1. Классификация и номенклатура органических соединений

Получения фенолов:

1. 
   Кумольный метод основан на окислении изопропилбензола (кумола) кислородом воздуха в присутствии катализаторов с образованием двух ценнейших продуктов органического синтеза  фенола и пропанона (ацетона).
   

2. 
   Сплавление со щелочью солей бензолсульфокислот также приводит к образованию фенолятов, которые при подкислении образуют фенолы.
   

3. 
   Гидролиз галогенопроизводных со щелочами приводит к образованию фенолятов, которые при подкислении образуют фенолы.
   

Химические свойства:

Кислотные св-ва:

1. 
   фенолы, в отличие от спиртов, являются достаточно сильными кислотами и способны образовывать соли даже с водными растворами щелочей:
   

2. 
   железо(III)-хлоридом. При взаимодействии с ионами Fe³⁺ образуется комплексная соль фенола, окрашенная в интесивный фиолетовый цвет.
   

является качественной и используется для обнаружения фенольного гидроксила.

3. 
   Получение сложных эфиров:
   

4. 
   расщепление простых эфиров фенолов:
   

5. 
   расщепление сложных эфиров фенолов
   

Реакции фенолов по бензольному кольцу:

12 Альдегиды и кетоны

1. Реакции нуклеофильного присоединения A_N. В качестве нуклеофилов могут выступать: H₂O, ROH, HCN, NaHSO₃, RMgI.
2. Реакции нуклеофильного замещения кислорода карбонильной группы на азот N-нуклеофилами S_N. В качестве N-нуклеофилов могут выступать: NH₃ (аммиак), RNH₂ (амины), NH₂OH (гидроксиламин), NH₂NH₂ (гидразин), NH₂-NH-C₆H₅ (фенилгидразин).

3. Реакции конденсации – реакции присоединения или замещения атома кислорода карбонильной группы, приводящие к образованию новой углерод-углеродной связи. В реакции участвуют карбонильная компонента – субстрат, в роли которой может быть альдегид или кетон и метиленовая компонента – реагент, в роли которой может быть С-Н кислота: альдегиды, кетоны, сложные эфиры, ангидриды кислот и нитросоединения. Если в реакции конденсации участвуют альдегиды или кетоны, то называют такую реакцию альдольно-кротоновой конденсацией.
4. Реакции окисления альдегидов протекают в мягких условиях с образованием карбоновых кислот. Кетоны окисляются в более жестких условиях, реакции идут с разрывом углерод-углеродной связи.


5. Реакции восстановления альдегидов приводят к образованию первичных спиртов, кетонов – вторичных спиртов.

6. Реакции окисления-восстановления (диспропорционирования) - реакция Канниццаро, характерна для альдегидов не содержащих при α-атоме углерода водородных атомов. Одна молекула альдегида восстанавливается в спирт за счет окисления второй молекулы в кислоту.

7. Реакции по углеводородному заместителю.

а) Галоформная реакция характерна для метилкетонов и уксусного альдегида.

б) Реакции по ароматическому циклу. Карбонильная группа относится к мета-ориентантам, т.е. замещение водорода на электрофил направляет в положение мета.

13.Карбоновые кислоты.

Функциональные производные карбоновых кислот  это все соединения, которые образуются в результате химических превращений в карбоксильной группе.

Если химическая реакция протекает по углеводородному радикалу карбоновой кислоты и не затрагивает карбоксильную группу, то в результате получаются замещенные карбоновые кислоты.

К основным функциональным производным карбоновых кислот относятся: соли, галогенангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды и нитрилы. Приведем реакции их получения из соответствующей кислоты.

Гидролиз всех функциональных производных в зависимости от рН среды в конечном результате приводит к образованию родоначальной карбоновой кислоты (в кислой среде) или ее соли (в щелочной среде).
Получение Карбоновых кислот

Ангидриды:

Галогенангидриды:

Сложные эфиры:

Амиды

Нитрилы:


Получения из диметилуксусной кислоты (А) ее производных: а) бариевой соли;

б) хлорангидрида;

в) ангидрида;

г) сложного эфира (реакцией этерификации с пропан-1-олом);

д) амида. Назовем полученные соединения.

2. реакций гидролиза в кислой и щелочной среде

Способы получения карбоновых кислот

1) Жесткое окисление углеводородов проводится следующими окислителями: KMnO₄+H₂SO₄; K₂Cr₂O₇+H₂SO₄; CrO₃+CH₃COOH и в общем случае может обозначаться символом [О].

2) Окисление первичных спиртов и альдегидов приводит к образованию карбоновых кислот с тем же углеродным скелетом. При действии на первичные спирты 1 моль окислителя образуется альдегид, а затем при действии второго моля окислителя  кислота:

3) Гидролиз функциональных производных карбоновых кислот (пример задачи 27)

4) Гидролиз тригалогенозамещенных углеводородов приводит к образованию неустойчивых геминальных триолов, которые самопроизвольно отщепляют молекулу воды, превращаясь в карбоновые кислоты:

14.Углеводы

Углеводы  природные вещества, которые в соответствии с химической классификацией являются полиоксиальдегидами или полиоксикетонами, либо продуктами их конденсации.

Углеводы делят на 3 группы:

1) Моносахариды или монозы  не подвергаются гидролизу и не распадаются на более простые сахара. Примеры: глюкоза, фруктоза, ксилоза.

2) Олигосахариды  при гидролизе распадаются на несколько моносахаридов:

3) Полисахариды – высокомолекулярные вещества, распадающиеся при гидролизе на n молекул моносахаридов:

Моносахариды

Классификация

1) В зависимости от числа атомов углерода в молекуле моносахарида различают триозы (три атома углерода), тетрозы, пентозы, гексозы, гептозы и т.д.

2) В зависимости от характера карбонильной группы (альдегидная или кетонная), моносахариды могут быть альдегидо- или кетоноспиртами. Моносахариды, содержащие альдегидную группу называются альдозами, кетонную группу – кетозами.

Принадлежность моносахарида к тому или иному генетическому ряду определяется по конфигурации его последнего, считая от альдегидной группы, асимметрического атома углерода. Если она соответствует конфигурации D-глицеринового альдегида (группа OH стоит справа от вертикальной линии), то моноза относится к D-ряду. Если группа OH стоит слева, то соответствует конфигурации L-глицеринового альдегида, и моноза относится к L –ряду.

Монозы, отличающиеся друг от друга конфигурацией лишь одного асимметрического атома углерода, называются эпимерами. Например: D-глюкоза и D-манноза.

Монозы, отличающиеся друг от друга конфигурацией нескольких асимметрических атомов углерода, называются диастереомерами. Например: D-глюкоза и D-талоза.

Для циклических форм моносахаридов принято их изображение в виде формул Хеуорса: пиранозная и фуранозная.

Химические свойства моносахаридов:

Явление мутаротации  самопроизвольное изменение угла вращения плоскости поляризации света при стоянии свежеприготовленного раствора углевода (физический смысл этого значения).

Химический смысл явления мутаротации  взаимное превращение α- и β-форм моноз через промежуточное образование оксо-формы.

2) Реакции восстановления моносахаридов приводят к образованию многоатомных спиртов альдитов. В качестве восстановителей применяют: H₂, Ni; H₂, Pd; NaBH₄; Na, спирт и т.д.


3) Реакции окисления моносахаридов действие мягких окислителей аммиачный раствор оксида серебра Ag(NH₃)₂OH; щелочной раствор гидроксида меди Cu(OH)₂; бромная вода Br₂, H₂O; приводят к образованию альдоновых кислот.

При жестком окислении образуютя альдаровые кислоты.

4)Реакции моносахаридов с нуклеофилами.

а) Реакция с циановодородом HCN приводит к увеличению углеродного скелета моносахарида на один ассиметрический атом углерода. В результате образуется смесь диастереомерных нитрилов.

б) реакции замещения кислорода карбонильной группы моносахаридов на азот с N-нуклефилами: NH₂OH, NH₂NH_2, NH₂NHC₆H₅.

5) Отношение моносахаридов к кислотам HCl, H₂SO_4. При нагревании с концентрированными кислотами пентозы образуют фурфурол, гексозы – 2-гидроксиметилфурфурол.
2. Реакции моносахаридов по гидроксильным группам. Все эти реакции приводим для циклической формы моноз.

а) Реации алкилирования моносахаридов приводят к образованию простых эфиров. Наиболее активный в этих реакциях полуацетальный гидроксил, который реагирует в отличие от остальных гидроксилов с таким слабым алкилирующим средством, как спирты.

В реации алкилирования моносахаридов сильным алкилирующим средством галогеналканами участвуют все гидроксильные группы моносахарида.

а) Реации ацилирования моносахаридов галогенангидридами и ангидридами кислот приводят к образованию сложных эфиров. В реакции участвуют все гидроксильные группы.

15.Нитросоединения

Нитросоединения  производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на нитрогруппу.

Способы получения нитросоединений

1. Нитрование алканов в условиях реакции Коновалова преимущественно идет по третичному или вторичному атому углерода с образованием продуктов мононитрования:

2. Нитрование аренов требует кислотного катализа:

2. Нуклеофильное замещение галогена в галогенопроизводных углеводородов на нитрогруппу действием нитритов натрия или калия (алкилирование нитритов):

Химические свойства

Основные реакции нитросоединений:

1. Восстановление нитрогруппы;

В качестве восстановителей применяют гидриды металлов (LiAlH₄, NaBH₄).

В качестве восстановителей применяют каталитическое гидрировование водородом над катализаторами: H₂, Ni(Pd, Pt); сульфид аммония (NH₄)₂S.

2. Реакции по α-углеродному атому.

1)

2) Реакции с азотистой кислотой  реакции нитрозирования. Первичные и вторичные алифатические нитросоединения регируют с азотисой кислотой с образованием нитроловых кислот и псевдонитролов, соответственно.

3. Реакции нитросоединений по ароматическому кольцу (реакции электрофильного замещения). Нитроарены в реакциях электрофильного замещения взаимодействуют только с сильными электрофильными реагентами и при повышенных температурах Приведем реакции нитрования и сульфирования нитробензола.

16. Основные химические свойства аминов.

1) Алкилирование аминогруппы

2)Ацилирование аминогруппы проводится ангидридами или галогенанги-дридами карбоновых кислот. Ацилируются только первичные и вторичные амины.

3) Реакции аминов с азотистой кислотой

а) Первичные алифатические амины при взаимодействии с HNO₂ образуют спирты и молекулярный азот. Реакция сопровождается «моментальным закипанием» реакционной смеси.

б) Первичные ароматические амины

в) Вторичные амины при взаимодействии с HNO₂ образуют N-нитрозо­соединения,

г) Третичные амины в HNO₂ только растворяются с образованием солей.