М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

бет	20/96
Дата	26.01.2022
өлшемі	1,95 Mb.
	#115014
түрі	Учебно-методическое пособие

1 ... 16 17 18 19 20 21 22 23 ... 96

Байланысты:
Химия 8 класс МР

Тема урока №21. Относительная плотность газов D y (Х).
Закон объемных отно

Часть урока	Запланированные действия на уроке		Оценивание
Ресурсы
	Учителя	Учеников
1 мин	Начало уро- ка	Орг. момент. Проверка учащихся. Деление уче- ников класса на три груп- пы по характеристикам газообразных веществ.		Подготовка к уроку. Уче- ники класса делятся на три группы по характери- стике газов.	стикеры с названия- ми групп.
6 мин		Характеристика газо- образных веществ. 1-я гр. «Плотность газов». 2-я гр. «Объем газов». 3-я гр. «Число молекул газов».

Обзор домашнего задания. Вопросы для проверки:

1-я гр. Определите мас- су и количество вещества 89,6 л (н. у.) угарного газа (СО).

(84 г; 4 моль) 2-я гр. Определите массу сероводорода, образовавше- гося при взаимодействии серы с водородом объемом 6,72 л (н. у.). (1,2 г)

3-я гр. Рассчитайте ко- личество вещества окси- да меди (ІІ), полученного при разложении 44,4 г малахита: _t

(CuOH) CO → 2CuO +

2 3

+ CO ↑ + H O. (0,4 моль)

2 2

Ответы готовят на местах, затем защищают состав- ленные постеры.

Оценка учителя по (баллам)

Листы А3, А4, мар- керы или вопросы демонстри- руем на ІA доске.

25 мин

середина урока

Работа с учебником, §17, стр. 56–60.

я гр. «Нормальные и стандартные условия».
я гр. «Закон Авогадро». 3-я гр. «Молярный объ- ем».

Каждая группа разраба- тывает ответ на постав- ленный вопрос по своей части материала и один ученик выступает перед классом. Новые слова и словосочетания записыва- ют в тетради.

Учебник,

§17, стр. 56–60.

Листы

А3, А4,

маркеры, рабочие тетради.

6 мин

Вопросы для проверки степени усвоения нового материала.

Как формулируется

закон Авогадро?

Числовое значение

«числа Авогадро».

(n = 6.02 · 10²³ моль^–1)

Молярный объем газов

(V ) измерен при каких

m

условиях?

Ответы дают на местах.

Проверка учителя (баллами).

1 мин

задание на дом

Задания А, В, С после

§17, стр. 60.

учебник,

§17, стр. 60.

1 мин

Рефлексия

Ученики познакомились с одним из основных по- нятий химии.

Прикрепля- ют смайли- ки

смайлики

95
Тема урока №21. Относительная плотность газов D_y(Х).

№22. Закон объемных отношений

Школа				Класс 8 «А»			ФИО учителя
Сроки проведения				Присутствовали			Отсутствовали
Цели обучения				— вычислять относительную плотность газов и молярную мас- су вещества по относительной плотности. — использовать закон объемных отношений для расчетов по- уравнениям реакций с участием газов.
Цель урока		Все ученики			могут вычислять молярную массу вещества по плотности
		Основная масса учеников			умеют вычислять относительную плотность газов по во- дороду и по воздуху
		Некоторые ученики			могут использовать закон объемных отношений для рас- четов по уравнениям реакций с учетом газов
Языковые цели		Относительная плотность, закон объемных отношений
Межпредметные связи		физика, математика
Предыдущие знания		закон Авогадро, молярный объем
Ход работы
Время	Часть урока		Запланированные действия на уроке					Оценивание	Ресурсы
			Учителя			Учеников
1 мин	Начало урока		Орг. момент. Проверка учащихся.			Подготовка к уроку.

20 мин	середина	Определение относи- тельной плотности. ^m^x ^Mr^x ^Dy^X ^^^ ^m^y ^Mr^y _^M^x _^^x _. ^M^y ^^y Нахождение относи- тельной плотности по Н₂ или по воздуху. Расчет молярных масс газов по значению относи- тельной плотности.	Самостоятельная рабо-		Учебник,
			та учеников с учебником		§18, стр.
			§18. стр. 65–67.		61–64.
					Рабочие
					тетради по
					химии.
			Ученики при изучении	Оценка
			темы формулы, правила	учителя.
			и выводы записывают в
			тетрадь.
			Новые слова и словосоче-
			тания также записывают.
10 мин		5) Закон объемных отно-	Записывают в тетрадь
		шений (гей-люссака).	формулировку закона.
		2SO +O =2SO

		V(SO₂) : V(O₂) : V(SO₃) = 2 :
		1 : 2 →
		υ, моль 2 1 2
		2СO + O₂= 2СO₂

V(СO) : V(O₂) : V(СO₂) =

= 2 : 1 : 2.

υ, моль 2 1 2 n₂+ 3H₂= 2NH₃V(n₂) : V(H₂) : V(nH₃) =

= 1 : 3 : 2.

Ученики записывают в тетрадь словарь и выводы на стр. 70.

7 мин

конец урока

Проверка усвоения изу- ченной темы.

Определите плотность

сероводорода по водороду и воздуху.

M _H S_₃₄

D _H S_= _²_=

^H²²M H ²

= 17

^M^H²^S

^D_вод_у^H²^S ^^

_M _воду_

⁼³⁴ 1,17

Рассчитайте молярную массу газа, если относи- тельная плотность этого газа по воздуху 2,2069. (М = 64 г/моль)

Ребята работают в парах на местах.

Результаты показывают учителю.

Оценка учителя (в баллах).

		3) Найдите Мr газа если масса 1 л этого газа при н. у. 2,05 г. (Мr = 46)
1 мин	задание на дом	§19, стр. 64–65. А, В, С.		учебник стр. 64–65.
1 мин	Рефлексия	Ученики ознакомились с относительной плотно- стью и законом объемных отношений.	Вывешива- ют смайли- ки.	смайлики

главаVI. 8.2.С. Знакомство с энергией в химических реакциях.

Тема урока №23. Горение топлива и выделение энергии

Школа		Класс 8 «А»		ФИО учителя
Сроки проведения		Присутствовали		Отсутствовали
Цели обучения		8.3.1.1 — понимать, что продуктами горения являются оксиды. При горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовы- ваться CO₂, CO и C
Цель урока	Все ученики		знают виды топлива
	Основная масса учеников		знают, в каких регионах страны производится твердое, жидкое и газообразное топливо
	Некоторые ученики		знают причины возникновения парникового эффекта и последствия этого явления

Языковые цели		Топливо, горение, окисление, оксиды, теплотворная способность, древесина, ка- менный уголь, антрацит, торф, сланец, кокс, нефть, бензин, керосин, мазут, при- родный газ, водород, глобальное потепление, парниковый эффект.
Межпредметные связи		физика, математика, экология.
Предыдущие знания		относительная плотность газов. Закон объемных отношений.
Ход работы
Время

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 16 17 18 19 20 21 22 23 ... 96