ИНГИБИРОВАНИЕ РАДИКАЛЬНОЙ И ИОННОЙ РЕАКЦИЙ
НА ПРИМЕРЕ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ СТИРОЛА
Цель работы:
1)
изучить кинетику радикальной и ионной полимеризации стирола;
2)
изучить влияние различных аминных ингибиторов на процесс по-
лимеризации стирола;
3)
объяснить основные особенности радикальной и ионной реакций
полимеризации стирола.
Краткая теория
Стирол является одним из важнейших вспомогательных мономеров, при-
меняемых в промышленности синтетического каучука. Он входит в состав бу-
тадиен-стирольных каучуков и термоэластопластов, а также находит широкое
применение в промышленности пластмасс и ряде других областей промышлен-
ности. Производство полистирола методом термической полимеризации орга-
низовано и на ОАО «Нижнекамскнефтехим». Необходимо отметить, что в на-
стоящий момент стирол и методы его полимеризации изучены наиболее полно
и служат основой для моделирования ряда других процессов, выведения кине-
тических закономерностей и проектирования реакторов. Это связано с просто-
той проведения полимеризационных процессов с его участием, сравнительно
низким удельным тепловым эффектом полимеризации и доступностью моно-
мера.
Радикальная полимеризация всегда протекает по цепному механизму.
Функции активных промежуточных продуктов при радикальной полимериза-
ции выполняют свободные радикалы. К числу распространенных мономеров,
вступающих в радикальную полимеризацию, относятся: этилен, винилхдорид,
винилацетат, винилиденхлорид, тетрафторэтилен, акрилонитрил, метакрило-
нитрил, метилакрилат, метилметакрилат, стирол, бутадиен, хлоропрен и др. Ра-
дикальная полимеризация обычно включает несколько химических стадий:
инициирование, рост цепи, обрыв цепи и передачу цепи. Непременными ста-
диями являются инициирование и рост цепи.
Инициирование радикальной полимеризации
состоит в создании в реакци-
онной системе свободных радикалов, способных начать реакционные цепи.
Наиболее распространенный метод основан на осуществлении в среде мономе-
ра термического гомолитического распада нестойких веществ - инициаторов. В
качестве инициаторов широко используют различные типы перекисей: алкил-
перекиси (перекись трет-бутила), гидроперекиси (гидроперекись кумола), пе-
рэфиры (трет-бутилпербензоат), ацилперекиси (перекись бензоила) и др. Пере-
киси при нагревании распадаются следующим образом (на примере перекиси
бензоила):
Ph-С(О)-О-О-С(О)-Ph → 2Ph-С(О)-O*→ 2 Ph* + 2 CO2↑
Инициаторы радикальной полимеризации обычно не отличаются селек-
тивным действием по отношения к разным мономерам, поэтому выбор инициа-
тора чаще всего обусловливается температурой, при которой в каждом кон-
50
кретном случае может быть достигнута желаемая скорость генерирования сво-
бодных радикалов. Так, АИБН применяют при 50—70°С, перекись бензоила
при 80—95°С, а перекись трет-бутила при 120—140oC. Энергия активации
инициирования обычно близка к энергии связи, разрывающейся при распаде
инициаторов, и колеблется в пределах 105—175 кДж/моль. Радикал, образую-
щийся при распаде молекулы инициатора, присоединяется к двойной связи мо-
номера и начинает реакционную цепь:
R*• + CH2 = CHX → R –CH
2
–C*HX
Полимеризацию при высоких температурах можно вызвать и без введения
в систему специальных инициаторов. В этом случае образование радикалов
происходит, как правило, вследствие разложения небольших количеств пере-
кисных примесей, которые часто образуются при взаимодействии мономера с
кислородом воздуха, или других случайных примесей. Возможность термиче-
ского самоинициирования доказана только для ограниченного круга мономеров
(стирола и некоторых его производных, метилметакрилата и ряда др.).
Ионной полимеризацией называется процесс синтеза полимеров, при кото-
ром активными центрами, возбуждающими цепную реакцию, являются ионы.
Ионная полимеризация протекает в присутствии катализаторов. Катализаторы
ионной полимеризации можно разделить на три класса:
1. соединения - доноры протонов: кислоты Бренстенда (HF, НСl и др.) и
особенно кислоты Льюиса (АlСl
3
+ НСl, BF
3
+ HF и т.д.);
2. соединения - доноры электронов;
3. катализаторы Циглера - Натта.
Катализаторы первой группы оказываются неэффективными для многих
соединений с электроноакцепторными заместителями у двойной связи (стирол,
α-винилпирролидон), но они очень активны по отношению к таким веществам,
как виниловые соединения с сопряженными связями -С=О и -C≡N.
Катализаторы второй группы способствуют полимеризации виниловых со-
единений с повышенной электронной плотностью у двойной связи.
Катализаторы Циглера - Натта образуют с молекулой мономера координа-
ционный комплекс. Поэтому синтез полимеров в присутствии этих катализато-
ров называется ионно-координационной полимеризацией.
В зависимости от заряда образующегося иона различают катионную и ани-
онную полимеризацию.
Катионная, или карбониевая, полимеризация протекает с образованием
иона карбония - полярного соединения с трехвалентным атомом углерода, не-
сущим положительный заряд. Катализаторами служат вещества, активные в ре-
акциях Фриделя - Крафтса. Катализатор является акцептором, а полимеризую-
щийся мономер - донором электронов:
51
Анионная, или карбанионная, полимеризация протекает с образованием
карбаниона - соединения с трехвалентным атомом углерода, несущим отрица-
тельный заряд. Анионная полимеризация протекает в присутствии доноров
электронов - катализаторов второго класса:
Ионная полимеризация ускоряется в присутствии сокатализаторов. При
катионной полимеризации сокатализаторами служат гидроксилсодержащие со-
единения (вода, спирты, кислоты); сокатализаторами полимеризации в присут-
ствии алкилметаллов (катализаторов Циглера - Натта) являются хлориды ме-
таллов переменной валентности, например TiCl
3
. Скорость ионной полимери-
зации очень велика
.
Достарыңызбен бөлісу: |