Учебное пособие для студентов 1 го курса фен



Pdf көрінісі
бет50/66
Дата06.11.2023
өлшемі6,53 Mb.
#190004
түріУчебное пособие
1   ...   46   47   48   49   50   51   52   53   ...   66
Байланысты:
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y

7.4. 
Фазовые переходы
 
Для фазовых переходов типа: 
А(тв) = А(ж) или А(ж) = А(г)
при температуре фазового перехода (
Т
фп
, температура плавления 
или температура кипения) исходная и конечная фазы находятся в 
состоянии равновесия и 

G
фп 
= 0. В этом случае 

H
фп


S
фп

Т
фп 
и 

S
фп
 = 

H
фп
/
T
фп

В строгой записи этой формулы фигурируют значения 
термодинамических функций в условиях (давление), которые могут 
отличаться от стандартных. Тем не менее, эту формулу можно 
использовать с хорошей точностью и в виде 

S
º
фп
 = 

H
º
фп
/
T
фп
для процессов плавления, поскольку энтальпия и энтропия 
чистых жидких и твердых фаз слабо зависят от давления, а также 
для процессов кипения, если Т
фп

стандартная температура 
кипения при внешнем давлении 1 атм. 
Если
температура отличается от 
Т
фп
, то эту формулу 
использовать нельзя, т. к. 

G
фп 

0 при температуре, отличающейся 
от Т
фп.
Задачи
 
7.80. 
Определить изменение энтропии при конденсации 10 молей 
газа А, если в процессе A(г)
= A
(ж)
изменение энтальпии равно 
ΔН

–10RТ Дж/моль при температуре конденсации 
T.
7.81. 
Рассчитать энтальпию плавления вещества А при 
температуре плавления 500 К (

Нº
пл.,500
), если 
S
º
500
(A
тв
) = 26,8 
Дж/моль

К и 
S
º
500
(A
ж
) = 36,8 Дж/моль

К.
7.82. 
Зная, что

Н
о
пл
процесса 
Pb
(тв)
→ 
Pb
(ж)
при Т
пл.
= 601 
К 
равно 4,77 кДж/моль, рассчитать а) Δ
S
о
при Т
пл
; б) Δ
S
о
298

Зависимостью 
C
p
от температуры пренебречь. 
C
p
(Pb
ж
) = 19,5 
Дж/моль

К
.
7.83. 
Зная, что 

Н
о
процесса 
FeS
α
→ 
FeS
β
при Т фазового 
перехода 411
К равно 4,39 кДж/моль, рассчитать а) Δ
S
о
при Т
фп
; б) 
Δ
S
о
298
. Зависимостью 
C
p
от температуры пренебречь. 
C
p
(FeS
β
) = 53,8 
Дж/К·моль. 


117 
7.84. 
Рассчитать 
S
o
298

ж
)
, если известно, что стандартная 
энтальпия плавления вещества А
тв.
при температуре плавления 
500 
К ΔH
o
пл,500
равна 10,00 кДж/моль, стандартная энтропия 
S
o
500

тв
) = 
5,00 Дж/моль∙К, С
o
p,298

ж
) = 
30,00 Дж/моль∙К и не 
зависит от температуры. 
7.85. 
Используя справочные данные, рассчитать 

H
o
плавления 
льда при 0
°С. (Принять, что теплоемкости не зависят от 
температуры). 
7.86. 
Стандартная энтальпия плавления циклогексана при 
температуре плавления 6,2
°С равна 2,6 кДж/моль. Оценить 
разность молярных стандартных энергий Гиббса образования 
жидкого циклогексана и твердого циклогексана при: а) 0
°С; б) 
10 
°С.
7.87. 
Рассчитать 
S
о
298
жидкого олова, если известно, что 
стандартная энтальпия плавления олова при температуре плавления 
505 
К равна 7,03 кДж/моль, а 
С
º
р,298
(Sn
ж.
) = 35,00 Дж/моль

К. 
Температурной зависимостью теплоемкости пренебречь. 
7.88. 
При плавлении 0,1 моля твѐрдого вещества Б при 
нормальной температуре плавления 
Т
пл.
= 300 К поглощается 6 кДж 
теплоты. Определить стандартную энергию Гиббса плавления 
1 моля Б при 400 К. В расчетах принять, что теплоемкости 
С
о
р

тв.
) = 25 
Дж/моль

К и 
С
о
р

ж.
) = 30 Дж/моль

К не зависят от 
температуры. 
7.89. 
Вычислить изменение энтропии и энтальпии в процессе 
нагревания 1 моля жидкого брома при постоянном давлении 1 атм 
от 323

до 343
K
. Температурную зависимость теплоемкости не 
учитывать. Температура кипения 
Br
2
(ж)
равна 332 
K.
7.90. 
Вычислить температуру кипения 
TiCl
4
, если известно, что 
при увеличении температуры от 298 К до 
Т
кип.
энтропия и энтальпия 
испарения уменьшаются на 15,8 Дж/К∙моль и 5,54 кДж∙моль 
соответственно. 
7.91. 
Определить
изменение стандартной энергии Гиббса при 
кристаллизации переохлажденного жидкого бензола при Т = 268 К, 
если известно, что при этой температуре давление насыщенных 
паров бензола над твердым бензолом –
2279 Па, над жидким 


118 
бензолом –
2639 Па. 
7.92. 
Рассчитать 
S
o
298

ж.
), если известно, что стандартная 
энтальпия плавления вещества А
тв.
при температуре плавления 500 
К равна 10,00 кДж/моль, а С
о
р,298

ж.
) = 30,00 Дж/моль·К и не 
зависит от температуры. 
S
o
500

тв.
) = 5,00 Дж/моль·К
7.93. 
При изобарном нагреве 0,5 моль вещества А от 
температуры 200
К до 300
К затрачено 8,7 кДж. При этом известно, 
что вещество расплавилось при температуре Т
пл.
= 250 
К. Полагая, 
что теплоемкости С
о
р,
тв
.
= 28 Дж/(моль∙К), С
о
р,
ж
.

40 Дж/(моль∙К) 
не зависят от температуры, рассчитать мольные значения ΔН
о
пл.

Δ
S
о
пл.
, Δ
G
о
пл.
при температуре плавления.


119 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   46   47   48   49   50   51   52   53   ...   66




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет