47
пельница (ГОСТ 25336); термометр стеклянный лабораторный с диапазоном
измерения от 0
0
С до 100
0
С, цена деления 1
0
С (ГОСТ 28498).
Приготовление вспомогательных реактивов
Приготовление раствора йодида калия с массовой долей 50%
(25,0 0,1) г йодида калия растворяют в 25 см
3
свежепрокипяченной дис-
тиллированной воды и помещают в склянку из темного стекла. Раствор следует
применять свежеприготовленным.
Приготовление растворов тиосульфата натрия с концентрацией
С(Na
2
S
2
O
3
*5H
2
O)=0.05 моль/дм
3
и 0,01 моль/дм
3
Для приготовления раствора тиосульфата натрия с концентрацией
С(Na
2
S
2
O
3
*5H
2
O)=0.05 моль/дм
3
) методом разбавления в мерную колбу вме-
стимостью 100 см
3
вносят пипеткой 50 см
3
раствора
тиосульфата натрия с мо-
лярной концентрацией С(Na
2
S
2
O
3
*5H
2
O)=0.1 моль/дм
3
, доливают до метки дис-
тиллированной водой и перемешивают.
Для приготовления раствора тиосульфата натрия с концентрацией
С(Na
2
S
2
O
3
*5H
2
O)=0.01 моль/дм
3
в мерную колбу вместимостью 100 см
3
вносят
ппеткой 10 см
3
раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,1
моль/дм
3
, доливают до метки дистиллированной водой и перемешивают.
Приготовление раствора гидроксида калия с молярной концентрацией
С(КОН)=0,5 моль/дм
3
(28,0 0,1) г гидроксида калия растворяют в воде и доводят объем раствора
дистиллированной водой до 1000 см
3
.
Проведение эксперимента
По заданию преподавателя взвесить необходимую массу ингибитора на
аналитических весах. Далее ингибитор растворить в 35 мл этилбензола и смесь
поместить в реактор окисления.
Этилбензол окисляют на установке, схема которой приведена на рисунке 6.
Установка состоит из компрессора сжатого воздуха 1, реле-регулятора 2, реак-
тора 3, контактного термометра 4, обратного холодильника 5.
Реактор изготовлен из термостойкого стекла (d=30 мм, h=290 мм) и снаб-
жен фильтром Шота 6 для барботажа воздуха, пробоотборником 7, электроспи-
ралью 8 для нагрева реакционной массы.
Определение содержания гидропероксида этилбензола
Определение органических гидропероксидов основано на реакции окисле-
ния ими йодистоводородной кислоты:
ROOH + 2KI + 2CH
3
COOH ROH + I
2
+ 2CH
3
COOK + H
2
O
В две конические колбы емкостью 100 мл каждая с притертыми пробками
помещают навески анализируемой смеси по 0,1-0,2 гр. Взвешивание проводят
на аналитических весах с точностью 0,0002 гр. К навескам приливают по 10 мл
ледяной уксусной кислоты и по 2 мл 50%-го водного раствора йодида калия.
Содержимое колб взбалтывают и выдерживают в темном месте в течение 20
мин. Затем выделившийся йод титруют 0,1 М водным раствором тиосульфата
48
натрия. Перед концом титрования, когда желтая окраска раствора станет осла-
бевать, приливают по 2 мл раствора крахмала и продолжают титрование до ис-
чезновения синей окраски:
I
2
+ 2Na
2
S
2
O
3
Na
2
S
4
O
6
+ 2NaI
Параллельно проводят титрование смеси 10 мл
ледяной уксусной кисло-
ты и 2 мл 50%-го водного раствора йодида калия без анализируемого продукта
(холостой опыт).
Обработка экспериментальных данных
В данном разделе лабораторной работы студенту необходимо по получен-
ным экспериментальным данным произвести расчѐты содержания массовой
доли органических гидропероксидных групп (Х, % масс.)
1.
Рассчитать массовую долю органических гидропероксидных групп
(Х,%) по следующей формуле (11):
где V
p
, V
x
– объемы раствора тиосульфата натрия, пошедшие на титрова-
ние в
рабочем и холостом опытах, соответственно, см
3
;
С – молярная концентрация раствора тиосульфата натрия, моль/дм
3
;
К – поправочный коэффициент к концентрации раствора тиосульфата на-
трия; (К=1)
Э – эквивалентная масса пероксидного соединения, (69 – для гидроперок-
сида этилбензола, 8 – для активного кислорода), гр/моль;
m – масса пробы, взятая на анализ, гр. При отборе пробы на анализ по объ-
ему, масса пробы равна V
пр
* ρ, где V
пр
– объем пробы, см
3
и ρ – плотность ана-
лизируемой пробы при 20
0
С, гр/см
3
2. Построить график зависимости времени от массовой доли органических
гидропероксидных групп (Х
Г
,%).
Выводы
В данном разделе лабораторной работы студенту необходимо перечислить
основные итоги проделанной работы. Провести сравнительную характеристику
влияния различных ингибиторов на процесс окисления.
Показать и пояснить
влияние различных заместителей в ароматическом амине на ингибирование ре-
акции окисления этилбензола.