Бірінші және екінші заңдардың теңдеулерін біріктіріп жазсақ:
 TdSdU+A (4.3)
Бұл термодинамиканың бірінші және екінші заңының жалпы теңдеуі.
Жүйенің энтропиясы дене мен жүйе күйінің термодинамикалық ықтималдық функциясы. Л.Больцман ұсынған:
S=k lnW
W – термодинамикалық ықтималдық
k – Больцман тұрақтысы
Жүйе энтропиясы оның ықтималдық күйінің логарифміне пропорционалды.
Әртүрлі процестердегі энтропия өзгерісі
1) Фазалық өзгерістер энтропиясы. Фазалық өзгерістерге балқу, кристалдану, булану, конденсация процестері жатады. Температура мен қысым тұрақты жағдайда фазалық өзгерістер энтропиясын келесі формуламен есептейді:
S=Hфаз.өз./Tфаз.өз. ( 4.4)
Hфаз.өз – фазалық өзгерістің жылуы, Т – фазалық өзгерістің температурасы. Жалпы түрде:
S=U/T (V=const); S=H/T (р=const)
2) Көлем тұрақты жүйеде Т1 – ден Т2 температураға дейін қыздырғанда (суытқанда) энтропия өзгерсін есептеу үшін, термодинамиканың 1-ші заңынан V=const жағдайда жылу жүйенің күй функциясына айналып, процестің жолына тәуелсіз болатынын ескереміз:
QV=dU=CVdT
Заттың n – моль мөлшері үшін теңдеу:
  ( 4.5)
Достарыңызбен бөлісу: | 
