12. Протолитическая теория Брёнстеда — Лоури. Протолитические пары
жүктеу/скачать 150,15 Kb.
|
Химия о
- Бұл бет үшін навигация:
- 21.Буферные растворы. Механизм буферного действия
|
11. Теории кислот и оснований, их сопоставительный анализ. 12. Протолитическая теория Брёнстеда — Лоури . Протолитические пары Основная статья: Кислотно-основная теория Брёнстеда–Лоури Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований была предложена в 1923 году независимо друг от друга датским учёным Й. Брёнстедом и английским учёным Т. Лаури. В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии (А — кислота, В — основание): А В+Н+ Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы). Кислоты и основания получили общее название протолитов. Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию. При этом кислота, передав протон основанию, сама становится основанием, так как может снова присоединять протон, а основание, образуя протонированную частицу, становится кислотой. Таким образом, в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары кислот и оснований, названные Брёнстедом сопряженными: А1+В2 = А2+В1 Одно и то же вещество в зависимости от условий взаимодействия может быть как кислотой, так и основанием (амфотерность). Например, вода при взаимодействии с сильными кислотами выступает в роли основания: Н++Н2О =Н3О+ а реагируя с аммиаком — в роли кислоты:NH3+H2O=NH4++OH- 16. . 21.Буферные растворы. Механизм буферного действия Механизмы действия Буферных систем. 1.Кислотный буфер (слабая кислота и ее соль) Ацетатный буфер (CH3COOH+CH3COONa) . Механизм действия: - При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует с солью, в результате этой реакции образуются другая соль и слабая уксусная кислота. CH3COONa + HCl = CH3COOH+NaCl- При добавлении сильного основания к буферной смеси между молекулами сильного основания и слабой кислоты протекает реакция нейтрализации CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 2. Основной буфер (слабое основание и его соль) Аммиачный буфер ( NH3*H2O + NH4Cl ). Механизм действия:- При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует со слабым основанием по реакции нейтрализация NH4OH+HCl = NH4Cl + H2O - При добавлении сильного основания к буферной смеси, основание реагирует с солью, в результате реакции образуется другая соль и слабое основание NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH жүктеу/скачать 150,15 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|