Стехиометрия заттардыңарасындағымассалықжәнекөлемдікқатынастардықарастыратынхимияныңбөлімі. «Стехиометриялықмөлшер»
жүктеу/скачать 302,24 Kb.
|
химия жауаптар емтихан
- Бұл бет үшін навигация:
- FeCl 3 +3NaOH=Fe(ОН) 3 +NaCl Газдардың молекулалық массаларын анықтау тәсілдері,Атомдық массаларды анықтау әдістері
| FеС13 + NаОН→Ғе(ОН)3 + ЗNаС1
Теңдеудіңоңжәнесолжағындағытемір, оттегі, сутегіжәне хлор атомдарыныңсандарыбірдей болу үшінNаСІ мен NаОНформуласыалдына 3 коэффициентінқою керек: FeCl3+3NaOH=Fe(ОН)3+NaCl Газдардың молекулалық массаларын анықтау тәсілдері,Атомдық массаларды анықтау әдістері Заттыңсалыстырмалымолекулалықмассасынанықтауүшінеңалдыменоныңмолярлықмассасын (г/моль) есептепалады. Газ күйіндегізаттыңмолярлықмассасы Авогадро заңыбойыншатабылады. Бұл заңбойыншабірдей температура мен қысымдаалынғанәртүрлігаздардыңбірдейкөлеміндегімолекулалар саны да бірдейболады. Бұданекігаздыңбірдейкөлемдерініңмассаларыныңқатынасыолардыңмолекулалықмассаларыныңқатынасындайболады: m1 / m2 = М1 / М2 мұндағы, m1 және m2 газдардыңбелгілікөлемдерініңмассалары, М1 және М2 біріншіжәнеекіншігаздыңмолярлықмассалары. Бірдейжағдайдағыбіргаздыңбелгілікөлеммассасыныңекіншігаздыңсондайкөлемініңмассасынақатынасыбіріншігаздыңекіншігазбенсалыстырғандағытығыздығыдепаталады. Олайболса, тығыздықты D әрпіменбелгілеп, теңдеудібылайжазамыз. D = М1 / М2 ,бұдан М1 = М2 . D Газдыңмолярлықмассасыбасқагазбенсалыстырғандағыоныңтығыздығынекіншігаздыңмолярлықмассасынакөбейткенгетең. Көбінесегаздардыңсалыстырмалытығыздығынеңжеңіл газ сутекарқылыанықтайды. Сутектіңмолярлықмассасы 2 г/ мольгетең. Олайболса, молярлық масса есептеугекелесіформуланықолданамыз: М1 = 2 . Dн2 ,бұдан Dн2 = М1 / 2 Газдыңмолярлықмассасынауаарқылы да анықтайды. Ауагаздарқоспасынантұрса да оныңорташамолярлықмассасы 29 г/моль. Ондатеңдеудібылайшажазамыз: М1 = 29 .Dауа, бұданDауа= М 1/ 29 Газ күйіндегізаттардыңмолярлықкөлемітуралымағлұматтықолданаотырып, заттыңмолярлықмассасын (салыстырмалымолекулалықмассасын) анықтауғаболады. Олүшін газ күйіндегізаттыңберілгенмассасыныңқалыптыжағдайдағыкөлемінтабады. Кейін 22,4 л осы заттыңмассасынанықтайды. Алынғанмән осы заттыңмолярлықмассасыдепаталады. Мысалы, 0°C және 101,325 кПа қысымда 0,7924 г хлор 250мл көлемалады. Хлордыңсалыстырмалымолекулалықмассасынесепте. 22,4 л көлемдегі хлор массасынынанықтаймыз: 22400 мл /m = 22400 мл . 0,7924/250 ≈ 71 г. Демек, хлордыңмолярлықмассасы 71 г/моль, ал салыстырмалымолекулалықмассасы 71 – гетең. Газдардыңкөлемінқалыптыжағдайданөзгешежағдайдаөлшеугеболады. Газ көлемінқалыптыжағдайғакелтіруүшін Бойль – Мариотт және Гей – Люссактың газ заңдарыныңбіріктірілгентеңдеуінқолданамыз: РV = mRT / М , мұндағы Р – газ қысымы, Па; V – оныңкөлемі, м3; m – затмассасы, г; М – оныңмолярлықмассасы, г/ моль; Т – абсолютті температура, К; R – универсалды газ тұрақтысы – 8,314 Dж/ (моль • К) Егер газ көлемі мен қысымыбасқаөлшембірлікпенберілсе,ондаКлапейрон – Менделеев теңдеуініңмәніөзгереді. Қалыптыжағдайдағызаттың 1 молінің газ күйіндегібіріктірілгензаңыбойыншакелесіформуламенесептеледі: R = (P0 . V0 / T0 )газдың 1 моліүшін жүктеу/скачать 302,24 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|