109
N
2
(г) + 3Н
2
(г) = 2
NH
3
(г),
n
=
–2, при увеличении давления равновесие смещается в
сторону прямого процесса.
Задачи
7.44.
Для какой из реакций константа равновесия увеличится
больше при увеличении температуры на 10 градусов
:
для реакции с
Δ
H
= 50
кДж/моль или с Δ
H
= 100
кДж/моль и почему?
7.45.
Предложить
разные способы вычисления константы
равновесия реакции 2
SO
2
+ O
2
= 2SO
3
при Т
= 600
К.
7.46.
Сравнить зависимость константы равновесия
К
р
от
температуры для реакций:
а) С(графит) + О
2
(г) = СО
2
(г);
б) СаСО
3
(тв) = СаО(тв) + СО
2
(г).
7.47.
В какую сторону сместится равновесие с повышением
температуры для реакций:
а) Ве(тв) + 0,5О
2
(г) = ВеО(тв);
б) Ве(тв) + 0,5О
2
(г) = ВеО(г)?
(Теплота сублимации ВеО равна 719 кДж/моль.)
7.48.
Для реакции А(г) + В(г) = С(г) выполняется соотношение
Δ
H
º
T
/T =
ΔSº
T
а) Найти К
р
и К
с
при 1000 К.
б) Как изменится К
р
при увеличении температуры, если реакция
эндотермическая?
7.49.
Определить стандартную энтальпию реакции, константа
равновесия которой при повышении температуры от 300 до 310 К:
а) увеличивается в два раза;
б) уменьшается
в два раза.
7.50.
Константа равновесия увеличивается в
е
раз при
увеличении температуры от 400
K
до 500
K
. Определить
температуру, при которой константа равновесия будет в
Достарыңызбен бөлісу: