Павлодар облысының білім беру басқармасы «Ертіс дарыны» өңірлік қосымша білім беру оқу-әдістемелік орталығы

55 
 
3 
Основные  этапы  биосинтеза  белка.  Правило 
комплементарности. 
Генентический 
код. 
Матричный характер синтеза 
Практ. 
задания  
8 
ч. /октябрь  
4 
Особенности  строения  хромосом.  Цитологиче 
ские основы митоза и мейоза. Основные понятия 
генетики. Особенности моногибридного скрещи 
вания. Первый и второй законы Г. Менделя. 
Решение 
задач 
16 
ч. /ноябрь  
5 
Дигибридное  и  полигибридное  скрещивание. 
Соотношение  полов  в  естественных  условиях. 
Половые хромосомы и аутосомы. 
Решение 
задач 
16 
ч./декабрь 
6 
Систематика  низших  растений.  Водоросли. 
Лишайники.  Высшие  споровые  растения. 
Строение 
покрытосеменного 
(цветкового) 
растения 
тесты 
16 
ч./ январь  
7 
Анатомия, физиология и гигиена человека. 
Общий  обзор  организма  человека.  Нервная 
система. Железы внутренней секреции. Опорно-
двигательная  система.  Кровь.  Кровообращение. 
Дыхание. Пищеварение. Обмен веществ. 
Практ. 
задания 
16 
ч./февраль  
8 
Класс 
Земноводные. 
Выделение. 
Кожа 
Анализаторы.  Органы  чувств.  Высшая  нервная 
деятельность. Развитие человеческого организма 
Практ. 
работа, 
тесты 
16 
ч. /март  
 
9 
Наследственные  болезни  человека.  Медико-
генетические консультации. 
Решение 
задач 
16 
ч. /апрель  
10 
Сравнительная 
характеристика 
модификационной 
и 
мутационной 
изменчивости. 
Решение 
задач 
8 
ч./май  
 
Использованные источники: 
1. Биология в экзаменационных вопросах и ответах. Н.Лемеза, Л.Камлюк, 
Н.Лисов / учебное пособие Москва: Айрис-пресс, 1999.-455с. 
2. Биология. 10 класс: поурочные планы по учебнику Д.К. Беляева, в 2-ух 
частях, сост. А.Ю.Гаврилова. - Волгоград: учитель, 2005/2006- 144с./125с. 
3. 
Биология, Справочник для старшеклассников и поступающих в ВУЗы, 
Богданова Т.Л., Солодова Е.А., 2012. 
5.  Генетика  в  задачах:  учебное  пособие  по  курсу  биологии/  Г.А.  Адельшина, 
Ф.К. Адельшин.-М.: Планета, 2011.-174с. 
 
 

56 
 
Химия 
C
оставитель: Салихов Д.М.. 
Количество часов – 80  
Пояснительная записка 
Весь  теоретический  материал  курса  химии  для  основной  школы 
рассматривается  на  первом  году  обучения,  что  позволяет  учащимся  более 
осознанно и глубоко изучить фактический  материал  – химию элементов и их 
соединений.  Наряду  с  этим  такое  построение  программы  даёт  возможность 
развивать  полученные  первоначально  теоретические  сведения  на  богатом 
фактическом материале химии элементов. 
Основное  содержание  курса  химии  9  -  11  класса  составляют  сведения  о 
химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, 
простых  веществах  и  важнейших  соединениях  элемента  (оксидах  и  других 
бинарных  соединениях,  кислотах,  основаниях  и  солях),  о  строении  вещества 
(типологии химических  связей и видах кристаллических решёток), некоторых 
закономерностях протекания реакций и их классификации. 
Программе  соответствует  учебники:  «Химия  11  класс».  О.С.Габриелян  - 
рекомендовано  Министерством  образования  и  науки  РФ/10-е  издание, 
переработанное – М.: Дрофа, 2008. 1. General Chemistry: The Essential Concepts. 
Author,Raymond Chang. Edition, 5. Publisher, McGraw-Hill, 2008. ISBN, 
0073048518. 
Дорохова  Е.  Н.,  Прохорова  Г.  В.  Д  69.  Задачи  и  вопросы  по 
аналитической  химии.  —  М.:  Мир, 2001. —  267  сAtkins'Physical Chemistry 
Publisher:  Oxford; New York: Oxford University Press, [2014] 
Коренев,А.Н. 
Григорьев  Н.Н.  Желиговская,  К.М.  Дунаева.  Решение  задач  по  общей  и 
неорганической химии М.: Мир, 2004 
Цели и задачи изучаемого курса 
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на 
достижение следующих целей: 
- 
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический 
эксперимент,  производить  расчеты  на  основе  химических  формул  веществ  и 
уравнений химических реакций; 
- 
развитие  познавательных  интересов  и  интеллектуальных  способностей  в 
процессе  проведения  химического  эксперимента,  самостоятельного 
приобретения  знаний  в  соответствии  с  возникающими  жизненными 
потребностями; 
- 
решение учениками задач областного и республиканского уровня 
Тематическое планирование 
№ 
Наименование разделов и тем 
Всего 
часов 
1. 
Атомы химических элементов 
13 
2. 
Соединения химических элементов 
14 
3. 
Растворение. Растворы. Свойства растворов 
электролитов. 
16 

57 
 
4. 
Металлы 
13 
5. 
Решение задач областных и республиканских олимпиад 
18 
6. 
Изменения, проходящие с веществами 
6 
 
Содержание программы 
Тема 1. Атомы химических элементов 
Атомы  как  форма  существования  химических  элементов.  Основные 
сведения  о    строении  атомов.  Доказательства  сложности  строения  атомов. 
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: 
протоны  и  нейтроны.  Относительная  атомная  масса.  Взаимосвязь  понятий 
«протон»,  «нейтрон»,  «относительная  атомная  масса».  Изменение  числа 
протонов  в  ядре  атома  —  образование  новых  химических  элементов. 
Изменение  числа  нейтронов  в  ядре  атома  —  образование  изотопов. 
Современное  определение  понятия  «химический  элемент».  Изотопы  как 
разновидности  атомов  одного  химического  элемента.  Электроны.  Строение 
электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической 
системы  Д.  И.  Менделеева.  Понятие  о  завершенном  и  незавершенном 
электронном  слое  (энергетическом  уровне).  Периодическая  система 
химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл 
порядкового  номера  элемента,  номера  группы,  номера  периода.  Изменение 
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента 
— 
образование  положительных  и  отрицательных  ионов.  Ионы,  образованные 
атомами  металлов  и  неметаллов.  Причины  изменения  металлических  и 
неметаллических  свойств  в  периодах  и  группах.  Образование  бинарных 
соединений.  Понятие  об  ионной  связи.  Схемы  образования  ионной  связи. 
Взаимодействие  атомов  химических  элементов-неметаллов  между  собой  — 
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная 
химическая  связь.  Электронные  и  структурные  формулы.  Взаимодействие 
атомов  химических  элементов-неметаллов  между  собой  —  образование 
бинарных  соединений  неметаллов.  Электроотрицательность.  Понятие  о 
ковалентной  полярной  связи.  Взаимодействие  атомов  химических  элементов-
металлов  между  собой  —  образование  металлических  кристаллов.  Понятие  о 
металлической связи.  
Тема 2. Соединения химических элементов 
Степень  окисления.  Определение  степени  окисления  элементов  по 
химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, 
общий  способ  их  называния.  Бинарные  соединения:  оксиды,  хлориды, 
сульфиды  и  др.  Составление  их  формул.  Представители  оксидов:  вода, 
углекислый  газ  и  негашеная  известь.  Представители  летучих  водородных 
соединений:  хлороводород  и  аммиак.  Основания,  их  состав  и  названия. 
Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей 
в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие 
о  качественных  реакциях.  Индикаторы.  Изменение  окраски  индикаторов  в 

58 
 
щелочной  среде.  Кислоты,  их  состав  и  названия.  Классификация  кислот. 
Представители  кислот:  серная,  соляная  и  азотная.  Изменение  окраски 
индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их 
состав и названия.  Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид 
натрия,  карбонат  и  фосфат  кальция.  Аморфные  и  кристаллические  вещества. 
Межмолекулярные  взаимодействия.  Типы  кристаллических  решеток:  ионная, 
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов 
кристаллических  решеток.  Вещества  молекулярного  и  немолекулярного 
строения.  Закон  постоянства  состава  для  веществ  молекулярного  строения. 
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких,  твердых и газообразных смесей. 
Свойства  чистых  веществ  и  смесей.  Их  состав.  Массовая  и  объемная  доли 
компонента смеси. 
Тема 3. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов  
Растворение  как  физико-химический  процесс.  Понятие  о  гидратах  и 
кристаллогидратах.  Растворимость.  Кривые  растворимости  как  модель 
зависимости  растворимости  твердых  веществ  от  температуры.  Насыщенные, 
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и 
сельского  хозяйства.  Понятие  об  электролитической  диссоциации. 
Электролиты  и  неэлектролиты.  Механизм  диссоциации  электролитов  с 
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. 
Сильные  и  слабые  электролиты.  Основные  положения  теории 
электролитической  диссоциации.  Ионные  уравнения  реакций.  Условия 
протекания  реакции  обмена  между  электролитами  до  конца  в  свете  ионных 
представлений.  Классификация  ионов  и  их  свойства.  Кислоты,  их 
классификация.  Диссоциация  кислот  и  их  свойства  в  свете  теории 
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций 
кислот.  Взаимодействие  кислот  с  металлами.  Электрохимический  ряд 
напряжений  металлов.  Взаимодействие  кислот  с  оксидами  металлов. 
Взаимодействие  кислот  с  основаниями  –  реакция  нейтрализации. 
Взаимодействие  кислот  с  солями.  Использование  таблицы  растворимости  для 
характеристики  химических  свойств  кислот.  Основания,  их  классификация. 
Диссоциация  оснований  и  их  свойства  в  свете  теории  электролитической 
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и 
солями.  Использование  таблицы  растворимости  для  характеристики 
химических  свойств  оснований.  Разложение  нерастворимых  оснований  при 
нагревании.  Соли,  их  классификация  и  диссоциация  различных  типов  солей. 
Свойства  солей  в  свете  теории  электролитической  диссоциации. 
Взаимодействие  солей  с  металлами,  условия  протекания  этих  реакций. 
Взаимодействие  солей  с  кислотами,  основаниями  и  солями.  Использование 
таблицы  растворимости  для  характеристики  химических  свойств  солей. 
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. 
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами 
неорганических 
веществ. 
Окислительно-восстановительные 
реакции. 
Окислитель  и  восстановитель,  окисление  и  восстановление.  Реакции  ионного 

59 
 
обмена  и  окислительно-восстановительные  реакции.  Составление  уравнений 
окислительно-восстановительных  реакций  методом  электронного  баланса. 
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете 
представлений об окислительно-восстановительных процессах.  
Тема 4. Металлы 
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. 
И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая 
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства 
и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. 
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для 
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения 
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы 
борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов.  Металлы в природе. 
Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые 
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения 
щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, 
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. 
Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II 
группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их 
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных 
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, 
сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. 
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого 
вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. 
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. 
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. 
Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. 
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе 
и народном хозяйстве.  
Тема 6. Изменения, происходящие с веществами 
Понятие  явлений  как  изменений,  происходящих  с  веществами.  Явления, 
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном 
его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, 
кристаллизация,  выпаривание  и  возгонка  веществ,  центрифугирование. 
Явления,  связанные  с  изменением  состава  вещества,  —  химические  реакции. 
Признаки  и  условия  протекания  химических  реакций.  Понятие  об  экзо-  и 
эндотермических  реакциях.  Реакции  горения  как  частный  случай 
экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения 
массы  веществ.  Химические  уравнения.  Значение индексов  и  коэффициентов. 
Составление  уравнений  химических  реакций.  Расчеты  по  химическим 
уравнениям.  Решение  задач  на  нахождение  количества  вещества,  массы  или 
объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного 
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество 
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или 

60 
 
содержит  определенную  долю  примесей.  Реакции  разложения.  Понятие  о 
скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. 
Каталитические  и  некаталитические  реакции.  Обратимые  и  необратимые 
реакции.  Реакции  замещения.  Электрохимический  ряд  напряжений  металлов, 
его  использование  для  прогнозирования  возможности  протекания  реакций 
между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из 
растворов  их  солей  другими  металлами.  Реакции  обмена.  Реакции 
нейтрализации.  Условия  протекания  реакций  обмена  в  растворах  до  конца. 
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и 
продуктов  реакции»)  на  примере  свойств  воды.  Реакция  разложения  — 
электролиз  воды.  Реакции  соединения  —  взаимодействие  воды  с  оксидами 
металлов  и  неметаллов.  Понятие  «гидроксиды».  Реакции  замещения  — 
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции 
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). 
 
Календарно-тематическое планирование  
№ 
Наименование разделов и тем уроков 
1.1 
Основные сведения о строении атомов. 
1.2 
Изотопы как разновидности атомов химического элемента. 
1.3 
Электроны.  Строение  электронных  оболочек  атомов  химических 
элементов. 
1.4 
Периодическая система химических элементов и строение атомов. 
1.5 
Ионная связь. 
1.6 
Ковалентная неполярная химическая связь. 
1.7 
Ковалентная полярная химическая связь. 
1.8 
Металлическая связь. 
1.9 
Обобщение  и  систематизация  знаний  по  теме  «Атомы  химических 
элементов». 
1.10 
Анализ контрольной работы №1 и работа над ошибками. 
2.1 
Степень окисления. Бинарные соединения. 
2.2 
Оксиды. Летучие водородные соединения 
2.3 
Основания. 
2.4 
Кислоты. 
2.5 
Соли. 
2.6 
Основные классы неорганических веществ. 
2.7 
Аморфные и кристаллические вещества. 
2.8 
Чистые вещества и смеси. 
2.9 
Разделение смесей. Очистка веществ. 
2.10 
Массовая и объемная доля компонентов  смеси. 
3.1 
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. 
3.2 
Электролиты и неэлектролиты. 

61 
 
3.3 
Основные положения теории ЭД. 
3.4 
Ионные уравнения. 
3.5 
Расчет константы равновесия 
3.6 
Материальный баланс 
3.7 
Уравнение Нернста 
3.8 
Гальванические ячейки 
3.9 
Электронный баланс 
3.10 
Построение графиков 
3.11 
Диаграммы Латимера – Фроста 
3.12 
Решение  олимпиадных  задач  на  заданные  темы  (Дорохова,  Прохорова, 
Золотов) 
4.1 
Положение  металлов  в  периодической  системе.  Строение  их  атомов, 
кристаллических решеток. Физические свойства. (УОНМ) 
4.2 
Физические свойства. (УОНМ) 
4.3 
Сплавы 
4.4 
Общие  химические  свойства  металлов.  Электрохимический  ряд 
напряжений (КУ) 
4.5 
Коррозия металлов. (КУ) 
4.6 
Металлы в природе, общие способы их получения (КУ) 
4.7 
Общая  характеристика  элементов  главной  подгруппы  I  группы 
(щелочные металлы) (КУ) 
4.8 
Соединения щелочных металлов (КУ) 
4.9 
Общая  характеристика  элементов  главной  подгруппы  II  группы 
(щелочно-земельные металлы) (УИЗМ) 
4.10 
Соединения щелочно-земельных металлов и магния (КУ) 
4.11 
Соли щелочноземельных металлов. 
4.12 
Алюминий: его физические и химические свойства (КУ) 
4.13 
Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия 
5.1  – 
5.18 
Решение задач областных и республиканских олимпиад (2010 – 2016 гг.) 
6.1 
Теория молекулярных орбиталей 
6.2 
Гибридизация атомов 
6.3 
Геометрия молекул 
6.4 
Координационные соединения 
6.5 
Кинетика химических реакций 
6.6 
Катализ 
Учебно-методический комплект: 
1. 
Габриелян  О.С.  Химия.  11  класс:  учебник  для  общеобразовательных 
учреждений. - М.: Дрофа, 2008. – 267с. 
Дополнительная литература: 

62 
 
1. General Chemistry: The Essential Concepts. Author, Raymond Chang. Edition, 5. 
Publisher, McGraw-Hill, 2008. ISBN, 0073048518 
2. 
Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Д 69. Задачи и вопросы по аналитической 
химии. — М.: Мир, 2001. — 267 с 
3. Atkins' Physical ChemistryPublisher: Oxford ; New York : Oxford University 
Press, [2014] 
4. 
Коренев, А.Н. Григорьев, Н.Н. Желиговская, К.М. Дунаева. Решение задач по 
общей и неорганической химии М.: Мир, 2004 
 
Географии 
C
оставитель: Жумабаева А.К. 
Количество часов – 80  
Пояснительная записка 
Школьные  предметные  олимпиады  направлены  на  выявление  наиболее 
способных  учащихся  по  отдельным  предметам.  Для  решения  олимпиадных 
заданий  по  географии  требуется  знания,  выходящие  за  рамки  школьной 
программы и логическое мышление. 
Олимпиадное  движение  –  это  часть  большой  и  серьезной  работы  по 
развитию талантов, интеллекта и одаренности. Цель олимпиады по географии – 
это  выявление  специальных  способностей,  проявляющихся  в  овладении 
содержанием  образования  в  конкретном  учебном  разделе.  Основная  задача 
курса  -  направлена  на  формирование  более  глубоких  теоретических  и 
практических знаний у учащихся. 
Важнейшим принципом построения курса являются общегеографические, 
экономико-географические и географо-экологические закономерности.  
Содержание  и  структура  программы  обеспечивают  повторение  и 
закрепление общего курса «География» на практике. 
Практические  работы  предусматривают  выполнение  заданий  второго  и 
третьего  уровней  т.е.творческое  применения  знаний,  умений  как  в  знакомой, 
так и в новой учебной ситуации. 
Цель  настоящего  курса  -  подготовка  учащихся  к  олимпиаде  по 
географии: 
- 
создать  условия  для  формирования  и  развития  у  учащихся  интереса  к 
изучению предмета географии,   
- 
развивать творческие способности учащихся;  
- 
углубить  и  расширить  знания  физической  и  экономической  географии 
Казахстана и мира;  
- 
овладеть умениями по использованию географической карты. 
Задачи:  
- 
подготовить ребят к различным видам заданий, дать рекомендации по работе 
над ними; 
- 
сориентировать учащихся в темах предлагаемых заданий;  

63 
 
- 
научить  пользоваться  справочной  литературой,  словарями,  интернет-
ресурсами;  
- 
потренировать в решении наиболее значимых олимпиадных задач. 
Планируемые результаты обучения: 
- 
оценивать  и  прогнозировать  тенденции  развития  природных  объектов  и 
явлений; изменение климата, развития хозяйства регионов Земли; 
- 
объяснять последовательность приемов построении плана местности, влияние 
рельефа,  внутренних  вод,  воздушных  масс  на  формирование  климата, 
образование и размещение форм рельефа и т.д. 
- 
описывать  природно-хозяйственные  объекты,  основные  формы  рельефа, 
регионы мира; 
- 
определять, измерять, анализировать географическую информацию по картам 
различного  содержания,  географические  координаты,  направления  сторон 
горизонта,  принадлежность  горных  пород,  высоты  и  глубины,  разницу  во 
времени, анализировать статистические данные и т.д.  
- 
называть  и  показывать  объекты  рельефа,  тектонические  структуры, 
климатические  пояса,  особенности  географического  положения  материков, 
геологические эры, размещение народов, природно-хозяйственные объекты. 
 
№ 
Тема занятий 
Кол-во 
часов 
Примечание  месяц/кол-во 
часов 
теорет  практ 
1 
Физическая география. 
Объекты  географических 
исследований 
1 
 
Сентябрь/5 
2-5 
Географические 
исследования Земли.  
4 
2 
2 
6-7 
Источники географических 
знаний 
2 
1 
1 
Октябрь/10 
8-9 
Картография – наука о 
географических картах, о 
методах их создания и 
использования. 
2 
1 
1 
10 
Литосфера. Тектоническое 
строение Земли 
1 
 
11-12 
Литосферные катаклизмы 
2 
 
13-15 
Разбор олимп. заданий по 
теме "Литосфера" 
3 
 
3 
16-18 
Атмосфера и ее составные 
части. Погода и метеороло 
гические элементы 
3 
1 
2 
Ноябрь/10 
19-20 
Гидросфера и ее составные 
части 
2 
1 
1 
21 
Почвы, их состав и 
структура 
1 
 

64 
 
22-23 
Виды природно-территори 
альных комплексов 
2 
1 
1 
24-25 
Уникальные объекты мира. 
Разбор заданий 
2 
 
2 
26-27 
Социальная география. 
Языковые семьи и группы 
народов мира 
2 
1 
1 
Декабрь/10 
 
28-29 
Религиозный состав 
населения мира 
2 
1 
1 
30 
Историко-культурные 
регионы мира 
1 
 
31-33 
Разбор олимп. заданий по 
теме "Социальная 
география" 
3 
 
3 
34-35 
Экономическая география. 
Классификация природных 
ресурсов 
2 
1 
2 
36 
Социально-экономические 
ресурсы 
1 
 
Январь/10 
37-40 
Социальная инфраструк 
тура. Разбор заданий 
4 
 
4 
41 
Промышленность мира 
1 
 
42-45 
Промышленность 
Казахстана. Разбор заданий 
4 
1 
3 
46 
Сельское хозяйство  
1 
 
Февраль/10 
47 
Страноведение с основами 
политической географии 
1 
 
48-51 
Страны Северной Амери 
ки. Природа. Экономиче 
ское развитие. Уникальные 
объекты. Разбор заданий.  
4 
1 
3 
52-55 
Страны Латинской Амери 
ки. Природа. Экономиче 
ское развитие. Уникальные 
объекты. Разбор заданий. 
4 
1 
3 
56-59 
Страны Евразии. Природа. 
Экономическое развитие. 
Уникальные объекты. 
Разбор заданий. 
4 
1 
3 
Март/10 
60-62 
Страны Африки. Природа. 
Экономическое развитие. 
Уникальные объекты. 
Разбор заданий. 
3 
1 
2 
63-65 
Австралия и Океания. 
3 
1 
2 

65 
 
Природа. Экономическое 
развитие. Уникальные 
объекты. Разбор заданий. 
66-69 
Республика Казахстан. 
Природа. Экономическое 
развитие. Уникальные 
объекты. Разбор заданий. 
4 
1 
3 
Апрель/10 
70-71 
Часовые пояса. Разбор 
заданий 
2 
 
2 
72-75 
Географическая олимпиада 
4 
 
4 
76-79 
Полевые методы 
исследований 
4 
 
4 
Май/5 
80 
Итоговое занятие. Интел 
лектуальный марафон 
1 
 
 
Физика 
C
оставитель: к.ф-м.н. Досанов Т.С. 
Количество часов – 80  
Пояснительная записка 
Данная программа по физике предназначена для развития умений строить 
и  анализировать  физические  модели  различных  процессов,  планировать  и 
осуществлять  эксперименты,  и,  как  следствие  решать  физические  задачи 
(расчетные, качественные, экспериментальные) разного уровня сложности. 
Цель  курса:  помочь  обучающимся  стать  конкурентно-способными 
участниками олимпиад и других интеллектуальных состязаний по физике. 
Задачи курса: 
- 
систематизировать, расширить и дополнить знания по предмету;  
- 
создать  условия  для  освоения  учащимися  методов  решения  задач  разного 
уровня сложности;  
- 
развивать  умения  самостоятельно  приобретать  и  применять  знания, 
самостоятельно работать с различными источниками информации;  
- 
развивать  познавательные  интересы,  интеллектуальные  и  творческие 
способности  в  процессе  решения  физических  задач  и  самостоятельного 
приобретения новых знаний, выполнения экспериментальных исследований. 

жүктеу/скачать 1,41 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: