Химиялық реакцияның жылдамдығының температураға тәуелділігін график түрінде де көрсетуге болады:
Химиялық реакцияның жылдамдығының температураға тәуелділігін график түрінде де көрсетуге болады:
U
t
g
Химиялық реакцияның жылдамдығының температурасы өсуіне сәйкес жоғарлауын 1889 жылы ашылған С.Аррениус теориясы дәлірек көрсетеді:
К= А• е - E a¢ /RT
К- жылдамдық константасы, А- соқтығысулардың жалпы саны
E a¢- активтену энергиясы, е- натурал логарифмнің негізі
С.Аррениус теориясы бойынша молекулалардың әрекеттесуі, олардың соқтығысқан кездегі энергия қорына байланысты, яғни реакцияға тек бойында артық мөлшерде энергия қоры бар молекулалар ғана қатыса алады да мұндай молекулар активтелген молекулар деп атайды. Орташа энергия қоры бар молекуланы реакцияға қатыса алатындай актив күйге келтіру үшін жұмсалатын энергияны активтендіру энергиясы дейді.
