4
H
3
AsO
4
K
1
5,6·10
–
3
HClO
3,0·10
–
8
K
2
1,7·10
–
7
HClO
2
1,1·10
–
2
K
3
3,0·10
–
12
HBrO
2,2·10
–
9
H
2
O
2
2,0·10
–
12
HIO
2,3·10
–
11
H
2
S
K
1
1,0·10
–
7
HIO
3
1,7·10
–
1
K
2
2,5·10
–
13
H
5
IO
6
K
1
2,5·10
–
2
H
2
SO
3
K
1
1,4·10
–
2
K
2
4,3·10
–
9
(SO
2
·aq)
K
2
6,2·10
–
8
K
3
1,0·10
–
15
H
2
SO
4
K
2
1,2·10
–
2
HCOOH
1,8·10
–
4
H
2
S
2
O
3
K
1
2,5·10
–
1
CH
3
COOH
1,7·10
–
5
CCl
3
COOH
2,0·10
–
2
176
Приложение
3.
Константы ионизации оснований К
b
в водных растворах при
25
°
С
Основание по Бренстеду
/
сопряженная кислота
К
b
NH
3
/ NH
4
+
1,8·10
–
5
N
2
H
4
/ N
2
H
5
+
9,3·10
–
7
N
2
H
5
+
/ N
2
H
6
2+
9,3·10
–
14
NH
2
OH / NH
3
OH
+
8,9·10
–
11
Основание по Аррениусу
Ba(OH)
2
2,3·10
–
1
Ca(OH)
2
4,0·10
–
2
Sr(OH)
2
1,6·10
–
1
177
Приложение 4
.
Произведения растворимости
K
L
твердых веществ
в воде при
25
°
С
Формула
ПР
Формула
ПР
Формула
ПР
Ag
3
AsO
4
1,1·10
21
CaCO
3
4,8·10
9
HgS
4·10
53
AgBr
4,4·10
13
CaC
2
O
4
2,5·10
9
MgCO
3
2·10
4
AgBrO
3
4,0·10
5
CaF
2
3,4·10
11
Mg(OH)
2
5,5·10
12
AgCN
7·10
15
Ca(OH)
2
5,5·10
6
Mg
3
(PO
4
)
2
1·10
13
AgCNS
1,2·10
12
Ca
3
(PO
4
)
2
1·10
25
MnCO
3
8,8·10
10
AgCH
3
COO
4,4·10
3
CaSO
4
6,1·10
5
Mn(OH)
2
4·10
14
Ag
2
CO
3
6,2·10
12
CdCO
3
5,2·10
12
MnS
7·10
17
AgCl
1,6·10
10
Cd(OH)
2
6·10
15
NiCO
3
1,3·10
7
Ag
2
CrO
4
4,1·10
12
CdS
1,2·10
28
Ni(OH)
2
2·10
15
AgI
8,1·10
17
Co(OH)
2
6,3·10
15
NiS
2·10
28
AgIO
3
3,5·10
8
CoS
3,1·10
28
PbBr
2
9,2·10
6
AgNO
2
7,2·10
4
Cr(OH)
3
6,7·10
31
PbCO
3
3,3·10
14
Ag
3
PO
4
1,5·10
21
CuBr
4,2·10
8
PbCrO
4
1,8·10
14
Ag
2
S
5,7·10
51
CuCl
1·10
6
PbCl
2
2,1·10
5
Ag
2
SO
4
7,7·10
5
CuI
1·10
12
PbI
2
9,8·10
9
Al(OH)
3
5,0·10
33
Cu
2
S
3,6·10
50
Pb(OH)
2
1·10
15
BaCO
3
8,1·10
9
Cu(OH)
2
5·10
19
PbS
3,6·10
29
BaC
2
O
4
1,6·10
7
CuS
1,4
·10
36
PbSO
4
1·10
8
BaCrO
4
2,4·10
10
FeCO
3
2,1·10
11
Sb(OH)
3
5·10
26
BaF
2
1,6·10
6
Fe(OH)
2
1,7·10
15
Sb
2
S
3
2,2
·10
90
BaSO
4
1,1·10
10
Fe(OH)
3
3,8·10
38
Sn(OH)
2
5·10
26
BaSO
3
8·10
7
FeS
5·10
18
SnS
1·10
27
Be(OH)
2
2,7·10
10
Hg
2
CO
3
9·10
17
Zn(OH)
2
2,3·10
17
Bi
2
S
3
8,9
·10
105
Hg
2
Cl
2
3,5·10
18
ZnS
1,9·10
22
178
Приложение 5
.
Достарыңызбен бөлісу: |