11.Стандарттық потенциал кестесін пайдалана отырып, тотығуға реагент ұсын: а) І- - тан І2 – ге дейін
б) Fe2+- тан Fe3+ – ге дейін
в) S2O32- - тан S4O62 – ге дейін
г) Mn2+ - тан MnO-4 – ге дейін
д) Cr3+- тан CrO-24 – ге дейін
Жауабы: а)2 + 2 = + 2
б) 2 + 2 = + 2
в) + 2 = 2 +
г) M
14.ОВР – ң тепе – теңдік константасын есепте: а)2HNO2 + 2I- + 2H+ б)
в)
Жауабы: а)1,12*1015; б)7,61*10-16; в)1,42*10-57
15.Төмендегі реакцияға коэффициент қою. а)
б)
в)
г)
д)
Жауабы: а)
б)
в)
г)
д)
16.Сізге белгілі редокс индикаторды атаңыз? Тотығу-тотықсыздану индикаторлары (редокс-индикаторлар) — тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы эквиваленттік нүктені анықтау үшін қолданылатын заттар.Мысалы: метилен көк, метиламин т.б.
17.ИП редоксиндикаторлар мен олардың стандартты тотығу – тотықсыздану потенциалы қалай байланысқан? Титрлеу барысында тотықтырғыш пен тотықсыздаңдырғыш арасындағы реакция нәтижесінде жүйенің потенциалы өзгереді, эквивалент нүктеге жақындағанда секіріс болады. Редокс индикаторларды қолданып титрлеудің соңғы нүктесін дәл анықтауға болады. Титрлеуге жұмсалған титранттың көлемін біле тұрып, анықталатын компоненттің (не тотықтырғыш, не тотықсыздаңдырғыш) мөлшерін есептеуге болады. Сонымен, редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясы байланысады, яғни жүйеде тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш болады.
18.Гиббс энергиясы, ЭДС және ОВР – ң тепе – теңдік константасы қалай байланысқан? Кез келген реакцияның бағыты терможинамикалық шамадан келіп шығады. Егер Гиббс энергиясының өзгеруі нөлден кіші болса , онда реакция өтуі мүмкін. Гиббс энергиясының өзгеруі редоксижұптың потенциялдар айырмашылығымен байланысты:
∆G= -nF∆E = -RT ln K
Демек, тотығу-тотықсыздану реакциясы жүру үшін ∆G теріс, ал ∆Е оң болуы қажет, яғни тотықтырғыштың потенциалы, тотықсыздандырғыштыкіне қарағанда оңырақ болуы керек.
