Задачи
1.25.
Рассчитать разность энергий электрона в атоме водорода
между состояниями:
а)
n =
1 и
n = 2;
б)
n =
1 и
n = 3;
в)
n =
2 и
n = 3;
г)
n =
1 и n
=
∞.
1.26.
Какой минимальной скоростью должен обладать атом
водорода, чтобы при столкновении с покоящимся атомом водорода
последний мог перейти в первое возбужденное состояние?
1.27.
Написать электронные конфигурации и определить число
неспаренных электронов в основном состоянии для элементов С, N,
O, P, S, V, Tb, Re.
1.28.
Среди следующих атомов и ионов выделить группы с
одинаковой
электронной конфигурацией:
а
) Ne, B
, O, Na
+
, C, F
, N
, N
+
, Mg
2+
.
б
) Ar, Cl
, S
2
, K
+
, Ca
2+
, Al
3+
, S
+
, P, Si
.
1.29.
Написать электронные конфигурации следующих ионов:
Ti
3+
, Mn
2+
, Fe
2+
, Ni
2+
, Pt
2+
, Tb
4+
.
1.30.
Записать
полные электронные конфигурации атомов
Cu,
Ag, Cr, Mo
и их ионов
Cu
2+
, Ag
+
, Cr
3+
, Mo
5+
.
1.31.
В атоме некоторого элемента полностью заполнены
электронами следующие орбитали: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s. Какой
это элемент?
1.32.
Атомы каких элементов (Э) содержат в основном состоянии 5
неспаренных электронов? Какова электронная конфигурация иона Э
2+
?
1.33.
Элемент имеет внешний электронный слой 6s
2
6p
3
. Написать
его полную электронную конфигурацию.
1.34.
Элементы А и В образуют ионы А
4+
и В
2
, имеющие
одинаковую электронную конфигурацию [Ar]. Какие это элементы?
Какова их электронная конфигурация?
20
1.35.
Известно, что конфигурация валентных электронов частиц
X, Y
+
и Z
в основном состоянии ns
2
np
6
. Назвать элементы X, Y, Z.
1.36.
В какой группе и подгруппе периодической системы
находится элемент с конфигурацией внешнего электронного слоя:
а
) ns
2
np
4
;
б
) (n
1)d
3
ns
2
?
1.37.
Написать электронную конфигурацию элемента с Z
= 113.
В какой группе и подгруппе периодической системы он находится?
1.38.
Рассчитать
потенциал ионизации Na
10+
, если электрон
находится в состоянии
3p.
1.39.
Рассчитать сродство к электрону ядра атома гелия.
1.40.
Найти потенциал ионизации O
и сродство к электрону O
+
.
1.41.
Рассчитать энергию, выделяющуюся (поглощающуюся) при
протекании следующих реакций:
а)
p + e
n
б)
p + e
H
1.42.
Найти отношение плотностей вероятности нахождения
электрона в основном состоянии атома водорода для расстояний 0,
0,5а
0
; а
0
; 2а
0
, где а
0
–
боровский радиус.
1.43.
Для
тех же расстояний, что и в задаче
1.42,
найти
отношение вероятностей нахождения электрона в тонком
сферическом слое.
1.44.
Написать электронную конфигурацию атома
Zr
и иона
Zr
3+
в основном состоянии. Для валентного электрона иона
Zr
3+
укажите
все квантовые числа. Сформулируйте принцип Паули.
1.45.
Внешний электронный слой возбужденного атома имеет
электронную конфигурацию 3
s
1
3p
3
. Для этого атома в основном
состоянии написать полную электронную конфигурацию и
определить число электронов с азимутальным квантовым числом
l
= 1.
1.46.
Электронная конфигурация иона М
3+
[Ar]3d
7
. Определить
элемент М; записать электронную конфигурацию атома М в
краткой форме; определить число неспаренных электронов в атоме
21
М; определить число электронов в атоме
М с орбитальным
квантовым числом
l
= 2.
1.47.
Написать электронную конфигурацию частиц
V
3+
и
As
3+
.
Какие значения ковалентности характерны для атомов
V
и
As
в
основном и возбужденном состояниях?
|