Заттардың агрегаттық күйі және реакцияның жылу эффектісі (сінірілген немесе бөлініп шыққан) көрсетілген химиялық тендеу – термохимиялық тендеу деп аталады
Заттардың агрегаттық күйі және реакцияның жылу эффектісі (сінірілген немесе бөлініп шыққан) көрсетілген химиялық тендеу – термохимиялық тендеу деп аталады.
Заттардың агрегаттық күйі және реакцияның жылу эффектісі (сінірілген немесе бөлініп шыққан) көрсетілген химиялық тендеу – термохимиялық тендеу деп аталады.
Гесс заңының І- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакция өнімдерінің қалыпты түзілу энтальпиясы мен бастапқы заттардын қалыпты түзілу энтальпиясының айырылымына тең:
∆Но х.р =Σ ∆Нөнім + Σ∆Нбаст.
2- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакцияның бастапқы заттарының стандарт жану энтальпиясы мен өнімдерінің стандарт жану энтарпиясының аиырылымына тең:
2- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакцияның бастапқы заттарының стандарт жану энтальпиясы мен өнімдерінің стандарт жану энтарпиясының аиырылымына тең:
∆Но х.р. жану =Σ ∆Ноөнім + Σ∆Нобаст.
Стандартты түзілу энтальпиясы (жылулығы) - стандартты жағдайда (Т=298К, р=1атм., көлем 1 литр, концентрация 1 моль/литр) стандарт жағдайда 1 моль күрделі зат жай заттардан түзілгенде бөлініп шыққан немесе сіңірілген энергия мөлшері, өлшемі кДж/моль. Жай заттардың түзілу жылулыры нольге тең.
Стандартты түзілу энтальпиясы (жылулығы) - стандартты жағдайда (Т=298К, р=1атм., көлем 1 литр, концентрация 1 моль/литр) стандарт жағдайда 1 моль күрделі зат жай заттардан түзілгенде бөлініп шыққан немесе сіңірілген энергия мөлшері, өлшемі кДж/моль. Жай заттардың түзілу жылулыры нольге тең.
Стандартты жану жылуы – 1 моль зат стандартты жағдайда оттегімен толық әрекеттесіп, ең жоғарғы валентті оксидін түзіп жанғандағы химиялық реакцияның жылу эффектісін айтады.
Стандартты жану жылуы – 1 моль зат стандартты жағдайда оттегімен толық әрекеттесіп, ең жоғарғы валентті оксидін түзіп жанғандағы химиялық реакцияның жылу эффектісін айтады.
Өзгерістер кезінде жүйе және оны қоршаған орта алғашқы қалпына келетін болса өзгерісті қайтымды термодинамикалық дейді.
Қайтымды процесстерде жүйе тепе-теңдік күйге ұмтылады, ол өзінің құрамын және қасиеттерін ұзақ мерзім өзгертпеуге тырысады.
Қайтымды процесстерде жүйе тепе-теңдік күйге ұмтылады, ол өзінің құрамын және қасиеттерін ұзақ мерзім өзгертпеуге тырысады.
Табиғатта өз бетімен көбінесе қайтымсыз термодинамикалық процесстер жүреді. Қайтымсыз процесстерде жойылмайтын өзгерістер пайда болады. Мысалы: тұнба, газ бөлінуі, ағзаның қартаюы т. б.
Қайтымсыз прцесстер термодинамиканың екінші занына бағынады. Термодинамиканың екінші заңы бойынша айнымалы процессте жылуды толығымен жұмысқа айналдыруға болмайды. ІІ – заңның математикалық теңдеуі: ŋ = А/Q1
Қайтымсыз прцесстер термодинамиканың екінші занына бағынады. Термодинамиканың екінші заңы бойынша айнымалы процессте жылуды толығымен жұмысқа айналдыруға болмайды. ІІ – заңның математикалық теңдеуі: ŋ = А/Q1
ŋ – пайдалы әсер коэффициенті;
Q1- жылу бергіш денеден алынған жылу мөлшері; А - жұмыс
Аудиториямен кері байланыс:
Аудиториямен кері байланыс:
Химиялық термодинамика ненi зерттейдi?
Химиялық термодинамиканың күй функциялары.
Термодинамикалық жүйелер, оның
Гиббс және Гельмгольц энергиясы, байланған энергия деген не?
Гесс заңы, оның математикалық өрнегi.Гесс заңының салдарлары.
