Галогендер 9th grade даутова ақбаян отб 21-1 Галогендер
жүктеу/скачать 366,93 Kb.
|
f62287d038b392
- Бұл бет үшін навигация:
- Галогендердің пайда болуы қандай
- Галогендердің физикалық және химиялық қасиеттері
- Физикалық күй Газ тәрізді фаза; Cl газы; Сұйық бром; йод қатты және .
- Галогендердің қолданылуы
Галогендер9th grade ДАУТОВА АҚБАЯН ОТБ 21-1ГалогендерГалогендерОлар VIIA немесе периодтық жүйенің 17 тобына жататын металл емес элементтер. Олардың электрондылықтары және жоғары электрондық аффиниттері бар, бұл олардың металдармен байланысының иондық сипатына үлкен әсер етеді. «Галогендер» сөзі грек тілінен шыққан және «тұз түзушілер» дегенді білдіреді.Бірақ бұл галогендер дегеніміз не? Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) және радиоактивті және эфемерлік элемент астат (At). Олардың реактивтілігі соншалық, бір-бірімен реакцияға түсіп, диатомдық молекулалар түзеді: F2, Cl2, Br2, I2 және At2. Бұл молекулалар әртүрлі физикалық күйлерге ие болғанымен, құрылымдық қасиеттеріне (сызықтық молекулаларға) ие болуымен сипатталады.Галогендердің пайда болуы қандай?Төменгі суретте үш галоген көрсетілген. Солдан оңға: хлор, бром және йод. Фторды да, астатинді де шыны ыдыста сақтауға болмайды, өйткені соңғысы оның коррозияға қарсы тұра алмайды. Галогендердің органолептикалық қасиеттері олардың тобы бойынша йод элементіне ауысқан кезде қалай өзгеретініне назар аударыңыз.Фтор - сарғыш реңктері бар газ; хлор да, бірақ жасыл-сары; бром - қою қызыл түсті сұйықтық; йод, күлгін түстері бар қара түсті қатты зат; және қараңғы, жылтыр метал қатты зат. Галогендер периодтық жүйенің барлық дерлік элементтерімен, тіпті кейбір асыл газдармен (мысалы, ксенон және криптон) реакцияға қабілетті. Мұны жасаған кезде олар атомдарды ең жақсы тотығу дәрежелеріне дейін тотықтыра алады және оларды күшті тотықтырғыштарға айналдырады.Сол сияқты, олар кейбір атомдарды байланыстырғанда немесе ауыстырғанда молекулаларға ерекше қасиеттер береді. Қосылыстардың бұл түрлері галогенидтер деп аталады. Шындығында галогенидтер галогендердің негізгі табиғи көзі болып табылады және олардың көпшілігі теңізде ериді немесе минералдың құрамына кіреді; бұл флюориттің жағдайы (CaF)2).Галогендердің физикалық және химиялық қасиеттеріАтом салмақтарыФтор (F) 18,99 г / моль; Хлор (Cl) 35,45 г / моль; Бром (Br) 79,90 г / моль; Йод (I) 126,9 г / моль және Astate (At) 210 г / моль,Физикалық күйГаз тәрізді фаза; Cl газы; Сұйық бром; йод қатты және .ТүсF: ақшыл сары-қоңыр; Cl: ақшыл жасыл; Br: қызыл қоңыр; , I : күлгін, At :метал қараТабиғатта : Галоген атомдары өзінің үлкен реактивтілігінің арқасында табиғатта еркін болмайды; керісінше, олар агрегаттарда немесе ковалентті байланыстармен байланысқан диатомдық молекулалар түрінде кездеседі. Галогендердің қолданылуыӨнеркәсіпте -Бром мен хлор тоқыма өнеркәсібінде жүнді ағарту және емдеу үшін қолданылады, осылайша дымқыл болған кезде оның азаюына жол бермейді . -литритті дезинфекциялаушы ретінде және ауыз су мен бассейндерді тазарту үшін қолданылады. Сонымен қатар, хлордан алынған қосылыстар кір жуатын орындарда және қағаз өндірісінде қолданылады. . -Бұл былғарыдан тазарту және тазарту, целлюлозаны ағарту үшін қолданылады. Трихлорид азоты бұрын ұнды ағартқыш және кондиционер ретінде қолданылған. -Фосфен газы (COCl)2) көптеген өндірістік синтез процестерінде, сондай-ақ әскери газдар өндірісінде қолданылады. Фосфен өте улы және газ қолданылған. -NaCl - бұл тағамды дәмдеу үшін және мал мен құсты сақтау үшін қолданылатын өте көп тұз. Сонымен қатар, ол организмдегі регидратациялық сұйықтықта ішке де, көктамырға да қолданылады. Медицинада -Дәрілермен байланысатын галоген атомдары оларды липофильді етеді. Бұл дәрі-дәрмектердің құрамына кіретін липидтерде еріп, жасуша мембраналарын оңай өтуіне мүмкіндік береді. -Хлор орталық жүйке жүйесінің нейрондарына GABA нейротрансмиттерінің рецепторларымен байланысқан иондық каналдар арқылы диффузияланады, осылайша седативті әсер етеді. Бұл бірнеше анксиолитиктердің әсер ету механизмі. -HCl асқазанда болады, ол тамақ өнімдерін қайта өңдеуді қолдайтын азайту ортасын құру арқылы араласады. Сонымен қатар, HCl ақуыздың гидролизін бастайтын фермент пепсинді белсендіреді, бұл белок материалын ішекке сіңіруге дейінгі кезең.Басқалар -Гидрохлор қышқылы (HCl) жуынатын бөлмелерді тазартуда, оқу және ғылыми зертханаларда және көптеген салаларда қолданылады. -PVC (поливинилхлорид) - бұл киім, еден плиткалары, электр кабельдері, икемді түтіктер, құбырлар, үрлемелі құрылымдар мен шатыр плиталарында қолданылатын винилхлоридті полимер. Сонымен қатар, хлор басқа пластикалық материалдарды өндіруде аралық зат ретінде қолданылады. -Хлор бромды алуда қолданылады. -Хлороформ (CHCl3) - көптеген зертханаларда, әсіресе органикалық химия мен биохимиялық зертханаларда, оқытудан ғылыми зертханаларға дейін қолданылатын еріткіш. - Соңында хлорға қатысты трихлорэтилен металл бөлшектерін майсыздандыру үшін қолданылады.жүктеу/скачать 366,93 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|