1
2
3
P
P + 3e + 3H
+
= PH
3
0,06
P + 3e + 3H
2
O = PH
3
+ 3OH
0,89
H
3
PO
2
+ e + H
+
= P + 2H
2
O
0,51
H
2
PO
2
+ e = P + 2OH
1,7
HPO
3
2
+ 2e + 2H
2
O = H
2
PO
2
+ 3OH
1,57
HPO
3
2
+ 3e + 2H
2
O = P + 5OH
1,73
H
3
PO
4
+ 2e + 2H
+
= H
3
PO
3
+ H
2
O
0,28
PO
4
3
+ 2e + 2H
2
O = HPO
3
2
+ 3OH
1,3
Pb
Pb
2+
+ 2e = Pb
0,13
Pb
4+
+ 4e = Pb
0,84
Pb
4+
+ 2e = Pb
2+
1,80
PbO
2
+ 2e + 4H
+
= Pb
2+
+ 2H
2
O
1,46
PbO
2
+ 2e +2H
2
O = Pb(OH)
2
+ 2OH
0,39
PbO
2
+ 2e + 4H
+
+ SO
4
2
= PbSO
4
+ 2H
2
O
1,68
PbSO
4
+ 2e = Pb + SO
4
2
0,36
Pb
3
O
4
+ 2e + 8H
+
= 3Pb
2+
+ 4H
2
O
2,16
Pb
3
O
4
+ 2e + 4H
2
O = 3Pb(OH)
2
+ 2OH
0,59
PbS +2e = Pb + 2S
2
0,96
PbSO
4
+ 8e +8H
+
= PbS + 4H
2
O
0,30
S
S + 2e + S
2
0,48
S + 2e + 2H
+
= H
2
S
0,14
H
2
SO
3
+ 4e + 4H
+
= S + 3H
2
O
0,45
SO
4
2
+ 2e + 4H
+
= H
2
SO
3
+ H
2
O
0,17
2SO
4
2
+ 8e + 10H
+
= S
2
O
3
2
+ 5H
2
O
0,29
SO
4
2
+ 2e + H
2
O = SO
3
2
+ 2OH
0,93
SO
4
2
+ 6e + 8H
+
= S + 4H
2
O
0,36
SO
4
2
+ 8e + 10H
+
= H
2
S + 4H
2
O
0,305
PbSO
4
+ 8e +8H
+
= PbS + 4H
2
O
0,30
S
2
O
8
2
+ 2e = 2SO
4
2
2,01
Sb
Sb
3+
+3e = Sb
0,20
Sb + 3e + 3H
+
= SbH
3
0,51
[Sb(OH)
6
]
3
+ 3e = Sb + 6OH
0,65
[Sb(OH)
6
]
+ 2e = [Sb(OH)
6
]
3
0,59
184
1
2
3
Se
Se + 2e = Se
2
0,92
Se + 2e + 2H
+
= H
2
Se
0,40
H
2
SeO
3
+ 4e + 4H
+
= Se + 3H
2
O
0,74
SeO
4
2
+ 2e + 4H
+
= H
2
SeO
3
+ H
2
O
1,15
Sr
Sr
2+
+ 2e = Sr
2,89
Sn
Sn
2+
+ 2e = Sn
0,14
SnO
2
+ 4e + 4H
+
= Sn + 2H
2
O
0,11
Sn
4+
+ 2e = Sn
2+
0,15
Sn(OH)
2
+ 2e = Sn + 2OH
0,92
[Sn(OH)
6
]
4
+ 2e = Sn + 6OH
0,70
[Sn(OH)
6
]
2
+ 2e = [Sn(OH)
6
]
4
0,960
Te
Te + 2e + Te
2
1,14
Te + 2e + 2H
+
= H
2
Te
0,71
H
6
TeO
6 (
тв
.)
+ 2e + 2H
+
= TeO
2
+ 4H
2
O
1,02
Ti
Ti
2+
+ 2e = Ti
1,63
Ti
3+
+ e = Ti
2+
0,37
Tl
Tl
+
+ e = Tl
0,34
Tl
3+
+ 2e = Tl
+
1,28
U
U
3+
+ 3e = U
1,80
V
V
2+
+ 2e = V
1,20
V
3+
+ e = V
2+
0,26
VO
2+
+ e + 2H
+
= V
3+
+ H
2
O
0,34
V
2
O
5
+ 2e + 6H
+
= 2VO
2+
+ 3H
2
O
0,96
Zn
Zn
2+
+ 2e = Zn
0,76
Zn(OH)
2
+ 2e = Zn + 2OH
1,24
[Zn(OH)
4
]
2
+ 2e = Zn + 4OH
1,26
ZnS + 2e = Zn + S
2
1,50
185
Приложение 6
.
Основные физико
-
химические формулы
1.
Энергия электрона в атоме водорода и водородоподобной частице:
E
n
=
13,6
Z
2
/n
2
эВ
2.
Уравнение состояния идеального газа: р
V = nRT
3.
Первый закон термодинамики:
dU =
Q
W,
U = Q
W
4.
Энтальпия:
H = U
+ р
V
5.
Теплоемкость: С
v
=
dT
dU
,
С
p
=
dT
dH
6.
Связь С
р
и С
v
для идеального газа: С
P
= C
V
+ R
7.
Закон Гесса:
r
H =
b
j
H
f,j
a
i
H
f,i
8.
r
H
r
U
(для конденсированных фаз)
9.
r
H =
r
U +
r
nRT
(для реакций с участием газов,
r
n
–
изменение числа газовых молекул в ходе реакции)
10.
Формула Кирхгофа:
p
r
r
C
dT
H
d
11.
r
H
Т2
=
r
H
Т1
+
r
С
р
(Т
2
–
Т
1
) (при
r
С
р
= с
onst)
12.
Второй закон термодинамики:
S = Q/T
(для равновесного
процесса)
13.
Формула Больцмана:
S = klnw
14.
Для процессов с участием идеального газа:
S = nRln(V
2
/V
1
) (изотермический)
S = n
С
v
ln(T
2
/T
1
) (
изохорный
)
S = n
С
р
ln(T
2
/T
1
) (
изобарный
)
15.
Изменение энтропии для фазовых переходов при нормальной
температуре фазового перехода:
.
.
.
.
.
.
п
ф
п
ф
п
ф
Т
Н
S
186
16.
Зависимость энтропии реакции от температуры:
T
C
dT
S
d
p
r
r
,
r
S
Т2
=
r
S
Т1
+
r
С
р
ln
(Т
2
/Т
1
) (при
r
С
р
= с
onst).
17.
Химическая переменная:
i
i
i
y
n
n
0
(y
i
–
стехиометрические
коэффициенты,
y
i
> 0 для продуктов и
y
i
<
0 для реагентов)
18.
Энергия Гиббса:
G = H
–
TS
19.
Энергия Гиббса реакции:
r
G =
r
H
T
r
S,
r
G =
b
j
G
f,j
a
i
G
f,i
20.
Изотерма химической реакции:
r
G =
r
G
º
+ RTln
П,
r
G = RTln
(П/
K),
r
G
º
=
RTlnK.
21.
Константы равновесия реакции
m
j
j
j
l
i
i
i
B
b
A
a
1
1
:
)...
(
)
(
)...
(
)
(
2
2
1
1
2
2
1
1
A
p
A
p
B
p
B
p
K
a
a
b
b
p
)...
(
)
(
)...
(
)
(
2
2
1
1
2
2
1
1
A
C
A
C
B
C
B
C
K
a
a
b
b
C
22.
Связь К
р
и К
с
: К
р
= К
С
(RT)
n
(
n
–
изменение числа газовых
молекул в ходе реакции)
23.
Изобара химической реакции:
2
ln
RT
H
dT
K
d
r
P
p
1
2
1
,
2
,
1
1
ln
T
T
R
H
K
K
r
P
P
24.
Химический потенциал:
nj
T
P
i
i
dn
dG
,
,
25.
Для идеального газа: μ
i
=
μ
i
0
+ RTlnp
i
26.
Для растворенного вещества в жидком растворе: μ
i
=
μ
i
0
+ RTln
С
i
27.
Для растворителя в жидком растворе: μ
i
=
μ
i
0
+ RTlnx
i
187
28.
Закон Рауля (для давления пара растворителя):
2
0
1
1
0
1
x
p
p
p
29.
Закон Генри (для растворенного газа):
p
2
= K
г
С
2
30.
Осмотическое давление:
=
С
i
RT (C
i
–
концентрация
i-
ой
частицы в растворе, кроме молекул растворителя)
31.
Уравнение Нернста для электродного потенциала:
Е = Еº
+ (RT/zF)ln
(П
Ох
/П
Red
)
32.
Связь
r
G
и ЭДС элемента:
E =
r
G/zF
33.
Для водородного электрода при р(Н
2
) = 1 атм и Т = 298 К:
E (H
2
/2H
+
) = 0,059lgC(H
+
) =
0,059
pH
34.
Связь стандартной ЭДС (
E
º) и константы равновесия К
с
:
E
º
= (RT/zF)lnK
или при Т = 298 К
lgK
298
=
E
º
z/0,059
35.
Уравнение изотермы для О
-
В реакции:
E = (RT/zF)
ln(K
/П)
36. Скорость химической реакции:
v =
dt
d
V
1
37. Скорость реакции по компоненту:
v
i
=
dt
dn
V
i
1
=
dt
dC
i
. v = v
i
./y
i
38. Закон действующих масс:
v = kC
A1
a1
C
A2
a2
…
39. Реакция первого порядка:
A
A
C
C
t
k
0
ln
1
,
τ
1/2
=
k
2
ln
40. Реакция второго порядка (два случая):
2А
продукты: 2
0
1
1
A
A
C
C
kt
,
τ
1/2
=
0
2
1
A
kC
А + В
продукты (при С
А
0
= С
В
0
):
0
1
1
A
A
C
C
kt
,
τ
1/2
=
0
1
A
kC
41. Уравнение Аррениуса:
k = k
0
exp(
E
a
/RT)
188
Приложение 7
.
Достарыңызбен бөлісу: |