Сутегі тәрізді атом / ион әдетте «сутегі атомы»
жүктеу/скачать 59 Kb.
|
Документ Microsoft Office Word
|
A сутегі тәрізді атом / ион (әдетте «сутегі атомы» деп аталады) кез келген атом ядросы біреуіне байланысты электрон және осылай изоэлектронды бірге сутегі. Бұл атомдар немесе иондар оң зарядты көтере алады , қайда болып табылады атом нөмірі атомның Сутегі тәрізді атомдардың / иондардың мысалдары сутегі өзі, Ол+, Ли2+, Болуы3+ және B4+. Сутегі тәрізді атомдар / иондар тек екі бөлшектің арақашықтығына байланысты өзара әрекеттесетін екі бөлшекті жүйе болғандықтан, олардың (релятивистік емес) Шредингер теңдеуі аналитикалық түрде шешілуі мүмкін, (релятивистік) сияқты Дирак теңдеуі. Шешімдер бір электронды функциялар болып табылады және олар деп аталады сутегі тәрізді атомдық орбитальдар.[1] Сияқтыбасқажүйелерді «сутегітәріздіатомдар» деп те атауғаболады, мысалы муониум (айналмалы электрон антимон), позитроний (электрон және а позитрон), белгілі экзотикалықатомдар (басқабөлшектерментүзілген), немесе Ридберг атомдары (ондабір электрон соншалықтыжоғарыэнергетикалықкүйдеболады, олатомныңқалғанбөлігінісжүзінде а депсанайды нүктелік заряд). Шредингер теңдеуі Шредингер теңдеуінің релятивистік емес шешімінде сутегі тәрізді атомдық орбитальдар өзіндік функциялар бір электронды импульс моментінің операторы L және оның з компонент Lз. Сутегі тәрізді атомдық орбиталь мәні бойынша ерекше анықталады негізгі кванттық сан n, бұрыштық импульс кванттық саны л, және магниттік кванттық сан м. Энергия меншікті шамалары тәуелді емес л немесе м, бірақ тек қосулы n. Бұларға екі құндылықты қосу керек спин кванттық саны мс = ± ½, үшін кезеңді орнатыңыз Aufbau принципі. Бұл принцип төрт кванттық сандардың ішіндегі рұқсат етілген мәндерін шектейді электронды конфигурациялар көп электрондардың Сутегі тәрізді атомдарда тіркелген барлық деградацияланған орбитальдар n және л, м және с белгілі бір мәндер арасында өзгеріп отырады (төменде қараңыз) атом қабығы. Электрондардың саны көп болатын атомдардың немесе иондардың Шредингер теңдеуі аналитикалық жолмен шешілмеген, себебі электрондар арасындағы кулондық өзара әрекеттесудің есептеу қиындықтары туындайды. Кванттық механикалық есептеулерден толқындық функцияларды немесе басқа қасиеттерді алу үшін (шамамен) сандық әдістер қолданылуы керек. Сфералық симметрияға байланысты ( Гамильтониан), жалпы бұрыштық импульс Дж атом - сақталған шама. Көптеген сандық процедуралар бір электронды операторлардың өзіндік функциялары болып табылатын атомдық орбитальдардың өнімдерінен басталады L және Lз. Осы атомдық орбитальдардың радиалды бөліктері кейде сандық кестелер немесе кейде болады Слейтер орбитальдары. Авторы бұрыштық импульс байланысы көптеген электрондардың өзіндік функциялары жүктеу/скачать 59 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|