Лекция №4 Тема: Сила кислот и оснований. План: Сила кислот и оснований по теории Аррениуса
жүктеу/скачать 68,36 Kb.
|
лекция 4 избр 2
|
Лекция № 4 Тема: Сила кислот и оснований. План: Сила кислот и оснований по теории Аррениуса Сила кислот и оснований по Бренстеду . 1.Сила кислот и оснований по теории Аррениуса. Сила кислоты и основания характеризуются их константами диссоциации K. Для кислоты HA K = [H+]·[A-]/[HA] Для основания MOH K = [M+]·[OH-]/[MOH Например, константа электролитической диссоциации слабого электролита – уксусной кислоты: СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+ [СН3СОО-]·[Н+] К = ____________________ [СН3СООН] В случае многоосновного электролита диссоциация протекает ступенчато и каждая ступень характиризуется соответствующей константой диссоциации Первая ступень: H2SO3 ⇆ H+ + HSO-3 [H+][HSO3-] К1 = ______________ = 1,7·10-2 [H2SO3] Вторая ступень: HSO-3 ⇆ H++ SO3-2 [H+][SO3-2] К2 = ______________ = 6,2 ·10-8 [HSO3-] Константа предыдущей ступени как правило, больше последующей константы. В данном примере К1 > К2. Константы диссоциации характеризуют силу электролитов. Чем больше величина константы диссоциации, тем больше диссоциация электролита. В приведенной ниже табл.1, электролиты размещены в порядке возрастания их силы, что следует из сравнения величин К и рК. Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС
Величина константы электролитической диссоциации данного электролита сильно зависит от природы растворителя: в менее полярном растворителе (ε меньше) константа уменьшается. На основе константы электролитической диссоциации можно вычислить концентрации ионов Н+ и ОН- кислоты и основания, степень электролитической диссоциации, степень гидролиза и другие параметры, что позволяет оценить состояние равновесной системы. Второй величиной, количественно характеризующей равновесное состояние электролита, является степень электролитической диссоциации – число показывающее какая часть от общего количества вещества, находящегося в растворе, распадается на ионы: с дис α = с общ Степень электролитической диссоциации α является безразмерной величиной, равной единице в случае растворов сильных электролитов и меньше единицы для растворов слабых электролитов. Если величину α умножить на 100, можно получить значения степени электролитической диссоциации в процентах. Поскольку обе величины (константа и степень диссоциации) характеризует один и тот же процесс, между ними может быть установлена определенная зависимость. : К К= α 2 с; откуда α = √ с Из этого соотношения следует, что при разбавлении (уменьшении концентрации электролита) раствора степень диссоциации увеличивается. Следовательно, говоря о степени диссоциации электролитов, необходимо одновременно указывать и концентрации растворов. жүктеу/скачать 68,36 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|