Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы

 

Л

.

Н

. 

Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым

: 

алтыншы

 

 

16 

ЕҰУ

 

Ф

 703-08-16. 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

. 

Алтыншы

 

басылым

 

 

Коссель

 

теориясы

 

бойынша

 

иондық

 

байланыс

 

қарама

-

қарсы

 

зарядталған

 

иондардың

 

электростатикалық

 

тартылысуынан

 

болады

. 

Коссель

 

теориясының

 

қағидалары

 

мынадай

: 

1.

 

Сыртқы

 

қабатында

  2 

не

 

болмаса

  8 

электроны

 

бар

 

инертті

 

газдар

 

химиялық

 

жағынан

 

өте

 

тұрақты

. 

2.

 

Атомдар

 

молекулаға

 

біріккенде

 

электрон

 

беріп

 

жіберу

, 

не

 

болмаса

 

қосып

 

алу

 

арқылы

 

сыртқы

 

қабаттарын

 

инертті

 

газдардыкіне

 

ұқсатқысы

 

келеді

. 

3.

 

 

Əрекеттесуші

 

атомдардың

 

электронын

 

беріп

 

жібергені

 

оң

 

ион

-

анионға

 

айналады

. 

Түзілген

 

иондар

 

біріне

-

бірі

 

Кулон

 

заңы

 

бойынша

 

тартылысып

, 

иондық

 

байланыс

 

түзіледі

. 

Иондық

 

байланыс

 

қарама

-

қарсы

 

зарядталған

 

иондардың

 

кулон

 

күштері

 

арқылы

 

тартылысуы

 

нəтижесінде

 

түзіледі

. 

Ал

 

кулон

 

күштері

-

қанықпайтын

 

күштер

, 

демек

 

иондық

 

байланыс

 

қанықпаған

 

байланыс

. 

Сутектік

 

байланыс

.

 

Сутектік

 

байланыс

 

кəдімгі

 

Ван

-

дер

-

Валь

 

күштеріне

 

қарағанда

 

беріктеу

 

де

, 

ал

 

химиялық

 

байланысқа

 

қарағанда

 

əлсіз

, 

оның

 

мөлшері

 

жуық

 

мөлшермен

 

12,5-62,76 

кДж

/

моль

 

аралығында

 

боладыСутектік

 

байланыс

 

молекула

 

арасында

 

жəне

 

молекула

 

ішінде

 

түзілуі

 

мүмкін

. 

Осыған

 

сай

 

сутектік

 

байланыс

 

молекула

 

аралық

 

жəне

 

молекула

 

ішіндегі

 

болып

 

бөлінеді

. 

 

Сонымен

 

атомдардың

 

электрон

 

бұлттарының

 

əрекеттесуінде

 

Химиялық

 

байланыс

 

пайда

 

болады

 

екен

. 

Химиялық

 

байланыс

 

ионды

 

болуының

 

бірінші

 

шарты

 

жүйенің

 

төменгі

 

энергэтикалық

 

күйге

 

ауысуы

, 

екінші

 

шарты

 

əрекеттесуші

 

электрондардың

 

спиндерінің

 

қарама

-

қарсы

 

болуы

  – 

яғни

 

электрондық

 

бұлттарының

 

бүркесуі

 

болып

 

табылады

. 

Пайда

 

болған

 

химиялық

 

байланыс

, 

əрекеттесуші

 

элементтердің

 

электртерістіліктеріне

 

байланысты

 

үш

 

түрлі

 

жағдайда

 

бола

 

алады

. 

Біріншіден

, 

егер

 

екі

 

элементтің

 

электр

 

терістігі

 

бірдей

 

болса

 (

Н

2

, O

2

, Cl

2

, N

2

 

т

.

с

.) 

пайда

 

болған

 

молекулалық

 

электрон

 

бұлты

 

екі

 

элементтердің

 

ортасында

 

симетриялы

 

орналасады

.  

Мұндай

 

химиялық

 

байланыс

  – 

полюссіз

 

ковалентті

 

байланыс

 

дейміз

. 

Полюссіз

 

болатын

 

себебі

 

молекулалық

 

оң

 

жəне

 

теріс

 

зарядтарының

  «

ауырлық

 

центірінің

» 

ара

 

қашықтығы

 0-

ге

 

тең

.  

 

 

 

 

 

Молекуланың

 

полюсын

 

анықтау

 

үшін

 

жүктеу/скачать 2,39 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: