115
При температуре 500 К константы равновесия реакций 1 и 2
равны
K
P1
=
1 и
K
P2
=
2. Определить: а)
K
P3
, K
C3
и Δ
r
G
о
3
для реакции
3 при Т
=
500 К; б) направление протекания каждой реакции, если
первоначально в систему поместили 1 моль
A
, 1 моль
B
и 2 моля
C;
в) равновесный состав (в молях), если первоначально в систему
поместили по 1 молю
A
и
B.
7.76.
В системе, в которой исходно
присутствовал только
двухатомный газ
АВ при парциальном давлении 3,00
атм,
установилось равновесие
АВ(г) = А(г) + В(г), при этом суммарное
давление
составило 5 атм.
Т
= 500
К. Найти:
a
) равновесные давления
каждого газа,
К
Р
и
К
С
,
r
G
o
500
; б) новые
равновесные давления в
этой же системе при 500
К после увеличения объѐма в 2 раза. в)
Как
повлияют на положение равновесия:
1)
повышение общего давления;
2)
повышение температуры;
3)
добавление инертного (не участвующего в реакции) газа?
7.77.
Для элементарной газофазной реакции
xA
(г)
+ yB
(г)
= zC
(г)
при
T = 500
К вначале в систему внесли 1 моль А, 2 моля В и 3 моля
С. Также известно, что константы равновесия К
p
= K
c
=
2, а
Δ
r
G
500
в
начальный момент составила 4155ln(27/8) [Дж/моль].
а)
Определить
x, y, z;
б)
рассчитать равновесный состав и определить ξ.
7.78.
Оксиды
металлов
Me
' и
Me
'' разлагаются по уравнению
2MeO = 2Me + O
2
. а) При нагреве до 1200 К 2 молей оксида
Me'O
в
сосуде объемом 60 л разложилось 0
,
2 моля оксида. Определить
r
G
o
, K
p
, K
c
и равновесный состав в молях. б) При нагреве до 1200 К
смеси оксидов
Me'O
и
Me''O
, взятых по 2 моля, в таком же сосуде
установилось давление 1 атм. Определить равновесный состав всех
веществ в молях.
7.79.
В предварительно вакуумированный сосуд при температуре
1000 К поместили 2
моля А
2
, 3 моля В и 1 моль А
2
В. В сосуде
протекает
реакция А
2
(г)
+ В(тв)
= А
2
В(г)
.
Для этой реакции было
определено значение ∆
r
G
1000
=
–5,76 кДж/моль. Рассчитать: а)
K
p,1000
;
б) равновесный состав при этой температуре в молях; в)
определить, как влияет на равновесие
понижение температуры
(
∆
r
S
o
1000
= 10,0 Дж/моль∙К
)?