Тема основные термодинамические понятия и законы


Различают равновесные и неравновесные процессы



бет3/36
Дата21.11.2022
өлшемі0,78 Mb.
#159099
түріЗакон
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   36
Байланысты:
Лекции по теплотехнике
Решение задач 1
Различают равновесные и неравновесные процессы.
Равновесным процессом называется термодинамический процесс, представляющий собой непрерывную последовательность равновесных состояний. В таком процессе физические параметры изменяются бесконечно медленно, так что система все время находится в равновесном состоянии. Кроме того, все части системы имеют одинаковые температуру и давление.
Неравновесным процессом называется термодинамический процесс, представляющий собой последовательность состояний, среди которых не все являются равновесными. В неравновесном процессе различные части системы имеют разные температуры, давления, плотности, концентрации.
Если термодинамическая система выведена из состояния равновесия и предоставлена сама себе, то через некоторый промежуток времени она снова придет в состояние равновесия. Процесс перехода системы из неравновесного состояния в равновесное называется релаксацией, а время перехода в состояние равновесия — временем релаксации.


1.4.Термические и калорические параметры состояния
К термическим параметрам состояния относятся давление P, удельный объем v,температура Т.
К калорическим параметрам состояния относятся следующие основные термодинамические величины: энтропия S,внутренняя энергия U и энтальпия H = U + PV .
1.4.1.Термические параметры состояния
Давлениефизическая величина, численно равная отношению нормальной составляющей силы к площади, на которую действует эта сила.
Единицей давления в СИ является Паскаль — давление, вызываемое силой в 1 Н, равномерно распределенной по поверхности площадью 1 м2 (1Па=1 Н/м2).
В табл. 1.1 приведены соотношения между ранее применявшимися единицами измерения давления и единицами давления в СИ.

Таблица 1.1



Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   36




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет