Структура курса
жүктеу/скачать 399,77 Kb.
|
Лекция 1
- Бұл бет үшін навигация:
- 3. Энергия связи
- Полярность связи
| 2. Валентный угол – угол между направлениями химических связей в молекулах и кристаллах. Он определяется прежде всего типом электронных орбиталей, образующих связь. Как уже отмечалось, в зависимости от типа гибридизации атома углерода углы между связями равны 109°28' (sp3), 120° (sp2) или 180°(sp).
3. Энергия связи – это изменение энтальпии DН, необходимое для разрушения одной ковалентной связи в молекуле в газообразном состоянии. Значения энергии связи по сути отражают прочность связи. Полярность связи характеризует смещение электронной пары, образующей связь, в сторону более электроотрицательного атома. Электроотрицательность – способность атома притягивать валентные электроны, осуществляющие химическую связь. В результате такого смещения электронной плотности у атома, к которому это смещение направлено, появляется частичный отрицательный заряд -d, а у соседнего – частичный положительный +d. Смещение электронной пары и появление частичных зарядов обозначают следующим образом, например: Н3Сd+®Сl-d, Н3Сd+®O-d¬Hd+. Электроотрицательность атома углерода зависит от состояния его гибридизации и равна соответственно для Сsp3, Сsp2, Сsp – 2,5, 2,6, 2,8. Близость значений электроотрицательности атомов, например С и Н, говорит об устойчивости и низкой химической активности таких связей, вследствие незначительного разделения положительного и отрицательного заряда. На степень поляризации связи оказывают влияние соседние группы или атомы, а также внешние воздействия (молекулы растворителя, молекулы реагента в процессе реакции). Полярность ковалентных связей – их важнейшее свойство, определяющее реакционные возможности молекулы. При поляризации связей возникает диполь – два противоположных по заряду электрических полюса, находящихся на определенном расстоянии. Диполь характеризуется дипольным моментом – произведением величины заряда (е) на расстояние (l) между центрами положительных и отрицательных зарядов: m = е × l. Величина дипольного момента измеряется в дебаях (по имени ученого П. Дебая, 1912 г.) и обозначается D (1D = 3,3×10-30 Кл×м). жүктеу/скачать 399,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|