Дәріс № 12 Буферлі жүйелер туралы түсінік. Гидролиз. Гидролиз дәрежесі мен константасы Судың диссоциациясы
Н2О Н+ + ОН-
- (Н2О) =1,810-9 , бұл дегеніміз судың 50 000 000 молекуласынан - 1 молекула диссоциацияланады:
Судың иондық көбейтіндісі
КН2О = Н+ОН‒ = 1,810-16 55,56 =10-14 Н+*ОН- =10-14
Сонда таза суда:
1909 жылы Серенс терминдер енгізді сутектік көрсеткіш (рН) және гидроксильді көрсеткіш (рОН)
Суда:
Онда:
Сутектік көрсеткіш - рН = - lg Н+
рН – сутектік көрсеткіш рОН = - lg ОН- рОН – гидроксидтік көрсеткіш рН + рОН = 14 рН = 7 нейтралды орта рН = 7 нейтралды орта
рН 7 қышқыл орта
рН 7 сілтілі орта
рН: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[H+]: 10-2 10-7 10-12
Әлсіз қышқыл орта
Әлсіз сілтілік
орта
бейтарап орта
рН = 7
күшті
қышқыл-дық орта
рН<7
күшті
сілтілік орта
рН >7
Кез келген ерітіндінің рН шамасы индикаторлық шкаламен анықталады
рН < 7
рН > 7
малино-вый
түссіз
Фенолфталеин
Лакмус
қызыл
көлгін
көк
Метилоранж
розовый
оранже-вый
сары
Индикаторлар
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
түссіз
Тұздар гидролизі Тұздар гидролизі – тұз иондарының сумен әрекеттесу нәтижесінде тұз ыдырап, әлсіз электролиттің (әлсіз қышқылдың не әлсіз негіздің) түзілу реакциясы Гидролиздің 4 түрі белгілі - CH3COONa + HOH CH3COOН + NaOH
әлсіз күшті қышқыл негіз 2) CH3COO- + Na+ + HOH CH3COOH + Na+ + OH-
Достарыңызбен бөлісу: |
