Учебное пособие для студентов 1 го курса фен
жүктеу/скачать 6,53 Mb. Pdf көрінісі
|
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y
| 1.2.
Состояние электронов в атоме, водородоподобные частицы, многоэлектронные атомы Все микрочастицы (в том числе электроны) обладают свойствами как частицы, так и волны (корпускулярно - волновой дуализм). Уравнение Шредингера является фундаментальным уравнением квантовой механики и точно решено только для атома водорода и водородоподобных ионов, т. е. для случая одного электрона, находящегося в сферическом поле ядра. Нас интересует не столько математический вид этого уравнения, сколько его решения. Волновая функция ψ( x,y,z) или ψ( r ,θ,υ) , являющаяся решением уравнения Шредингера, называется атомной орбиталью (АО) . С функцией ψ связано понятие плотность вероятности ( ρ ) и вероятность ( dw ) нахождения электрона в некоторой области пространства ( dV ): ρ = |ψ| 2 ; dw = ρ dV . Кроме ψ , решение уравнения Шредингера позволяет определить энергию состояний (разрешѐнные уровни), соответствующих 13 определѐнной ψ . Т.о. из уравнения Шредингера мы получаем: 1) выражение для ψ , 2) энергию этих состояний. Например, для основного состояния электрона в атоме Н (состояние с минимальной энергией 1s) волновая функция имеет вид: ψ 1s = 1/(π 1/2 ∙a 0 3/2 )∙exp( − r/a 0 ), где a 0 – боровский радиус, r – расстояние электрона от центра атома (одна из 3 - х координат). Для атома Н (как и для всех других атомов) ψ 1s зависит только от r . Для других состояний электрона в трѐхмерном пространстве существуют ещѐ 2 координаты, от которых зависит состояние электрона и, следовательно, функция ψ . Так возникают квантовые числа жүктеу/скачать 6,53 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|