Структура курса
жүктеу/скачать 399,77 Kb.
|
Лекция 1
| Химическая связь – совокупность сил и различных видов взаимодействия между атомами, благодаря чему становится возможным существование двух- и многоатомных молекул, ионов, радикалов и др.
Для органических соединений основной является ковалентная связь – химическая связь, образованная за счет обобществления электронов связываемых атомов. В органических соединениях существуют два типа ковалентных связей: s(сигма)- и p(пи)-связи. Перекрывание орбиталей по линии, соединяющей центры образующих связь атомов (осевое перекрывание), называют s-связью. Такая связь образуется при перекрывании s- и гибридных орбиталей по обменному механизму: Перекрывание атомных орбиталей в плоскости, перпендикулярной s-связи (боковое перекрывание), называют p-связью. Такая связь образуется при перекрывании негибридизированных р-орбиталей: Ковалентная связь, образованная за счет пары электронов одного атома, называется донорно-акцепторной или координационной. Механизм такого образования s-связи называется соответственно донорно-акцепторным. Атом, отдающий электроны, называется донором, а принимающий их – акцептором. Образовавшаяся ковалентная связь отличается от других связей только способом образования, по свойствам эти связи абсолютно одинаковы. Разновидностью координационной связи является так называемая семиполярная связь (от англ. semi – наполовину) – связь, после образования которой донор и акцептор приобретают частичные заряды (связь с переносом заряда): Образующаяся связь обозначается стрелкой, указывающей направление смещения электронов. Частным случаем координационной связи является водородная связь – трехцентровая химическая связь между положительно заряженным атомом водорода и сильно электроотрицательным атомом (O, N, F, Cl, Br). Различают меж- и внутримолекулярную водородную связь: Обозначается водородная связь точками. Примерами органических соединений, в которых существует водородная связь, являются спирты, фенолы, карбоновые кислоты, аминокислоты, белки и др. Наличие водородной связи объясняет высокие температуры кипения перечисленных мономеров. Структура внешнего энергетического уровня атома углерода в различных состояниях: Основное состояние Возбужденное состояние атома углерода атома углерода жүктеу/скачать 399,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|