|
Тема урока №18. Взаимосвязь массы, молярной массы и количества веществаБайланысты: Химия 8 класс МР Тема урока №18. Взаимосвязь массы, молярной массы и количества вещества
Школа
|
Класс 8 «А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.1.1.1 — вычислить массу, количество вещества и число структур- ных частиц
|
Цель урока Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают массу, количество вещества и число Авогадро.
|
Основная масса учеников
|
знают формулы количества вещества, молярной массы.
|
Некоторые ученики
|
знают величины, характеризующие частицы вещества.
|
87
Языковые цели
|
Масса, молярная масса, колчичество вещества, число структурных единиц.
|
Межпредметные связи
|
физика, математика.
|
Предыдущие знания
|
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса вещества.
|
Ход работы
|
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
учителя
|
учеников
|
1 мин
|
Начало
|
Орг. момент. Проверка учеников.
|
Подготовка к уроку.
|
|
|
3 мин
|
|
Из-за сложности темы учитель работает со всем классом.
Обзор домашнего зада- ния.
Дайте определение по- нятия «моль».
Чему равно число Аво- гадро?
Как вычисляется мол-
ярная масса?
|
Ученики выполняют за- дания в тетради.
|
«Рукоплес-
кание».
|
рабочие тетради
|
25 мин
|
середина
|
Работа с учеником. Учи- тель объясняет материал
§15 на стр. 50–52. На
|
Работа с учебником. Уче- ники записывают объяс- нения учителя в рабочей
|
|
Учебник,
§15, стр. 50–52
|
88
|
|
основе этого текста учи- тель должен научить уча- щихся решать 4 типа за- дач (А, В, С, D).
|
тетради, используя при этом учебник.
|
|
рабочие тетради.
|
9 мин
|
конец
|
Задания для повторения и закрепления темы.
я гр. Рассчитайте массу 3 моль хлорида натрия.
(175,5 г)
я гр. Сколько молей сос- тавляет 184 г оксида азо- та (ІV). (4 моль) 3-я гр. Определите число структурных единиц в
5 моль HNO . (3,01 · 1024)
3
|
Записывают в тетради.
|
|
Рабочие тетради
|
1 мин
|
Домашнее задание
|
§15, стр. 50–52. Задания.
А, В, С после §15.
|
|
|
Учебник,
§15, стр. 55–56.
|
1 мин
|
Рефлексия
|
Умеют решать зада- чи, используя формулу
( = m )
M
|
«Две звезды, одно жела-
ние».
|
Прикрепить смайлики
|
смайлики
|
89
глава V. Стехиометрические расчеты
Тема урока №19. Решение задач по уравнениям химических реакций
Школа
|
Класс 8 «А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.2.4.6 — умеют вычислять массу, количество вещества по уравнени- ям химических реакций.
|
Цель урока
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
умеют составлять уравнения химических реакций.
|
Основная масса учеников
|
знают законы химии.
|
Некоторые ученики
|
могут решать задачи по уравнениям химических реакций.
|
Языковые цели
|
Масса, молярная масса, количество вещества, уравнение реакций.
|
Межпредметные связи
|
физика, математика.
|
Предыдущие знания
|
Взаимосвязь массы, молярной массы и количества вещества.
|
Ход работы
|
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
учителя
|
учеников
|
1 мин
|
Начало урока
|
Орг. момент. Проверка учеников.
|
Подготовка к уроку.
|
|
|
28 мин
|
середина
|
Учитель объясняет алго-
|
Ученики работают с учеб-
|
|
учебник
|
90
|
|
ритм решения задач по уравнениям химических
|
ником, не отставая от учителя, текст §16 на стр.
|
|
§16, стр. 53–56.
|
реакции, показав при
|
53–56. Записывают алго-
|
|
этом все этапы подробно
|
ритм решения задач в ра-
|
|
(1–6), научить как пра-
|
бочие тетради.
|
|
вильно оформить реше-
|
|
|
ние задачи.
|
|
|
9 мин
|
конец
|
Вопросы
|
для
|
закрепле-
|
|
|
|
|
|
ния:
|
|
|
|
|
|
1) Сколько граммов цинка
|
|
|
|
|
|
вступило в реакцию, если
|
|
|
|
|
|
в результате выделилось
|
|
|
|
|
|
112 (н. у.) л Н2? (325 г)
|
|
|
|
|
|
2) Какая масса гидроксида
|
Работа на местах. Запом-
|
оценка учи-
|
рабочие
|
|
|
кальция потребуется для
|
ните! Все задачи по урав-
|
теля (балла-
|
тетради
|
|
|
поглощения (н. у.) 67,2 л
|
нениям химических реак-
|
ми).
|
|
|
|
углекислого газа? (222 г)
|
ций решаются на основе
|
О ц е ни в а -
|
|
|
|
3) Определите объем кис-
|
закона сохранения массы
|
ются рабо-
|
|
|
|
лорода, выделенного при
|
веществ!
|
ты первых
|
|
|
|
разложении 632 г KMnO4
|
|
пяти учени-
|
|
|
|
по уравнению:
|
|
ков.
|
|
|
|
2KMnO4 = K2MnO4 + O2+
|
|
|
|
|
|
+ MnO2.
|
|
(44,8 л)
|
|
|
|
|
|
4) Сколько серы содер-
|
|
|
|
|
|
жится в 39,2 г серной
|
|
|
|
91
|
|
кислоты?
5) Определите количество вещества сероводорода, который выделится при взаимодействии 38,8 г ZnS с хлороводородной кисло- той. (0,4 моль)
|
|
|
|
1 мин.
|
задание на дом
|
Разноуровневые задания после §16, стр. 59–60.
|
Записывают в дневниках
|
|
Учебник,
§16, стр. 59–60.
|
1 мин.
|
Рефлексия
|
Умеют решать задачи по уравнениям химических реакций.
|
Выберите свой вариант:
мне было понятно — мне понравилось — мне не очень понятно —
|
Выставля- ют смайли- ки
|
смайлики стикеры
|
Тема урока №20. Закон Авогадро. Молярный объем
Школа
|
Класс 8 «А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.2.3.6 — знать закон Авогадро и использовать молярный объем для
расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях.
|
Цель урока
|
Все ученики
|
умеют составлять уравнение химических реакций.
|
92
Ожидаемые результаты
|
Основная масса учеников
|
знают решение задач по уравнениям химических реак- ций.
|
Некоторое ученики
|
знают взаимосвязь этих величин (m, Vm, V).
|
Языковые цели
|
Молярный объем (Vm), закон Авогадро, нормальные и стандартные условия, плот- ность.
|
Межпредметные связи
|
физика, математика.
|
Предыдущие знания
|
решение задач по уравнениям химических реакций.
|
Ход работы
|
Время
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
