Физикалық және химиялық қасиеттері

F₂ қыздырғанда инертті газдармен де әрекеттеседі: Хе +3F₂→XeF₆; Галогендер металдармен әрекеттеседі:

F₂ + Au, Pt →AuF₃, PtF₄;

Мына металдармен Fe, Cu, Ni, Al, Zn + F₂ →жай температурада әрекеттеспейді, себебі беттерінде фторид қабаты пайда болады. Бейметалдармен әрекеттеседі: F₂ + O₂, N₂, C → F₂O (NF₃, CF₄); F₂ +H₂ → 2HF қопарылыспен әрекеттеседі. Фтор атмосферасында мынандай тұрақты қосылыстар да SiO₂, H₂O жанады: SiO₂ + 2F₂ ® SiF₄ + O₂2H₂O + 2F₂ ® 4HF + O₂ .

Хлор да мына бейметалдармен әрекеттеседі:

Cl₂ + O₂, N₂, C → CI₂O (CI₃N, CCI₄);

Cl₂+H₂ →hυ түзбекті реакция. Г – Н арасындағы байланыс энергиясы үлкен болғандықтан, фтор, хлор көптеген сутекті қосылыстардан сутегін алады:

3F₂ + 2NH₃ → 3НF + NF₃; B₂H₆, SiH₄ т.б.

C₁₀H₁₆ - скипидар хлормен әрекеттескенде жанады:

C₁₀H₁₆ + 8Cl₂→16HCl + 10C;

F₂ → φ₂ тотықтырғыштық қасиеттері кемиді, ал F^- → φ^- тотықсыздандырғыштық қасиеттері артады.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂ активтігі жоғары галоген қосылыстарынан активтігі төмен галогенді ығыстырады, ал керісінше активтігі төменірек галоген активтігі жоғарырақ галогенді оттекті қосылысынан ығыстырады:

Br₂ + 2KClO₃ → 2KBrO₃ + Cl₂;

φ₂ + 2HClO₄ = 4HφO₄ + Cl₂.

F₂ сумен әрекеттескенде, оны ыдыратады. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ↑, сонымен бірге O₃, OF₂, H₂O₂ түзіледі.

Cl₂, Br₂, φ₂ суда аз ериді, аздап реакцияға түседі.

Cl₂, (Br₂, φ₂) +H₂O ↔ НГО+HГ (1). HClO – хлорлылау қышқылы, күшті тотықтырғыш, (1) – реакцияны Н.А. Яковкин 1899 ж ашқан.

HClO→HCl+O, хлордың ағартушылық қасиетін түсіндіреді. φ₂ судан гөрі Kφ ерітіндісінде жақсы ериді φ₂+Kφ→K[φ₃] комплексі түзіледі.

Br₂, φ₂ органикалық еріткіштерде (CS₂, этанол, хлороформ, бензол т.б.) ериді. F₂ олармен әрекеттеседі. (Жараны емдеуге йодтың сулы – спиртті 5% және спиртті 10% ерітіндісі қолданылады).