1-сабақтың тақырыбы: Атом құрылысының заманауи теориясы. Атомдағы электрондар куйі мен қозғалысы
himiya-pnnen-10-synypa-arnalan-ysa-merzmd-zhosparlar-toptamasy
- Бұл бет үшін навигация:
- 3.1 Химиялық байланыстың мөлшерлік сипаттамалары
1-сабақтың тақырыбы: Атом құрылысының заманауи теориясы. Атомдағы электрондар куйі мен қозғалысы
himiya-pnnen-10-synypa-arnalan-ysa-merzmd-zhosparlar-toptamasy
|
|
Байланыс энергиясы − бұл байланысты үзуге жұмсалатын энергия. Байланыс энергиясы химиялық байланыстың беріктігін көрсетеді. Байланыс энергиясы көбейген сайын химиялық байланыстың беріктігі арта түседі. Екі атомды молекулалар үшін байланыс энергиясы диссоциациялану энергиясына тең. Мысалы, F2 үшін 159 кДж/моль; N2 үшін 940 кДж/моль. Периодтық жүйеде байланыс энергиясы жоғарыдан төмен қарай азаяды. |
Байланыс ұзындығы деп байланысқан атомдардың ядроларының арасындағы қашықтықты айтады. d A-B = 1/2 ( d A-A + d В -B). dA-B − байланыс ұзындығы - А және В атомдарының арасындағы қашықтық. d A-A − А 2 молекуласындағы 2А атомдарының арасындағы қашықтық. dВ-B − B2 молекуласындағы 2В атомдарының арасындағы қашықтық. |
|
Молекуланың диполь моменті. Екі атом әрекеттесіп, химиялық байланыс түзілсе, сол кезде атомдардың электртерістілігі әртүрлі болса, молекула полюсті болады. Осы полюстікті өлшеу үшін диполь моменті деген түсінік қабылданған. μ = d . Ϭ μ − диполь моменті d − байланыс ұзындығы Ϭ −заряд (дебай; клм. кулонметр) |
Валенттік бұрыш − байланысқан атомдардың ядроларын қосып тұрған түзулердің арасындағы бұрыш. Валенттік бұрыш молекуланың кеңістіктегі құрылымына тәуелді. Мысалы, СН4 − тетраэдр, валенттік бұрыш 109,50. |
