1-Мысал.0,01М калий хлориді ерітіндісінің иондық күшін есептеу.
Шешімі
 =0,01 
Сондықтан,
Яғни KtAn сияқты бинарлы электролиттің сұйытылған ерітіндісінің иондық күші электролиттің молярлы концентрациясына тең: 
2-Мысал.0,005М цинк сульфаты ерітіндісінің иондық күшін анықтау.
Шешімі
Диссоциациялану схемасы:
 =2 (г-ион/л)
Сондықтан,
KtAn2 және Kt2An сияқты электролиттіңсұйытылған ерітірдісінің иондық күші тең:  ерітіндісінің
3-Мысал. 0.002M цинк сульфаты ерітіндісінің иондық күшін анықтау.
Шешімі
 
Бұдан,  сияқты электролит ерітіндісінің иондық күші тең:  Жалпы түрде  сияқты электролит үшін ерітіндінің иондық күшін мына формуламен анықтауға болады: 
a,b- иондар индексі, ал n+,m—иондар заряды,  иондар концентрациясы.
Лекция №4
Тақырыбы: Қышқылдар мен негіздер теориясы. Бренстед-Лоуридің протолиттік теориясы. Еріткіш табиғатының қышқыл мен негіздің күшіне әссері .
Жоспар:
Электролит ерітінділеріндегі қышқылдық негіздік теория.
Бренстед және Лоуридің қышқылдар мен негіздердің протолиттік теориясы.
Льюстің қышқылдар және негіздер теориясы.
Аррениустың классикалық теориясы. Қышқылдар дегеніміз диссоциацилану кезінде сутек иондарын Н+, иондарын түзетін заттар, негіздер –диссоциациялану кезінде гидроксид-иондарын ОН- түзетін заттар.
1923 жылы Бренстед пен Лоури қышылдар мен негіздердің протолиттік теориясын ұсынды Бұл теория бойынша қышқылдарға протонды бөлуге қабілетті заттарды жатқызады. Протонды қосып алуға қабілетті заттарды негіздер деп аталады.
Бренстед-Лоури теориясы заттар диссоциацияланған кездегі еріткіштің әсерін есептейді. Яғни диссоциация процесі еріген зат (диссоциацияланатын) пен еріткіш арасындағы химиялық әсерлесу ретінде қарастырылады. Сондықтан НА қышқылының диссоциациялану реакциясын былай жазу керек:
НА↔Н+ +А- (1)
SH+ H+↔SH2+ (2)
HA+SH↔SH2+ +A-
мұндағы SH – еріткіш, негіздің қасиетін көрсетеді (протондар акцепторы).
Осыған ұқсас В негізінің диссоциациялану реакциясы:
SH↔H+ +S- (3)
B + H+ ↔BH+ (4)
B+SH↔BH+ +S-
Мұндағы еріткіш протондардың донорларының қасиетін көрсетеді.
НА қышқылының дисоциациялану процесінің тепе-теңдік константасы (1) теңдеуден:
 (5)
SH еріткішінің диссоциациялану константасын негіздік тип бойынша (2) теңдеуден:
 (6)
Осы екі константаның көбейтіндісін табамыз:
яғни  (7)
Бұл шама – НА қышқылының еріткішпен SH әрекеттесу реакциясының тепе -теңдік константасы – НА қышқылының
Достарыңызбен бөлісу: | 
