Занятие по теме «Обобщение и систематизация знаний по разделу «Общая и неорганическая химия»
жүктеу/скачать 57,08 Kb.
|
Umerenkova T I.-obobshenie-i-sistematizacija-znanii-
- Бұл бет үшін навигация:
- 13. Экспериментальные задачи
- 14. Сюрприз Наконец-то установилась отменная погода. Вы можете продолжить восхождение к вершине по прямой (переход на этап 17). 15. Расчетные задачи
- 16. Кроссворд
| 11.Экстренное сообщение
Всем! Всем! Всем! Ожидается сход снежной лавины. Срочно спуститесь вниз! (возвращение на этап 6). 12. Металлы 1. Продолжите фразу: «Металлы – это….». Особенности строения атомов металлов. 2.Общие физические свойства металлов. 3. Общие химические свойства металлов. 4.Коррозия металлов, классификация видов коррозии. 5.Способы защиты металлов от коррозии. 6.Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте. 7.Медный кран ввернут в стальную водопроводную трубу. Какой металл будет быстрее подвергаться коррозии в месте контакта? Ответ обоснуйте. 8. Общие способы получения металлов. 13. Экспериментальные задачи 1. Проделайте реакцию ионного обмена между веществами CuSO4 и NaOH. Напишите уравнение проведенной реакции в молекулярной и ионной формах. Почему данная реакция «идет до конца»? 2. Проделайте реакцию ионного обмена между веществами CaCO3 и HCI. Напишите уравнение проведенной реакции в молекулярной и ионной формах. Почему данная реакция «идет до конца»? 3. Используя имеющиеся реактивы, получите Fe(OH)2. Напишите уравнение проведенной реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Используя имеющиеся реактивы, получите Fe(OH)3. Напишите уравнение проведенной реакции в молекулярной и ионной формах. 5. Получите амфотерный гидроксид Zn(OH)2, докажите его амфотерность. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах. 6. Проделайте качественную реакцию на ионы железа Fe 2+. 7. Проделайте качественную реакцию на ионы железа Fe 3+. 14. Сюрприз Наконец-то установилась отменная погода. Вы можете продолжить восхождение к вершине по прямой (переход на этап 17). 15. Расчетные задачи 1.Вычислите массовую долю химических элементов в CuSO4. 2. Вычислите массовую долю химических элементов в Fe(NO3)3. 3. Определите массовую долю KOH в растворе, полученном при растворении 40 г KOH в 160г воды. 4. Рассчитайте массу NaCl, которая содержится в 200г раствора с массовой долей NaCl 20%. 5. При сгорании 72 г Mg выделилось 300 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение данной реакции. 6. При гашении 10 г CaO водой образуется 11,6 г Ca(OH)2. Определить процент выхода Ca(OH)2 от теоретически возможного. 16. Кроссворд Решите кроссворд. Ключевым словом является название химического элемента, содержание которого в морской воде составляет 8 млрд. т. 2H2O = O2 + 2H2 - тип химической реакции. N2 + 3H2 = 2NH3 - тип химической реакции. Тип кристаллической решетки, имеющий место в веществах H2O и HCI Реакция, при которой выделяется теплота. Тип кристаллической решетки, представленной на схеме: Химическая связь, возникающая за счет образования общих электронных пар. жүктеу/скачать 57,08 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|