Учебное пособие предназначено для студентов сельскохозяй$
жүктеу/скачать 2,47 Mb. Pdf көрінісі
|
Егоров Экохимия
- Бұл бет үшін навигация:
- 4.2.1. КАТИОНЫ МЕТАЛЛОВ
| 4.2.1.
КАТИОНЫ МЕТАЛЛОВ Это важнейший компонент природной воды, содержа0 ние которого зависит от ряда условий — рН, окислитель0 но0восстановительного потенциала, ионной силы, наличия лигандов и т. д. Например, подкисление водоема (кислот0 ные дожди и др.) приводит к возрастанию в нем количест0 ва металлов. Причем они могут находиться в разной степе0 ни окисления и не только в виде ионов, но и в составе неор0 ганических и металлоорганических соединений, которые образуют растворы, коллоидные частицы и взвеси. Надо отметить, что переход катиона металла из рас0 твора в комплекс, например с органическим лигандом, приводит к увеличению его количества в растворе, изме0 нению скорости прохождения через биологические мем0 браны и токсичности. Так, многие комплексы кадмия, рту0 ти, свинца менее токсичны по сравнению со свободными катионами. Но в случае органометаллических соединений часто бывает наоборот. Катионы металлов и их комплексы играют важную роль в жизни водоема. Кроме прямого потребления авто0 трофами, они выполняют функции катализаторов различ0 ных, в первую очередь окислительно0восстановительных, процессов. Важно отметить, что в природной воде в макси0 мальном количестве содержатся медь и железо (также встречается марганец). Какова же их роль? Железо, как известно, занимает 40е место по содержа0 нию в земной коре после кислорода, кремния и алюминия. 90 ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В воде его концентрация может достигать 10 –5 М. Реки еже" годно несут в моря и океаны 10 9 т железа. В воду оно посту" пает в результате растворения (выветривания) горных по" род из подземных источников, а также со сточными водами. Железо — это питательный элемент для водной биоты. В организме оно встречается в составе активного центра многих ферментов, а также в миоглобине, гемоглобине и пр. В воде оно присутствует в двух степенях окисления, в основном в виде гидроксокатионов (табл. 6), а также в виде комплексов. Меди в природной воде в 600 раз меньше, чем железа, т. е. около 3 × 10 –7 М. В водоемы она поступает в результате антропогенной деятельности. Ее источники — химическая промышленность, металлургия, сельское хозяйство. Она также незаменима для организмов, поскольку находится в активном центре ферментов, участвующих в синтезе бел" ков, жиров, витаминов. В природе она встречается глав" ным образом в степени окисления +2, причем в виде гид" роксокатионов (табл. 6), а также в виде комплексов с орга" ническими и неорганическими лигандами. Кроме того, в воде встречаются соединения марганца (II) и (IV). Причем последние выступают в роли окислителей. жүктеу/скачать 2,47 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|