Индукциялық (деформациялық) әрекеттесулер полюсті және полюссіз молекулалардың арасында, олардың индукцияланған дипольдарының есебінен көрінеді: полюсті молекуланың диполь моменті және полюссіз молекуланың поляризациялануы (электр өрісінің әсерінен диполь түзілуіне ) үлкен болған сайын, индукциялық әрекеттесулер үлкен болады.
Дисперсиялық әрекеттесулер кез келген молекулалардың арасында олардың микродипольдарының есебінен көрінеді: молекулалардың поляризациялануы үлкен болған сайын, дисперсиялық әрекеттесулер көбірек.
Қарастырылған түрлердің молекула арасындағы күштерінің әрбір салыстырмалы үлесі 1-кестеде көрсетілген.
1-кестедегідей, Ar - Xe және HCl - HI қатарында молекулалардың көлемінің артуымен олардың поляризациялануы және дисперсиялық әрекеттесу (ДӘ) энергиясы өседі. Ориентациялық әрекеттесулердің энергиясы тек полюсті молекулалар үшін нөлден жақсырақ. Молекулалардың жалпы әрекеттесу энергиясының артуымен сұйықтардың қайнау температурасы артады.
Электростатикалық молекула арасындағы әрекеттесулерді оқыту газдардың, сұйықтардың және қатты заттардың қасиеттерін және құрылымдарын зерттеу үшін маңызы зор. Вандерваальс күші молекулалардың тартылысына және заттардың агрегациялануына, газ тәрізді заттардың сұйыққа одан ары қатты күйге айналуына негізделеді. Вандерваальс әрекеттесуінің энергиясы 1-2 ретте химиялық байланыстардың энергиясынан төмен.
Мысалы: Хлор молекуласының атомға диссоциациялану энергиясы 243 кДж/моль құрайды, хлор кристаллының сублимация (айналдыру) энергиясы 25 кДж/моль құрайды.
