Шайқұтдінов
жүктеу/скачать 331,38 Kb.
|
органика шайхутдинов
- Бұл бет үшін навигация:
- Спин
- орбінталары
- циясы
- ектртерістік
| магниттік квант саны электронның магнитті қасиеттерін сипаттайды. Магниттік сан электрон бұлттары Hын кеңістікте бағытталуын көрсетеді және артен индек Стеу арқылы белгіленеді: Р — Р Р Р (2 - сурет).
2 ) г - l 2-сурет. рэлектрондар бұлтының ішін Магниттік квант саны -L-ден + L-ге дейін толық сан бо лады, Е- орбитальдық квант саны. Үш кванттық электрон бұлтының сандары бірдей сипат талатын электрондардың энергетикалық күйін сызбанұс қаман көрсеткенде электрондарды стрелка түрінде квадрат тәрізді көрсетілген энергетикалық ұяшықтарға орналасты ру арқылы белгілейді. Спин квант саны s электронның өз есінен сағат стрелка - сының бағытымен және оған қарсы айналатынын көрсетеді, ал ол +12 жане – 1/2-ге тең болады. Екі электронның квант сандары [n, L, m) бірдей, бірақ Синдері қарама-қарсы (f) бағытталса, қосарланған немесе жұтталған деп аталады. Электрондар орбитада белгілі ережелер бойынша тол тырылады: 1. Паули принципі бойынша атомда төрт квантты санда ры бірдей екі электрон болмайды, сондықтан әр тогтшадағы электрондардың саны 22+1) тең. Әрбір ұяшықта екіден артық электрон бола алмайды жане олардың спиндері міндетті түрде қарама-қарсы болуы керек. 2. Әрбір жаңа орбита оған дейінгі тұрақтырақ орбита лар аяқталғаннан кейін ғана толтырылады. 3. Энергиялары тең орбиталдардың толтырылуы Гунд ережесі бойынша жүреді. Алдымен әрбір орбитаға бір бірден электрон орналасады, содан кейін қарама-қарсы 1 бар екінші электрон орналаса алады. Электрондар бірін-бірі тебеді, сондықтан мүмкіндігі бойынша әр түрлі орбитаға орналасады. 1-кестеде бірінші және екінші периодтағы элементтердің атомдық орбиталары көрсетілген. 1- Recife І және ІІ периодтағы элементтердің атомдық орбінталары Элементы Элемент Энергетикалық деңгей Конфигма- Валентин таң реттік лер, электрондар саны циясы тігі HOMIPI 15925 1s24 НЕННЯ | 1s22s22p> 1s22s22p 1.5. Электртерістік Атомдардың электронды тартуы әр түрлі. Неғұрлым элементтің электртерістігі жоғары болса, соғұрлым атом дар арасындағы тартылыс күшті болады. Электртерістік 14 көбіне металлоидтарға тан, реакцияға қабілеті зор металдар дың электртерістігі төмен болады. Төменде Полинг шкаласы берілген (2-кесте). 2-kecire жүктеу/скачать 331,38 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|