Тұнбаға түсіруші реагенттің мөлшерін есептеу:
NH4OH -------25%, 0,908г/мл
Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(ОН)3 + 3(NH4)2SO4
2(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O ------------------- 6 NH4OH
2392,1 ------------------------------------- 635
1 г ------------------------------------------- х
х = 1635/2392,1 = 0,26 г.
100 г ---------25 г
х ------------- 0,26 г х = 1000,26/25 = 1,04 г
V = m/ρ = 1,04/0,908=1,11мл
1,111,5 = 1,66 мл – тұнбаға түсіретін ерітінді есептелген мөлшерден 1,5 есе артық болуы қажет, 25% аммиак ерітіндісінің тығыздығы 0,908г/мл.
Анализ нәтижелерін есептеу:
1.Зерттеу нәтижесінде алынған өлшемдерді пайдаланып, Мор тұзының құрамындағы темірдің массалық үлесін анықтауға болады:
2Fe ------------ Fe2О3
mА -------------------- mТ
mА - анықталатын компоненттің массасы;
mТ - гравиметриялық форманың массасы ;
mА = 2Fe/Fe2О3
mА - гравиметриялық формадағы анықталатын темірдің массасы, г
Сынаманың құрамындағы темірдің массалық үлесі, %:
аг ------------ mA(Fe)
100 % ------ х х= mA/а 100%
Немесе Fe,% = 2Fe mТ /Fe2О3 а 100 %
2Fe/Fe2О3 = F - гравиметриялық фактор немесе аналитикалық фактор.
2. Егер анализдеу үшін таза Мор тұзы алынса, онда оның құрамындағы теориялық темірдің үлесін анықтауға болады:
(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O ------------------- Fe
----------------------------------------- х
х = МFe 100/М(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O = Fe,% теориялық шығымы.
3. Анализдеу нәтижесінде табылған шаманы теориялық шамамен салыстырып, абсолюттік және салыстырмалы қатені табуға болады:
Абс.қате = пр. – теор. Салыстр.қате = Абс.қате/ теор. 100 %
Достарыңызбен бөлісу: |
