Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы



Pdf көрінісі
бет47/53
Дата23.12.2021
өлшемі2,39 Mb.
#128439
1   ...   43   44   45   46   47   48   49   50   ...   53
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

А



.

Н

2



О

 

В



.

Н

2



S   

С

.



Н

2

 S



е

 

Д



.

Н

 



2

Те

 



Е

.

Н



2

 

7.



 

Күкірт


 

фтормен


 

максимал


 

неше


 

σ

 



байланыс

 

түзеді



А

.2 



 

B.4 


 

C.5 


 

Д

.6 



 

E.7 


8.

 

Төмендегі



 

қосылыстың

 

қайсысы


 

иондық


А

.



СО

 

 



В

.

СО



2

 C.NaF  


ClF

  E.H



2

 O 


9.

 

Азот



 

пен


 

бордың


 

молекуладағы

 

жəне


 

иондағы


 

гибридтелу

 

типі


 

қандай


А

.sp  



В

.  sp


2  3

 

С



. sp

3

 



Д

. p


2

 

Е



. sp

3



10.

 

O



2

 

молекуласында



 

неше


 

жалқы


 

электрон


 

бар


 ?  

 

 



А

.0 


В

.1 


С

.2 


Д

.3 


Е

.4 


Есептер

Глинка


 “

Жалпы


 

химиядан


 

есептер


 

мен


 

жаттығулар

 

жинағы


” 

кітабынан



 



229-279 

есептер




 

Практикалық

 

жұмыс

 



8-9 

Тақырыбы



Реакция

 

жылдамдығының

 

əртүрлі

 

факторларға

 

тəуелділігі



Химиялық

 

тепе

-

теңдік



Ле

-

Шателье

 

принципі

.

 

Қаралатын



 

мəселелер

:

 

1.



 

Реакция


 

жылдамдығының

 

əртүрлі


 

факторларға

 

тəуелділігі



.  

2.

 



 

Химиялық


 

тепе


-

теңдік


.  

3.

 



 

Ле

-



Шателье

 

принципі





Бекіту

 

сұрақтары

Системаға



 

катализатор

 

енгізгенде



 

реакция


 

жылдамдығының

 

артуы


 

немен


 

түсіндіріледі

2. 


Гетерогенді

 

химиялық



 

реакция


 

жүру


 

барысында

 

реакция


 

жалдамдығының

 

ауысуына


 

не

 



əсер

 

етеді



3. 


Реакция

 

жылдамдығының



 

температураға

 

байланысты



 

артуы


ең

 



басты

 

неге



 

алып


 

келеді


4. 


Температура

 

артуымен



қандай


 

реакция


 

жылдамдығы

 

артады


?  

5. 


Егер

 

бір



 

реакцияның

 

жылдамдық



 

константасы

екінші


 

реакцияның

 

жылдамдық



 

константасынан

 

көп


 

болса


онда


 

бұл


 

реакцияның

 

арасындағы



 

активтендіру

 

энергиясының



 

қандай


 

арақатынасы

 

дұрыс


?  

6. 


Тепе

-

теңдік



 

константасы

 

кейбір


 

реакциялар

 

үшін


  293

К

-



де

  5*10-3, 

ал

  1000


К

-

де



 

2*10-6 


тең

Бұл



 

реакцияның

 

∆Н

 



таңбасы

 

қалай



 

өзгереді


7. 


Аррениус

 

теңдеуін



 

жазыңдар


түсіндіріндер

8. 


Вант

-

Гофф



 

ережесін


 

жəне


 

Ле

-



Шателье

 

принципі





 

360 



Жабық

 

ыдыста



 

мынандай


 

реакция


 

жүріп


 

жатыр


АВ

(



г

)

↔А



(

г

)  +B(



г

). 


Реакцияның

 

теңесу



 

константасы

 0,04, 

ал

 



В

 

затының



 

теңескен


 

концентрациясын

 

табыныз


АВ

 



атының

 

қанша



 

пайызы


 

ыдырайды


361 



А

 + 


В↔

 

С



+

Д

 



реакциясының

 

теңесу



 

константасы

 1-

ге

 



тең

Бастапқы



 

коцентрация

 0,02 

моль


\

г

 02 



моль

/

г



 

тең


 

болса


А

 



затының

 

қанша



 

пайызы


 

айналуға


 

ұшырайды


362 



 

Мына


 

жүйе


 

тепе


-

теңдік


 

күйінде


С

  (



графит

)  + 


СО

2

(



г



  2

СО

  (



г

∆Н



=  172,5


кДж

 

а



температура

 

көтерілгенде



ал

 



қысым

 

өзгермегенде



 

тепе


-

тең


 

қоспадағы

 

СО

 



құрамы

 

қалай



 

өзгертетінін

 

көрсетіңіз



б



теңесу

 

константасы



 

жалпы


 

қысым


 

көтерілген

ал

 



температурасы

 

өзгермеген



 

жағдайда


 

өзгере


 

ма



Ал

 

теппература



 

көтерілген

 

жағдайда


 

ше



Жүйеге

 

катализатор



 

енгізгенде

 

ше




 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 

10 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 



363 

Тепе


теңдік


 

қай


 

жаққа


 

қарай


 

ығысады


2

СО



 (

г

) + 



О

2

 



 2

СО



2

 (

г



∆Н

0



 = -566 

кДж


 N

2

 (



г

) + 


О



 2NO (

г



∆Н

0

 = 180 



кДж

 

а



температура

 

төмендегенде



 

б

)



қысым

 

жоғарылағанда



364 



Келесі

 

реакциялардың



 

тепе


 

теңдігіне

 

2

Н



(

г



) + 

О

2



 (

г



 2

Н



2

О

(



г

), 


∆Н

0

 = -483,6 



кДж

 CaCO


(

г



 



СаО

(

к



) + 

СО

2



 (

г



∆Н

0

 = 179 



кДж

 

а



)

қысымның


 

жоғарылауы

б



температураның

 

жоғарылауы



 

қалай


 

əсер


 

етеді


365 



Реакцияға

 

түсетін



 

заттардың

 

концентрациысын



 

қалай


 

өзгертсе


 

тепе


 

теңдік


 

оңға


 

қарай


 

ығысады


:  

 

СО



2

(

г



) + 

С

 (



графит



 2

СО

 (



г



366 

А

2



 (

г

) + 



В

(



г



 2

АВ

 (



г

реакциясының



 

тепе


 – 

теңдігі


 

қысымды


 2

есе


 

жоғарылатып

ал

 



температураны

  10


0

қа



 

көтерген


 

жағдайда


 

қай


 

жаққа


 

қарай


 

ығысады


Тура


 

жіне


 

қайтымды


 

реакциялардың

 

температуралық



 

коэфициенттері

 

сəйкесінше



 2 

жəне


 3 

тең


Осы


 

реакцияның

 

∆Н

0



 

таңбасы


 

неге


 

тең


367 



Кестедегі

 

мəліметтерді



 

пайдаланып

 298 

жəне


 1000

К

 



кезіндегі

 

келесі



 

реакция


 

тепе


 - 

теңдік


 

константаларын

 

есепте


а



Н

2

О



(

г

) + 



СО

2

 (



г



 

СО

2



 (

г

)+ 



Н

2

(



г

), 


б

СО



2

(

г



) + 

С

 (



графит



 2

СО

 (



г

в



) N

2

 (



г

) + 3


Н



 2N

Н

3



 (

г

)  



∆Н

жəне∆



S

0

температурамен



 

өзгерісін

 

есепке


 

алманыз


368 



2N

О

2



(

г



  N


2

О

4



реакциясының

 

тепе



теңдік


 

константасы

  1-

ге

 



тең

 

болатын



 

температураны

 

есептеніз



∆Н



жəне∆

S

0



температурамен

 

өзгерісін



 

есепке


 

алмаңыз


Табылған


 

температурадан

 

төмен


 

температурада

 

тепе


 –

теңдік


 

қай


 

жаққа


 

өарай


 

ығысады


369 



4

НС

l(



г

)  + 


О

2

  (



г



  2

Н

2



О

(

г



)  +  2

С

l



(

г



реакциясының

 

∆Н



жəне∆

S

0



 

температураға

 

тəуелсəз


 

деп


 

есептеп


осы


 

реакцияның

 

тепе


  -

теңдік


 

константасы

  1-

ге

 



тең

 

болатын



 

температураны

 

табыныз


370 



А

  + 


В

 

↔АВ



 

реакцияның

  298K  - 

дағы


 

Гиббс


 

энергиясының

 

қалыпты


 

өзгеруі


  -8 

кДж


/

моль


-

ға

 



тең

Заттардың



 

бастапқы


 

концентрасиялары

  [

А

0



]  =  [B

0

]=1 



моль

/

л



Реакцияның

 

тепе


 

теңдік


 

константасын

 

жəне


 

А

  , 



В

 

жəне



 

АВ

 



заттарының

 

тепе



  -

теңдік


 

концентрациясын

 

табыңыз


371 



Неліктен

 

көп



 

жағдайларда

 

реакцияның



 

G



мəні


 

теріс


 

болсада


 

реакциялар

 

жүрмейді


 

деседе


 

болады


Мұндай


 

жағдайда


 

реакцияның

 

өтуін


 

қалай


 

жүзеге


 

асырыуғаболады



372 



А

2

  (



г

)  + 


В

(



г



  2

АВ

  (



г

реакциясы



 

үшін


 

G



мəні


 

температураның

 

кейбір


 

интервалында

 

оң



Бұл

 

АВ



 

заты


 

температураның

 

осы


 

интервалында

 

А

2



 

жəне


 

В



тікелей

 

əрекеттесуімен



 

алынады


 

дегенді


 

білдіреді

 

ме



Жауабынызды

 

дəлелденіз







Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   43   44   45   46   47   48   49   50   ...   53




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет