А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет29/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   78
Байланысты:
1022 3

37 
 
Клаузиуса-Моссотти, можно определить ориентационную составляющую 
общей поляризации:
Р
ор
= (4π / 3) · 
N
А
· (μ
с

/ 3
kT
), 
а затем вычислить дипольный момент молекулы (см. Методические указания 
к лабораторной работе № 3).
2.4. Ковалентная связь, метод валентных связей 
При описании молекул, составленных из однотипных атомов (
Н
2
, О
2
,
N
2
и т.д.), уже невозможно обойтись классическими представлениями 
электростатики, здесь требуют применения квантово-механические модели 
на основе уравнения Э. Шредингера для многоэлектронных систем. 
Основное требование в данном случае состоит в определении вида волновой 
функции, обеспечивающей энергетическое условие образования связи, а 
именно: минимум энергии системы. 
Если домножить обе части уравнения Шредингера 
Ĥ
 
Ψ = 
Е
·Ψ
(см. 
разд. 1.8) на функцию 
Ψ

и проинтегрировать это выражение по объему, то 
можно получить выражение:

v
Ψ

· 
Ĥ
 
Ψ · dV = 
Е
· ∫
v
Ψ·Ψ

· 
dV

Отсюда следует, что энергия молекулы будет равна:
Е
= (∫
v
Ψ

· 
Ĥ
 
Ψ · 
dV
) / (∫
v
Ψ·Ψ

· 
dV
). 
Таким образом, задача сводится к нахождению вида
 
волновой 
функции, который
 
бы давал при решении этого уравнения минимальное 
значение энергии в соответствии с первым условием образования 
химической связи (см. разд. 2.1). Поскольку решение уравнения Шредингера 
в общем виде для многоатомных частиц является задачей весьма и весьма 
сложной, а порою и вовсе неразрешимой, то используются некоторые 
приближения. Выработано два основных подхода к нахождению 
необходимого вида волновой функции, удовлетворяющего этому условию: 
метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). 
Метод валентных связей
 
основан на следующих положениях: 
1.
Волновая функция электрона в молекуле не отличается от волновой 
функции электрона в изолированном атоме (
А
или 
В
): 
Ψ
a
или
Ψ
b
.
2.
Пространственное распределение вероятности определяется так 
называемой линейной комбинацией атомных орбиталей – ЛКАО 
(ВС): 
Ψ = 
с
· [
Ψ
a
(A)
· 
Ψ
b
(B) 

Ψ
b
(A) 
· 
Ψ
a
(B)] 





Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет