Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы



Pdf көрінісі
бет45/53
Дата23.12.2021
өлшемі2,39 Mb.
#128439
1   ...   41   42   43   44   45   46   47   48   ...   53
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

Тақырыбы



Атом


 

құрылысы


 

жəне


 

химиялық


 

байланыс




Қаралатын

 

мəселелер

:

 

1.



 

Планк


 

гипотезасы

.  

2.

 



Сутег

атомының



 

модел


i.  

3.

 



Бор

 

постулаты



4.

 



Жарық

 

кванты



5.

 



Квант

 

сандары



.  

6.

 

Электрондық

 

бұлттардың



 

кең


i

ст

i



ктег

п



i

ш

i



н

i s-, p-, d-, f- 

орбитальдар

.

 



Бекіту

 

сұрақтары

 

мен

 

есептер

1.

 



Хром

 

мен



 

селенн


i

ң

 



электрондық

 

формуласын



 

құр


Олар


 

аналогтар

 

болып


 

табылады


 

ма



2.

 

Атомның



 s, p, d, f 

энергетикалық

 

деңгейлер



i

ндег


максимал


 

электрон


 

саны


 

қанша


3.

 



Sc, Ti, V 

атомдарында

 

қанша


 

бос


 d 

орбиталь


 

бар


Осы


 

элементтерд

i

ң

 



электрондық

 

формуласын



 

жаз


4.

 



¬

андай


 

төрт


 

квант


 

саны


 

атомдағы


 

электронның

 

күй


i

н

 



сипаттайды

Магний



 

жəне


 

күк


i

рт

 



атомдарындағы

 

сыртқы



 

деңгейдег

электрондары



 

үш

i



н

 

олардың



 

əрқайсысы

 

қандай


 

мəн


 

қабылдайды

5.

 



Периодтық

 

жѕйедег



элементт


i

ң

 



ретт

i

к



 

номер


i  25-

ке

 



тең

Бұл



 

элемент


 

қандай


 

оксидтер


 

түзед


i. 

Бұл


 

оксидтер


 

қандай


 

қасиет


 

көрсетед


i. 

Сутег


i

мен


 

бұл


 

элемент


 

газ


 

тəр


i

здес


 

қосылыс


 

түзе


 

ме



6.

 

Клечковскид



i

ң

 



ек

ережес



i

н

i



ң

 

мəн



неде


Қай


 

орбитальдар

 

электрондармен



 

б

i



р

i

нш



толтырылады

  4s 

немесе


  3d,  5s 

немесе


  4d. 

Нел


i

ктен


Ретт


i

к

 



номер

i  41 


элементт

i

ң



 

электрондық

 

формуласын



 

жаз


7.

 



Элемент

 

атомының



 

электрондық

 

формуласы



 1s

2

2s



2

2p

6



3s

2

3p



6

3d

3



4s

2



Осы

 

элемент



 

атомының


 

ең

 



жоғары

 

тотығу



 

дəрежес


i

н

 



көрсетет

i

н



 

оксид


мен


 

гидроксид

i

н

i



ң

 

формуласы



 

қандай


8.

 



Элементт

i

ң



 

ретт


i

к

 



нөмер

i

н



 

б

i



ле

 

отырып



оның


 

периодтық

 

жѕйедег


орны


 

мен


 

қасиеттер

жөн


i

нде


 

не

 



айтуға

 

болады



. 15 

мен


 24 

элементтерд

мысалға


 

ала


 

отырып


 

көрсет


9.

 



Ванадий

 

мен



 

мышьяктың

 

атомдарының



 

электрондық

 

формуласын



 

жаз


Осы


 

атомдардың

 

əрқайсысында



 

қанша


 

жұптаспаған

 

электрон


 

барын


 

б

i



лу

 

үш



i

н

 



қандай

 

ереже



 

қолданылу

 

керек


10.


 

Нел


i

ктен


 

марганец


 

металдық


ал

 



хлор

 

металлемест



i

к

 



қасиет

 

көрсетед



i? 

Жауапты


 

элемент


 

атомдарының

 

құрылысы


 

арқылы


 

көрсет


Осы


 

элементтерд

i

ң

 



оксидтер

мен



 

гидроксидтер

i

н

i



ң

 

формуласын



 

жаз


.  

Есептер

Глинка


 “

Жалпы


 

химиядан


 

есептер


 

мен


 

жаттығулар

 

жинағы


” 

кітабынан



 



175-205 

есептер


 

Практикалық



 

жұмыс

 





Тақырыбы

:

Электрондық

 

бұлт



оның

 

тығыздығы



орбиталь



Қаралатын

 

мəселелер

:

 

1.



 

Электрондық

 

бұлт


оның


 

тығыздығы

орбиталь


2.

 



Электронның

 

спин



i.  

3.

 



Паули

 

ұстанымы



.  

4.

 



Орбитальдың

деңгейшелер



 

мен


 

деңгейлерд

i

ң

 



максималь

 

сыйымдылығы





Бекіту

 

сұрақтары

1.

Көп



 

электронды

 

атомдардағы



 

атомдық


 

орбитальдар

 

қандай


 

квант


 

 

 



сандарымен

 

сипатталады



 

А



. n+ 

 



В

.n+m 


С



+m 

Д

.n+s   



Е



+s 

2. 


29

Cu 


атомының

 

электрондық



 

конфигурациясы

 



 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 

 



А

.3d


9

 4s


2

 

В



.3d

10

4s



1

 

С



.4s

1

3d



10

 

Д



.4s

2

3d



9

 

Е



.3d

10

4s



3. 4- 


периодта

 

неше



 d 

элемент


 

бар


 

А



.2 

 

В



.10   

С

.5 



 

Д

.3 



 

Е

.6 



4.

Луй


 

де

 



Бройль

 

теңдеуі



 

А



. E=mc

2

 



 

В

.E=hv 



Д

. x


·∆рх≥

h   C. c= 

λ

 h 


Е

λ



=h\mv 

5.

 26



Fe 

атомында


 

неше


 

жалқы


 

электрон


 

бар


 

А



.4 

 

В



.2 

 

С



.5 

 

Д



.1 

 

Е



.0 

 6.


Егер

 l=3 


болса

,

магнит



 

квант


 

саны


 

нешеге


 

тең


 

болады


?

 

 



А

.7 


 

В

.5 



 

С

.6 



 

Д

.8 



 

Е

.9 



7.

Қандай


 

деңгейше


 

электронмен

 

бірінші


 

толтырылады

 ? 

 

А



.5p 

 

В



.6s   

С

.7s   



Д

.5d   


Е

.4f 


 8. 

Атомның


 

валенттік

 

электроны



 5s

1

 4d



5

 

болса



 ,

атомдағы


 

жалпы


 

электрон


 

саны


 ? 

 

А



.42 

 

В



.47   

С

.31   



Д

.49   


Е

.37 


9.

Орбиталь


 

квант


 

саны


 l=3 

тең


 

болса


,

электронның

 

пішіні


 

қандай


 ? 

 

А



.f 

 

В



.p 

 

С



.d 

 

Д



.s 

 

Е



.g 

10 


Элементтің

 

реттік



 

нөмірі


 

артқан


 

сайын


 

атомның


 

орбитальрадиусы

 

қалай


 

өзгереді


 ? 

А



кемиді

 

В



.

артады


   

С

.



өзгермейдіД

кемиді



 

содан


 

кейін


 

артады


 

Е



артады

 

содан



 

кейін


 

кем


 



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   41   42   43   44   45   46   47   48   ...   53




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет