Жексенбай н
Газды және сұйық хроматография
жүктеу/скачать 1,47 Mb.
|
АНАЛИТИКАЛЫҚ ХИМИЯНЫҢ ҚЫСҚАША КУРСЫ
- Бұл бет үшін навигация:
- БӨЛІМ III. СТУДЕНТТЕРГЕ ӨЗ БЕТІНШЕ ДАЙЫНДАЛУҒА БЕРІЛГЕН ТЕСТ СҰРАҚТАРЫ
- Пайдаланған әдебиеттер
3.2.11. Газды және сұйық хроматографияГазды хроматография әдіспен нефтпен руда газдарын, ауаны, негізгі химия өнімдерін, органикалық синтез өндірісін, нефті қайта өңдегендегі өнімдерді талдайды. Сұйық хроматография әдісімен нефтің құрамын, керосинді, көмірсутектерін транс – және цис - изомерлерін, алкалоидтерді анықтайды. Бұл әдіс медицинада, биологияда древесинді қайта өңдегенде, орман – химиясында, тамақ өндірісінде және өндіріс процестерін автоматтандырғанда қолданылады. Сандық хроматографиялық анализ әртүрлі шыңдардың хроматографияланған заттардың концентрациясына байланыстыолардың ұзындығын ауданын есептеуге негізделген. Сандық хроматографияның негізгі әдістері мыналар: жай нормирлеу калибрленген коэффициентпен нормирлеу ішкі стандартизация және абсолюттік колибрлеу. Жай нормирлеу әдісін кеңірек қарастырамыз. Бұл әдісті қолданғанда параметр шыңдарының қосындысын қолданады, мысалы барлық шың биіктіктерін немесе олардың ауданының қосындысын 100% деп. Сонда жеке шыңның биіктігінің қатынасы биіктік қосындысына немесе бір шыңның ауданының қатынасы аудан қосындысын 100-ге көбейткенге тең. Бұл жағдайда барлық қоспа қосындыларын концентрацияға байланысты өлшем бірліктері бірдей. Мысалы: Гексен – 1 және гексан қоспасының құрамындағы гексанның массалық үлесін (%) анықтаңыз, егер олардың хроматографиялық шыңдарының ауданы S1=5 және S2=10 см2 болғанда.
мұндағы: S1 – гексан – 1 хроматографиялық шыңының ауданы; S2 – гексанның хроматографиялық шыңының ауданы. S1, S2 – ң мәндерін 1- ші теңдеуге қойсақ: 21-ші кестеде студенттердің өз бетінше жасайтын тапсырмасы берілген. Кесте 26 - Көрсетілген қоспадағы әр заттың массалық үлесін (%) анықтаңыз, кестедегі хроматографиялық шыңдарды (S) мәндерін пайдаланып.
БӨЛІМ III. СТУДЕНТТЕРГЕ ӨЗ БЕТІНШЕ ДАЙЫНДАЛУҒА БЕРІЛГЕН ТЕСТ СҰРАҚТАРЫ1. Сандық анализдің квалификациялануы неге негізделген? Анықталынатын компоненттің өлшеу тәсіліне Әрекеттесетін заттың көлемін өлшеу әдісіне Массалық өлшеуге Титрант көлемін өлшеуге Титранттың салмағын өлшеуге
Қолданатын таразының сезімталдығынан Қолданатын таразының түрінен Қолданған гирден Таразының дұрыс тұрғандығынан Таразының қанша уақыт қолданғандығынан 3. Абсолюттік қате дегеніміз не? Салыстырмалы және абсолюттік қатенің айырымы Алынған нәтиженің нақты нәтижеден айырымы Шығатын нәтиже мен нақты нәтиженің айырымы Салыстырмалы қателік пен нақты нәтиженің айырымы Абсолюттік қате мен нақты нәтиженің айырымы 4. Диссперсия дегеніміз не? Стандартты ауытқудың квадраты Абсолютті ауытқудың квадраты Салыстырмалы ауытқудың квадраты Салыстырмалы ауытқудың квадраты Абсолюті және салыстырмалы ауытқудың квадраты
Белгілі жағдайлармен пайда болған таңбалары бірдей қате Әртүрлі жағдаймен пайда болған теріс таңбалы қате Әртүрлі жағдаймен пайда болған оң таңбалы қате Әртүрлі жағдаймен пайда болған оң және теріс таңбалы қате Белгілі жағдайлармен пайда ьолған әртүрлі таңбалы қате 6. Кездейсоқ қате дегеніміз не? Белгілі жағдайлармен пайда болған таңбалары бірдей қате Қатенің мәніне қарай анықтау Қатенің таңбасына қарай анықтау Қатенің мәнімен анықталмаған Қатенің таңбасымен анықталмаған 7. Өлшеу қателігі дегеніміз не? нақты мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы рұқсатетілген мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы шығатын мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы Салыстырмалы мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы Өлшенген мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы 8. Жүйелік қате дегеніміз не? Қайта өлшегенде тұрақты болатын қате Қайта өлшегенде өсетін қате Қайта өлшегенде кемитін қате Қайта өлшегенде қайталанатын қате Қайта өлшегенде қайталанбайтын қате 9. Талдаудың химиялық әдістерін пайдалануға негізделген? Қайта өлшегенде тұрақты болатын қате Талдау әдісі Тұндыру әдісі Химиялық реакция Титрлеу әдісі 10. Талдаудың гравиметриялық әдісі нені өлшеуге негізделген? Белгілі бір құрамдастың массасы Титранттың көлемі Стандартты ерітіндінің көлемі Заттың массасы мен титранттың көлемі Заттың массасы, титрант пен стандартты ерітіндінің көлемі 11. Гравитетриялық талдау әдісінің теориялық негізі болатын не? Құрам тұрақтылық заңы Жәй көлем қатынастар заңы Периодтық заң Еселік қатынас заңы Энергияның сақталу заңы 12. Шөгетін түр ол қандай қосылыс? ЕК мәні төмен болатын ЕК мәні жоғары болатын Эксикаторда суытылғанға дейінгі Қыздыра қақтағаннан кейін алынатын Сүзгіде қалатын 13. Гравиметриялық түр ол – сол қосылыс: Талдаудың соңғы нәтижесін алу үшін өлшенетін Кептіруге жіберілетін Шөгінуде тұнатын Қыздыра қақтағанда ыдырайтын Муфельді пеште қақтағанда ыдырамайтын 14. Шөгінді бөлшектері түр пішіні бойынша қандай болады? Кристалдық жіне аморфтық Ірі кристалдық Ұсақ кристалды Аморфты Кристалдық, ұсақ кристалдық және аморфтық 15. Алынатын тұнба түрі қандай себеп шартпен анықталынады? Қосылыс табиғатымен жәіне шөгінді алу жағдайымен Еріткіш табиғатымен және қосылыстың ерігіштігімен Қосылыс пен еріткіштің табиғатымен Еріткіш табиғатымен және шөгінді алу жағдайымен Еріткіш, қосылыс табиғатымен сол сияқты шөгінді алу жағдайымен 16. Айдау әдісімен талданатын құрамдасты анықтау, жүргізіледі? Ұшатын түрдегі құрамдасты айдаумен Ерітіндіден тұндырумен Тұндырумен және айдаумен Ерітіндіден шаюмен Айдаумен және шаюмен 17. Қандай заттарды кристаллогидраттар деп атайды? кристалдық суды сіңіретін және бөлетін заттарды Суды сіңіре дарытатын заттарды суды бөліп шығаратын заттарды сумен әрекеттесетін заттарды өзінің құрамында кристалдық суы бар заттарды 18. Шөгінді үшін оның толуына қажетті болмақ әрекет кристалдық аморфтық ұнтақ түріндегі кеуек түріндегі майда түйіршік 19. Гидроксид түріндегі темірді III шөгінділер тұрған кезде тұндырушы ретінде пайдаланады: NaOH
KOH Ca(OH)2 H2O H2SO4 20. Күміс ионын анықтағанда тұндырушы түр ретінде таңдау керек Ag2S, ЕК=1,610-49 AgCI, ЕК=1,610-10 Ag3PO4, ЕК =1,810-18 AgBr, ЕК =7,710-13
Дистилденген суды Анықталынатын құрамдас ионы бар дистилденген суды Қыздырылған тұндырушыны Тұнба мен талданылатын заттың ерігіштігімен Түзілетін шөгінді иондардың концентрациясының көбейтіндісімен 22. Тұндырушы көлемі теориялық есептік мәннен қанша есе артық болуы керек? 1,5 есе
2,5 есе 3,0 есе
3,5 есе 4,0 есе
Бірден сүзу үшін Толық болдыру үшін қалдыруға Тұндырушыны баяу қосу кезінде Тұндырушыны баяу қосу кезінде Анықталатын ионы бар ерітіндімен жуу үшін
H2SO4 HNO3 HCl
HF 25. Қоса шөктіру – ол: Анықталатын құрамдаспен бірге қоспалардың бірге шөгу процессі Анықталатыннан басқа иондардың бәрін қоса шөктіру процессі Шөгінді бетінде қоспалардың химиялық ыдырауы Тұндырылатын ионның шөгіндіде ішара орналасуы Шөгіндінің ішінара еруі
Абсорбция, акклюзия және изоморфизм Адсорбция және акклюзия Адсорбция және изоморфизм Акклюзия және изоморфизм Адсорбция, акклюзия және изоморфизм 27. Адсорбция – Адсорбент бетінің қоспаларды электростатикалық ұстауы Адсорбент көлемінің қоспаларды жұтуы Адсорбент бетімен көлемнің жұтуы Адсорбент беті мен шөгіндінің әрекеттесуі Адсорбент көлемі мен шөгіндінің әрекеттесуі 28. Окклюзия – ол: Қоспалардың ерітіндіден ішіне кристалдарды тартып алуы Кристалдардың еруі Кристалдардың түзілуі Кристалдану орталықтарының түзілуі Кристалдардың түзілу мен еруінің қатар жүру процесі 29. Изоморфизм – ол белгілі құрамдас пен қоспалар иондарының қаситеті Кристалдағы бірінің орнын бірі басуы Кристалдағы өзара әрекеттесу Жаңа кристалдардың түзілуі Кристалдағы бірінің бірін тартып алуы Кристалдағы еру 30. Үш валентті аллюминидің ионын қандай затпен тұнбаға түсіреді? NH4OH NaOH KOH
H2SO4 HCI
Адсорбция Окклюзия Изоморфизм Абсорбция Қоса шөгу
Әрекеттесуші заттардың Тұндырушыны Титрленетін ерітіндіні Тұндырушының және титрленетін ерітіндінің Тұндырушының және жұмысшы ерітіндінің 33. Ерітіндінің титрі қандай бірлікте өлшенеді? г/мл
г/л кг/л
мг/л кг/мл
Титрлеуге жұмсалған титрант көлемі Талданатын ерітіндінің аликвоталық бөлік көлемі Талданылатын заттың өлшемдік массасы Талданылатын ерітіндісі бар өлшуін пқтының көлемі Титрлегенде қолданатын өлшеуіш көлем
Концентрациясы нақты белгілі ерітінділер Концентрациясы белгісіз ерітінділер Көлемі дәл ерітінділер Сұйытылған ерітінділер Арнайы ерітінділер 36. Титриметрияда титрлеудің қандай тәсілдері қолданады? Тура, кері және орынбасу әдістері Тура титрлеу Кері титрлеу Орынбасу тәсілін Тура, кері әдістері 37. Титрлеу процесі ол Титленетін ерітіндіге титрант ерітіндіісін баяу қос Дәл өлшемінің берілген концентрациясындағы ерітіндісін дайындау Өлшеуіш құтыда титрант өлшенісін еріту Титрленетін ерітінді аликвотасына титранттың дәл көлемін тез қосу Талданылатын ерітіндіден аликвота алу 38. Титриметрияда эквиваленттік нүктеге жеткен кезде қолданылатын әділ заң Эквиваленттер Энергияның сақталуы Жай еселік қатынастар Құрам тұрақтылығы Гей-Люссак 39. А ерітіндісінің титрін анықтағанда қандай формуланы қолданады? TA = mA/V TA = mA1000/V T(А) = CЭ (А) MЭ(А) / m (A TA = m (A) / MA V TA = MЭ(А)V/ m (A) 40. Титриметрияда талданатын заттың концентрациясые есепеу үшін эквиваленттер заңы СЭ(1)V(1) = СЭ(2)V(2); СЭ(1) V(2) = СЭ(2) V(1); T(1)/T(2) = СЭ(1)/ СЭ(2); СЭ(1)/ СЭ(2) = V(1)/V(2); СЭ(1) = T(1)V(2)/V(1) 41. Заттың молярлық массасы қандай бірлікпен өлшенеді? г/моль
кг г моль/л моль/мл 42. Еріген заттың массалық үлесі дегеніміз не? 100 г ерігіндегі еріген зат массасы 1000 г ерігіндегі еріген зат массасы 500 г ерігіндегі еріген зат массасы 10 г ерігіндегі еріген зат массасы 1 г ерігіндегі еріген зат массасы 43. Ортофосфор қышқылының грамм эквиваленті қаншаға тең? 32,6 г
98 г 49 г
9,8 г 4,9 г
300 мл 100 мл
200 мл 400 мл
500 мл 45. Молярлық эквиваленттіңконцентрациясы нені білдіреді 1 л ерітіндідегі эквивалентті моль санын 1 л ерітіндідегі моль санын 1000 мл ерітіндідегі моль санын 100 мл ерітіндідегі моль санын 1 мл ерітіндідегі моль санын 46. Анықтайтын зат бойынша титр дегеніміз не? 1 мл жұмысшы ерітіндісіндегі эквивалентті заттың грамм саны 10 мл жұмысшы ерітіндісіндегі эквивалентті заттың грамм саны 100 мл жұмысшы ерітіндідегі эквивалентті заттың грамм саны 100 мл ерітіндідегі моль санын 500 мл жұмысшы ерітіндідегі эквивалентті заттың грамм саны 47. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде эквиваленттік нүктені қалай анықтайды? Индикатордың көмегімен ерітіндінің рН-ын өлшеу Күшті қышқыл мен негізді титрлеу Күшті қышқылды әлсіз негізбен титрлеу Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеу 48. Хромофорлар дегеніміз не? Түс тасымалдаған атомдар тобы Ерітінді түсінің интенсивтілігін арттыратын ОН тобы Ерітінді түсінң интенсивтілігін кемітетін NH2 тобы Түс өзгертетін органикалық қосылыстар Түс өзгертетін неорганикалық қосылыстар 49. Сілті ерітінділерінің титрін анықтау үшін нені қолданады? Сірке қышқылы натрий тетрабораты Күкірт қышқылы Тұз қышқылы Натрий карбонаты 50. NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек? NaOH жұмысшы ерітіндісісақтағанда тұрақсыз NaOH жұмысшы ерітіндісі гигрокопичті NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті] жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды NaOH жұмысшы ерітіндісі суды жұтады 51. 0,2 л судағы 13,25 г карбонат натрий ерітіндісінің титрі неге тең? 0,06625 г/мл 0,6625 г/мл 6,625 грамм 66,25 г/мл 0,0331 г/мл 52. Ацидиметрия – ол анықтау әдісі Негіздік
Қышқылды Тұздарды және негізді Қышқылдарды және негiздердi Қышқылдарды негіздерді және тұздарды 53. Алкалиметрия-ол анықтау әдісі Қышқылды
негізді тұздарды және негізді қышқылдарды және негiздердi қышқылдарды, негіздерді, тұздарды 54. Қышқылдық-негіздік индикатор деп бояуын қзгертетін заттарды атайды: ортаның рН-на тәуелділікте бейтарап қышқылдық сілтілік аралық буферлік ортада 55. Қышқылдық-негізлдік титрлеудің соңғы нүктесі-ол рН мәнінде болады индикатор бояуы өзгергенде титрлеуді жүргізетін титрлеуді аяқтайтын шөгінді тұнбаға түскенде шөгінді ерігенде 56. Индикаторды таңдау үшін қышқылды-негіздік титрлеудің қисығын тұрғызатын координат pH – V
E – V CЭ(OK) – V C(вос) – V E/V – V 57. NaOH стандартты ерітінілдінің неліктен дайындамайды: Тұрақтандырушы заттың талабына сай емес NaOH күшті электролит Күшті сілтілік ортасы бар Қатты түрдег і NaOH ауада ағып кетеді рН 7
Na2B4O710H2O NaCI
H2C2O42H2O CaCI2 K2Cr2O7
Титранттың соңғы тамшысының қосылуы нәтижесінде рН мәнінің тез өзгеруі титрлеу процесіндегі рН баяу төмендеуі титрлеу процесіндегң рН жоғарылауы титрлеу қисығындағы плато титрлеу қисығындағы рН мах. мәні 60. NaOH ерітіндісінің қанлдай қышқылды титрлеудің ең үлкен секіруі байқалады? HCI
CH3COOH HNO2 HCOOH H2CO3 61. Редоксометрия әдісі негізделген реакция Тотығу-тотықсыздану реакциясы Тотығу-тотықсыздану реакциясы Орынбасу реакциясы Алмасу реакциясы Кешен түзу теакциясы 62. Ванадометрия әдісіндегі жұмысшы ерітінді. Аммоний ванадаты Калий бихроматы Калий иодиді Калий броматы Калий ванадаты 63. Ерітіндінің иондық күшін ескермегенде тотыққан және тотықсызданған түрлердің концентрациясының тотығу-тотықсыздану потенциалының тәуелділігі нернст теңдуімен өрнектелінеді Е = Е0 +0,059/n lg C(ok) / C(вос) Е = Е0 + nF/RT ln C(ok) C(вос) Е = Е0 + RT/nF ln C(ok) /C(вос) Е = Е0 + RT/nF lnC(вос) /C(ок) Е = Е0 + RT/F ln C(ок) /C(вос) 64. Егер жай иондар қатынасы алатын ТТР оксидиметрияда қолдануға болатын болса, онда: Е = Е0(ок) – Е0(вос) 0 Е = Е0(вос)– Е0(ок) 0 Е = Е0(ок) – Е0(вос) 0 Е = Е0(вос)– Е0(ок) 0 Е = Е0(ок) – Е0(вос) = 0 65. ТТР-ғы қосыластармен қосылыс эквиваленттілігімен санын немен анықтайды: қабылданған және берген электрондар санымен протондар санымен иондар зарядымен иондар зарядымен көбейтіндісімен ядроның зарядымен 66. Тотығу-тотықсыздану титрлеудің қисықтары тұрғызылатын координат: E – V
pH – V CЭ(ok) – V Cэ(вос) – V E /V– V 67. Калий перманганатының ерітіндісін стандарттағанда тұрақтандырушы зат ретінде қолданатын ерітінді: Қымыздық қышқылы Тұз қышқылы Калий гидроксидінің Күкірт қышқылы Натрий гидроксиді 68. Калий перманганатының ең үлкен тотықтырушы қабіл Күшті қышқыл ортада Сілтілік ортада Бейтарап ортада әлсіз қышықыл ортада әлсіз сілтілік ортада 69. Тотықсыздандырушылардың пермангонометриялық анықталу жүргізетін әдіс: тура титрлеу кері титрлеу қалдық бойынша орынбасу артық мөлшері бойынша 70. Тура пермангонометриялық титрлеу әдісімен анықтауға болады перманганатпен салыстырғанда электродтық потенциалының алгебралық қосынды шамасын үлкен тотықсыздандырушыны кез-келген тотықтырғышты кез-келген тотықсыздандырғышты перманганатпен салыстырғанда электродтық потенциалының алгебралық қосынды шамасын кіші тотықсыздандырушыны электрод потенциал мәндері тең тотықсыздандырушыны 71. Пермангонометрияда қышқылдық орта жасау үшін қолданылатын ерітінді күкірт қышқылымен азот қышқылымен қымыздық қышқылымен тұз қышқылымен фосфор қышқылмен 72. Пермангонометриядағы титрлеудің соңын анықтайды: калий перманганатының әлсіз қызыл бояуы бойынша индикаторлардың бояу өзгерісі бойынша марганец оксидінің қоңыр шөгіндісі пайда болу бойынша калий маганатының жасыл бояуы пайда болуынша ерітіндінің қызыл бояуы жоғалғанша 73. Перманганометриялық титрлеу кезіндегі титрлеудің соңғ тирлеуді индикаторсыз жүргізіп металл индикаторды пайдаланып арнайы индикаторды қолданып фенофталейнды пайдаланып лакмусты қолданып 74. Иодометриялық әдістің әмбебаптығы-ол: тотықтырғышты да, тотықсыздпандырғышты да анықтауға болады кез-келген тотықтырғышты анықтауға болады белгілі орта жасауға керек емес арнайы индикаторды қолдану кез-келген тотықсыздандырушыны анықтауға болады 75. Натрий тиосульфатын стандарттауды жүргізетін реакция калий бихроматымен натрий тиосульфатымен калий перманганатымен қымыздық қышқылымен натрий тетраборатымен 76. Иодометриялық титрлеуді қандай жағдайда жүргізеді рН 7 салқындау температурада қыздырғанда рН7 қалыпты температурада рН 7 қыздырғанда ðН = 7 қалыпты температурада 77. Иодометрлік титрлеумен тотықтырғыштарды анықтағанда эквиваленттік нүктесін бекітеді [титрлеу соңында қосылатын иодпен крахмалдың жойылатын көк бояуы бойынша бекіту мұмкін емес крахмалдың көк бояуы бойынша иодтың сары бояуы жоғалуы бойынша ақ түсті мыс иодиді шөгіндісінің түзілуі бойынша 78. Иодометрияда индикатор ретінде қолданылады: крахмал
фенолфталейн метилді қызыл лакмус қара эрихром 79. Мыс купоросындағы мыстың мөлшерін анықтайтын иодометрия кезінде титрлеудің қандай тәсілін қолданады: индикаторсыз тура титрлеу кері титрлеу реверсивті титрлеу индикатормен 80. Трилон Б-немесе комплексон-3-ол: этилендиаминтетрасіркеқышқылының динатрий тұзы этилендиаминтетра сіркеқышқылының тринатрий тұзы этилендиаминтетра сіркеқышқылының тетранатрий тұзы аминсірке қышқылы
қара-эрихром Метилді қызғылт сары крахмал
дифениламин лакмус
сілтілік –жер және ауыспалы металлдардың катиондарын галогенид иондарын кез-келген аниондарды сілтілік металл катиондарын тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштарды
CuSO4 + NH4OH H2SO4 + NH4OH H2SO4 + KOH CuSO4 + KOH
Трилон-Б тұзының стандартты ерітіндісі Құрамында анықталынатын құрамдасы бар кешенді қосылыс түзілетін зат Сілтінің стандартты ерітіндісі Қышқылдың стандартты ерітіндісі K4[Fe(CN)6] тұзының стандартты ерітіндісі 85. Талдаудың физи-химиялық әдістерері негізделген өзгерістері: Заттың концентрациясы мен байланысқан физико-химиялық параметрлері Заттың концентрациясы мен байланысқан химиялық параметрлері Заттың концентрациясы мен байланысқан физикалық параметрлері Заттың концентрациясы мен байланысқан оптикалық параметрлеЗаттың концентрациясы мен байланысқан электрохимиялық параметрлері 86. Физика-химиялық әдістердегі аналитикалық сигнал –ол: Анықталынатын құрамдас концентрациясы мен байланысқан кез-келген химиялыөқ нмесе физикалық қасиеттердің байқалуы көрініс беруі Заттардың құрамымен және құрылымымен байланысқан олардың физикалық қасиеттері Заттардың құрамымен және құрылымымен байланысқан олардың химиялық қасиеттері Заттардың құрамымен және құрылымымен байланысқан олардың электрохимиялық қасиеттеріЗаттардың құрамымен және құрылымымен байланысқан олардың оптикалық қасиеттері 87. өлшеу әдісіндегі талдаудың физико-химиялық әдісіне қажетті жағдайы болмақ (I – аналитикалық сигналдың интенсивтілігі): I = kc
I = f(T) I = k /c
I = f(V) I = f(pH) 88. -химиялық талдау әдістеріндегі аналититкалық сигнал тура өлшеу әдісін қолдануға не арналған: Реттеуші сызбаны графиктік тұрғызулар титрлеу қисығын алу үшін титрлеу секіруінің шамасын есептеуге эквиваленттік нүктені анықтауға электродттық потенциалды есептеу үшін 89. Фотометриядағы аналитикалық сигнал не болады: Жарық жұтылуы Сыну коэфифициенті Жұтудың молярлық коэффициенті Поляризация жазығының айналу бұрышы Лайық коэфицциенті 90. Фотометриялық әдіс неге өлшеуге негізделмек: Спектрдің көріну аймағындағы электромагниттік сәуле шығарудың жұтылуы Спектрдің инфрақызыл аймағындағы сигналдың интенсивтілігіне Спектрдің ультракүлгін аймағындағы жұтылуы Рентгендік сәуле шығарудың интенсивтілігі Спектрдің инфрақызыл ультракүлгін аймағындағы сигналдың интенсивтілігі 91. Келтірілген амалдардың қайсысы тура фотометрияда пайдалынылмайды: Титрлеу қисығын тұрғызу Реттеуші сызба график амалы Молярлық қасиет әдісі Қосымша қосу әдісі Сызбаны калибрлеу- реттеу әдісі 92. Ерітінділерді талдау үшін фотометрияны қолдану: боялған мөлдір лайлы мөлдір
тұтқыр гетерогенді әрекеті 93. Фотометрия талдау шін қолданылатын ерітінділер: Бояу интенсивтілігі концентрацияға тура пропорционал-сыбағалы болғанда Көрініп тұрған бояуы жоқ Бояу қанық интенсивті болғанда Бояу интенсивтілігі концентрацияға кері пропорционал-сыбағалы болғанда Тек қызыл бояу болғанда 94. Фотометрияның негізгі заңы, жарық жұтушы орталықтары келесі де болатын жүйеле үшін әділ: Белгілі бір құрамдастардың иондастарың Ерітіндде болатын барлық иондар Ауыспалы металдпардың катиондары Талданатын заттар Ерітіндіде болатын жүзгіндер 95. Жарық жұту заңын өрнектейтін теңдеу Ламберт-Бугер-Бер Лорентц-Лоренц Релея
Илькович Нернст
A = cl A = cl
A = l A = lgI0 A = lgIt
Талданатын заттың табиғатына Заттың концентрациясына Түсетін берілген жарық интенсивтілігіне Шашылған жарық ынталылығына Ерітінді жұтқан жарықтың интенсивтілігіне 98. Фотокалориметриядағы эарық жұтқыштарды-светофильтрді қолдану: Ең үлкен жарық жұтатын бөлігі бар спектрді бөліп алу үшін Талдау дәлдігін жоғарылатуға Жарық ағымын әлсіректуге Жарық ағымын жұтуға Талдау сезімталдығын жоғарылатуға 99. Фотоэлемент-ол құрылғы, онда- Жарық энергиясы электрлікке түрленеді электр энергиясы жарық энергиясына түрленеді Фототок шамасы күшейеді Жарық энергиясы интенсивтілік бойынша өзгереді Жарық ағымының энергиясы пайдаланыл 100. Фотометриядағы объективті қателікке себеп болатындар, ол- Талдауды жүргіу әдістесмесі дұрыс сақталмаған Құрылғының ақаулығы Кешен түзуші құрамдас жеткіліксіз мөлшерде қосылған Байқаушы көруінің, көзінің жетмсіздігі Химиялық ыдыс таза емес 101. Талдаудың нефелометриялық әдісі жарық санын өлшеуге негізделген: Суспензия-жүзгін бөлшектері шашыратқан Жүзгін бөлшектері жұтқан жүзгін бөлшектері шығарған Жүзгін бөлшектері шашыратқан және жұтқан Жүзгін бөлшектері жұтқан және шығарған 102. Турбидимеитрия әдісінде өлшенеді: Жұтылған және шашыраған жарық ағымының интенсивтілігі Жұтылған жарық ағымының интенсивтілігі Шағылған жарық ағымының интенсивтілігі Ерітінді арқылы өткен ағымының интенсивтілігі Ерітінді арқылы өткен жарық ағыының әлсіреуі 103. Талдаудың нефелометриялық әдісндегі жарық ағымы интенсивтілігінің төмендеуі Релей теңдеуімен өрнектеледі: Ir = I0 kNV2/4 Ir = I0 – It It = I0 10-kcl I0/It = klc/NV24 It = I0 10-kcl 104. Турбидиметрияда қандай тедеуді пайдаланады: It = I0 10-kcl It = I0 10-cl Ir = I0 kNV2/4 I0 = Ac A = cl 105. Талдаудың рефрактометриялық әдісіндегі аналитикалық сигнал: Сыну көрсеткіші Молярлық рефракция Меншікті рефракция Атомдық рефракция Топтық рефракция 106. Бір оптикалық ортадан басқаға ауысқандағы жарықтың түзу сызықтың таралу өзгерісі қалай аталады: рефракция поляризация дисперсия оптикалық тығыздық аддитвтілік-бірегейлік 107. Талдаудың рефрактометриялық әдісі талданатын ерітіндінің концентрацияның өлшеу амалымен анықтауға негізделген: сыну көрсеткішті оптикалық тығыздығы жарық жұтуды поляризация жазықтығының айналу бұрышын молярлық рефракция 108. Талданатын заттың салыстырмалы сыну көрсеткіші нені анықтайды: Талданатын заттың табиғатын түсетін жарық сәулесінің толқын ұзындығы Еріткіш молекуласының табиғатын Талданатын заттың симметриясыздығын Жарық дисперсиясын 109. Түскен жарықтың толқын ұзындығын сыну көрсеткішінің тәуелділігі не деп тайды дисперсия Сынудың шекті бұрышы монохраматизация ішкі шағылу бұрышы
Заттың құрылымын және табиғатын Заттың тығыздығын Заттың концентрациясын Заттың тығыздығы мен құрылымын Заттың концентрациясы мен тығыздығын 111. Салыстырмалы сыну көрсеткіші ненің неге қатынасын көрсеитеді Түсу бұрышы синусынының сыну бұрышы синусына түсу бұрышы косинусының сыну бұрышы косинусына Түсу бұрышы синусының сыну бұрышы косинусына Түсу бұрышы косинусының сыну бұрышы синусына Түсу бұрышы синусының шағылу бұрышы синусына 112. Аддитивтілік заңына сәйкес заттың молярлық рефракциясы ненің қосындыларына тең: Атомдар, функционалды топтар және байланыс рефракциялары Жекеленген құрамдастар рефракциясын Атомдар рефракциясы Байланыстар рефракциясы Топтық рефракциялар 113. Молярлы рефракция қандай формуламен анықталынатын қатынас: R = n2 - 1 / n2 + 2 M/ R = n2 + 1 / n2 + 2 M/ R = n2 - 1 / n2 - 2 M/ R = n2 + 1 / n2 - 2 M/ R = n2 + 1 / n2 + 1 M/ 114. Рефрактометриялық фактор себепшарт анықталынатын қай теңдеу: F = n2-n1/c2-c1 F = n/c F = n2+n1/c2 + c1 F = n2-n1/с2 +c1 F = n2 +n1/c2-c1 115. Поляриметрияда не аналитикалық сигнал болады: Поляризация жазықтығыны айналу бұрыш Жарық сәулесінің жұтылуы Сыну көрсеткіші Поляризация жазықтығынығ меншікті айналуы Мольдік рефракция 116. Талдаудың полриметриялық әдісі нені зерттеуге негізделген: Полярленген жарықты Шағылған жарықты Жұтылған жарықты Полярленген және шағылған жарықты Полярленген және жұтылған жарықты 117. Поляриметрлік әдіс тек келесіні зерттеу үшін қолданады: Заттың оптикалық активтілігін Оптикалық активті емес заттарды Оптикалық бейтарап затарды Беттік активтілік заттарды Биологиялық активті заттарды 118. Поляриметриядағы негізгі талап, қандай талданетын заттар болу керек: Оптикалық активтілік Дисперст мөлдір
боялған құрылымдық формуланың симметриялығы 119. Сұйық заттың немесе оның ерітінділерінің оптикалық активтілігі интенсивтілігі неге байланысты: Заттың құрылымдықформуласының симметриялық еместігімен Заттың табиғаты Кристалдық тор ерекшелігімен Затта изомерия немесе татомерия түрінің бояуымен Структуралық формуланың симметриялығымен 120. Поляризация жазықтығының айналу бұрышын есептейтін қай теңдеу: = сl = с/l = сl/ = l/ с = сl/10 121. Поляризация жазықтығының айналу бұрышын өлшейтін приборлар: поляриметр рефрактометрия рН-метр
нефелометр микроскоп 122. Поляризациялық жазықтықтың айналу бұрышын анықтайтын құрал: поляриметр рефрактометр потенциометр нефелометр фотометр
Түскен және өткен жарық сәулесінің логарифмдер қатынасына Түскен және шағысқан жарық сәулесінің логарифмдер қатынасына Өткен және шағысқан жарық сәулесінің логарифмдер қатынасына Түскен және жұтылған жарық сәулесінің логарифмдер қатынасына Өткен және жұтылыған жарық сәулесінің логарифмдер қатынасына
Ренгенді сәулелерді радиотолқындарды микротолқындарды инфра-қызыл сәулелерді Уф шағылысуды 125. Оптикалық тығыздықтың өлшем бірлігі неге тең? салыстырмалы мән нм А0 м см
Белгілі мөлшердегі толқын ұзындығын өлшегенде Ренгенді шағылысуда Уф шағылысуда Инфрақызыл шағылысуда Әртүрлі мөлшердегі толқын ұзындығын өлшегенде
Белгілі бір қзындықтағы толқын Орта толқын ұзындығы Аз толқын ұзындығы Жоғарғы сапалы толқын Ұзын толқынды 128. Оптикалық тығыздықты өлшейтін аспап. Фотоколориметр Рефрактометр Потенциометр Нефелометр Полярограф 129. Молярлы жұту коэффиценті неге байланысты? Заттың табиғатына Заттың концентрациясына Заттың түсіне Түскен жарық интенсивтілігене Шағылысқан жарық интенсивтілігіне 130. Жарық жұтылуының толқын ұзындығына байланыстылығы не деп аталады? Спектржұтылуы Дисперсия Рефракция Абсорбция Поляризация 131. Спектржұтылуы жарық жұтылуының несіне байланысты? Толқын ұзындығына Толқын жиілігіне Заттың концентрациясына Ерітінді түсіне Зат табиғатына 132. Бугер-Ламберг-Бер заңынан ауытқу: Неманохроматты жарық Заттың төмен концентрациясы Жарықтың әлсіз интенсивтілігі Аспаптың бұзылуы Ерітіндінің көлемінің көптігі 133. Нефолометриялық анализбен зерттейді? эмульсия
мөлдір түссіз
мөлдір түсті 134. Заттың оптикалық активтілігі неге сүйенеді? Молекула структурасының ассиметриялылығына Молекула структурасының симметриялығына Молекула структурасының тізбектілігіне Молекула структурасының кристалдығына Молекула структурасының аморфтығына 135. Талдаудың потенциометриялық әдісіндегі қандай электродта индикаторлық деп атайды: Талданатын ионның концентрациясын потенциал бойынша анықтайтын электроды Потенциалы 0-ден жоғары электродты Потенциалы 0-ден төмен электродты Потенциалы 0-ге тең электродты Потенциалы бойынша ЕҚК өлшейтін электродтар 136. Нақтылы электродтық потенциал Нернст теңдеуіне сәйкес тәуелді болады? Талданылатын ионның концентрациясынан, электрондар санынан және температурадан температурадан Электрондар санынан Талданылатын ионның концентрациясынан Температура мен электрондар санынан 137. Салыстыру электрондық потенциалынан салыстырмалы тұрғыда өлшеген электродтық потенциалды қалай атайды? Индикаторлық электродтық потенциал Электродтық потенциал Салыстыру электродының потенциалы Стандартты электрон Стандартты электрон 138. Потенциометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені потенциал секіру бойынша анықтайды: Индикаторлық электродттың Салыстыру электродының Түйісу контактық электродының индикаторлық электродтың және салыстыру электродының Е сутектік және хлоркүміс электродының 139. Талдаудың потенциометриялық әдісі электродтар арасындағы ЕҚҚ өлшеуге не негізделген: Салыстыру электроды мен индикаторлық электродтың Индикатаорлық электрод пен талданылатын ерітіндінің Салыстыру электроды мен талданылатын ерітіндінің Индикаторлық электрод пен еріткіштің Салыстыру электроды мен еріткіштің 140. Талдаудың потенциометриялық әдісіндегі салыстыру электродының потенциалы анықталынатын ион концентрациясының өзгеруіне тәуелдік қалай өзгереді: өзгермейді жоғарылайды Төмендейді Максимум арқылы өтеді арқылы өтеді 141. Тура потенциометрия мынаған негізделген: Нернст теңдеуін тікелей қолдануға Титрлеу процесінде талданылатын ерітіндінің рН өлшеуге Ерітіндідегі иондар мен электрод арасындағы потенциалды өлшеуге Талдау нәтижесі бойынша эквивалентік нүктені анықтауға Талдау нәтижесі бойынша титрлеу секірісін анықтауға 142. Тура потенциометрияны қолданады: Ерітіндідегі иондар концен Стандартты потенциалды өлшеуге Эквивалентті нүктені бекітуге Индикаторды таңдап алу үшін Индикатордағы электордтың потенциал секірісін 143. Қышқылдық-негіздік потенциометриялық титрлеу әдісіндегі аналитикалық сигнал не болады: рН
I Е ЭДС V 144. Қышқылдық-негіздік потенциометриялық титрлеудің қисығын тұрғызатын координаты: рН-титрант көлемі рН – ерітіндінің концентрациясы рН – сілті концентрациясы рН – индикаторлық электрод потенциалы
Хлоркүміс электьроды Платиналық электрод Шыны электроды Көмір графиттік электрод Сынап электроды 146. Сутек ионына қандай электрод ион таңдаушы болады: шыны
каломельды платиналық графиттік сутектік
Өзгермейді Өседі
Кемиді Максимумнан өтеді Минимумнан өтеді
Индикаторлы және салыстырмалы электрод Екі салыстырмалы Екі ионоселективті Екі металды электрод
Индикаторлы Салыстырмалы Ионоселективті Нормальды
Салыстырмалы Индикаторлы Кешенді
Реальді 151. Потенциометриялық титрлеу әдісінде эквиваленттік нүктені потенциал биіктігімен қалай анықтайды? Индикаторлы электрод Салыстырмалы электрод Контактты электрод Ионселективті электрод Стандартты электрод 152. Салыстырмалы электродқа қандай электрод жатады? Хлоркүміс электроды Шыны электроды Платина электроды Графитті электрод Сынап электроды 153. Ионоселективті электродқа қандай электрод жатады? Шыны
Карамельді Хлоркүмісті Сутекті Сурьмянды 154Электроанализ әдісінің негізінде қандай процесс жатыр? Электролиз Адсорбция Экстакция Ыдырау
Вольт
Ампер Сименс
Ватт Кулон
Тоқ әдісімен электродта заттың ыдырауы Қатты түрдегі электродтағы заттың бөлінуі Анодта заттың тотығуы Катодта заттың тотықсыздануы Заттың құраушы құрамдасқа ыдырауы
Қатты түрде электродта бөлінеді Электродта бөлінбейді Электродта ыдырайды Электродта тотығады немесе тотықсызданады Тұнбаға түседі 158. Талдаудың электрогравиметриялық әдісінің негізіне алынған құбылыс қандай: электролиз электрофорез электроосмос Электролиз және электроосмос Электроосмос және электрофорез
m = QMЭ/F m = ItMЭ m = It/F m = QMЭF/n m = QF/It 160. Фарадей заңы бойынша электролиз кезінде бөлінетін заттың массасы неге тәуелді: тоқ күшіне, уақытқа, талданылатын заттың концентрациясына электрлік санына заттың эквиваленттік массасына тоқ күшіне, уақытқа, заттың эквивалентіне электролиз өнімдерінің концентрациясына 161. Электрогравиметриядағы талдау нәтижесін есептеу үшін алынатын өлшемдік: Электродта бөлінген шөгінді массасы Тоқ шамасы Ыдырау кернеуі Жұмсалған электр саны Электролизді жүргізу уақыты 162. Ыдырау потенциалы – ол кіші кернеу, онда: Ыдырау процесі басталады Анодта метал бөліне бастайды Катодта метал бөліне бастайды Тотығу процесі басталады Тотықсыздану процесі басталады 163. Электрогравиметриялық анықтау кезіндегі шөгінді қандай болуы керек: Ұсақ кристаллды Ірі кристаллды Ұнтаққа ұқсас Кеуекті Аморфты
Е = (ЕА – ЕК) + IR + П Е = ЕА0 – ЕК0 Е = (ЕА – ЕК) + IR Е = (ЕА – ЕК) + П Е = (ЕА – ЕК) - IR + П
Заттардың бірдей электрохимиялық эквиваленті Сутектің Мыстың
Күмістің Оттектің
Талданылатын ерітінді арқылы өткен электр саны Анодтағы бөлінген заттың массасы Катодтағы бөлінген заттың массасы Анодтағы және катодтағы бөлінген заттың массасы Талданылатын заттың шөгуіне жұмсалған электр саны
Электроталдаудың Потенциометрияның Кондуктометрияның Вольтамперметрияның Поляриграфияның 168. Электр санын өлшейтін бірлік болмақ, ол: Кулон
Ампер Вольт
Ом Ватт
Фарадей Ом Илькович Нернст Гейровский 170. Талдаудың кондуктометриялық әдісі өлшеуге не негізделген: Ерітіндінің электрөткізгіштігі Ерітіндінің тоқ күші Ерітіндінің диффузиялық тоғы Тоқ күші, және ерітіндінің диффузиялық тоғы Тоқ күші, диффузиялық тоқ және ерітіндінің электөткізгіштігі 171. Кондуктометрияда не аналитикалық сигнал болады: Меншікті тоқ өткізгіштік Шекті тоқ Иондардың қозғалғыштығы Электрқозғаушы күш Электродтық потенциал 172. Электрөткізгіштік – ол мыналардың қатынасуымен байланысты: Ерітіндідегі иондармен зарядты бөлшектермен Талданылатын ерітіндінің бояуымен Талданылатын ерітіндінің шөгіндісімен Электродта тотығуға немесе тотықсыздануға қабілетті электрохимиялық белсенді бөлшектермен Белсенді металл иондарымен 173. Электролит ерітіндісінің меншікті электроөткізгіштігі аналитикалық химияда қандай өрнекпен анықталынады? æ =c/1000 æ= l/s æ =1/R
æ =Rc æ =c/R
= (+) + (-) = ((+) + (-))MЭ = ((+) + (-) ) (c(+) + c(-) ) = (+) - (-) 175. Тура кондуктометрия әдісі кең қолданыс тапқан жоқ, оның себебі? Әдістің әлсіз таңдампаздығы Күрделі аппаратураның қолданылуы Әдістің тек кіші концентрациялы ерітіндіні талдау үшін ғана пайдалануы Әдістің тек үлкен концентрациялы ерітіндіні талдау үшін ғана пайдалануы
æ - V
æ - pH æ - E
æ - 177. титрлеудегі эквиваленттік нүктені анықтауда ол бойынша Титрант көлемінен меншіктң электр өткізгіштің қисығындағы сыну Концентрациядан меншікті электр өткізгіштің күрт өзгерісі Концентрациядан электродтық потенциал қисығындағы сыну Тоқтың күрт өзгерісі Титрант көлемінен меншікті электр өткізгіштіктің қисығындағы максимум 178. Кондуктометрияда еріткіш ретінде не пайдаланады: Дистилденген суды Қышқылдың сулы ерітіндісін Сілтінің судағы ерітіндісін Бейэлектролит ерітіндісін
сименс
ампер ом
Катиондар мен аниондар Катиондар Аниондар Кешенді
Металдар 181. Ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшейтін аспап: Кондуктометр Поляриметр Потенциометр Нефелометр Фотометр
Тоқтың кернеуден тәуелділігін Электродтық потенциалды Электрөткізгіштікті Электрлік санын Кернеудің электр санына тәуелділігін
Талданылатын заттың табиғатына Электродтың табиғатына Талдауды жүргізу жағдайына Талданылатын заттың және жлектродтың табиғатына Электродтың табиғатына және талдауды жүргізу жағдайына 184. Поляриграфиядағы индикаторлық электрод не болады: Сынапты талшылық электроды Платиналық Сутектік Хлор күміс электроды Шыны электроды 185. Поляризациялық қисық немесе полярографиялық толқын – ол тәуелдік: Тоқ күші – кернеу Тоқөткізгіштік – кернеу Тоқ күші – көлем Кернеу – көлем Тоқ күші – кедергі 186. Полярографиядағы сапалы сипаттама - ол: Жарты толқын потенциалы Процесс басталуының потенциалы шекті тоққа сәйкес потенциал Стандартты электродтық потенциал процесс соныңын потенциалы 187. Вольтампреметриядағы сандық сипаттама - ол: Диффузиялық шекті тоқ Тоқ Жарты толқын потенциалы Электрохимиялық процесс басталуының потенциалы Электрохимиялық процестің аяқталуының потенциалы 188. Диффузиялық тоқтың шамасы неге тәуелді: Анықталынатын ионның концентрациясына Титрант көлеміне Жартытолқын потенциалына Потенциал жаймалауының жылдамдығына Талданатын ионның диссоциациялық тұрақтысына 189. Амперометриялық титрлеудің міндетті шарты не: Реакцияға қатынасушылар біреуінің электрохимиялық белсенділігі Тоқтың концентрациядан тура пропорциаоналды тәуелділігі Тоқтың кернеуден тура пропорциаоналды тәуелділігі I=f(V) сызбасының сызықша графиктік түзу сызықтылығы Титрантың үлесті қосылуы 190. Жарты толқын потенциалы дегеніміз не: Сыну нүктесіне сәйкес болатын потенциал Полярографиялық толқын биіктігі Толқының сыну нүктесіне сәйкес болатын тоқтың мәні Толқын биіктігіне тең болатын шеткі тоқ мәні Шеткі тоққа сәйкес болатын потенциал 191. Амперометриялық титрлегенде кұрт өзгеріс жүреді, ол қандай өзгеріс: Эквивалентік нүктедегі титрант көлемінен тоқтың өзгеруі ерітіндінің концентрациясынан потенциалдың өзгеруі Эквивалентік нүктедегі титрант көлемінен электроөткізгіштіктің өзгеруі Титрант көлемінен кернеудің өзгеруі Титрант көлемінен анықталынатын құрамдас концентрациясының өзгеруі 192. Хромотография әдісінің негізінде жатыр Термиялық табақтар ілімі және кинетикалық теория ілімі Теориялық табақтар ілімі Кинетикалық теория ілімі Мартин теориясы Синджа теориясы 193. Газдық хромотографияда жылжымайтын фаза болады: газ немесе бу сұйықтық немесе газ сұйықтық немесе бу сұйықтық немесе қаттыдай газ немесе қатты зат 194. Иондық хромотография негізделген қайтымды симметриялық алмасуына: иондардың молекулалардың атомдардың электрондардың нейтрондардың 195. Қағаздық хромотографияда тасымалдаушы болады: қағаз
пластина бағана
графит шыны
n=l/H H= n= H=A+ +CU 197. Орындау техникасы бойынша қағаздық хромотография мынадай түрге бөлінеді бір, екі өлшемді, айнымалы және элекрофибриттік бір өлшемді екі өлшемді айнымалы фибреттік 198. Гель – хромотография негізделген өлшемнің молекулалардың атомдардың иондардың қатты бөлшектердің электрондардың Пайдаланған әдебиеттерҚұлажанов Қ. С. Аналитикалық химия. Т. 1,2. оқулық. АТУ баспаханасы, 2004 – 356бет. Васильев В. П. Аналитическая химия. Книга 2. М. ,2005. с. 383. Васильев В. П. Аналитическая химия. Т. 1. 2. , М. : Дрофа. , 2002г. – 384 с. Құлажанов Қ. С. Аналитикалық химия. Алматы, “Білім”, 2004. Құлажанов Қ. С. Аналитикалық химия. Алматы, “Санат”, 2005. Қозыбаев А. Сандық талдау. Алматы. АТУ,2012ж. ,с. 153. Кулажанов К. С. ,Омаркулов Т. О. ,Даутбаева Г. А. Кратий курс аналитической химии. Алматы. 2012,тифография АТУ. МАЗМҰНЫ КІРІСПЕ 5 БӨЛІМ 1. ДӘРІС КОНСПЕКТІЛЕРІ 6 Тақырып 1. Химиялықлық талдау әдістері және оның түрлері 6 Тақырып 2. Тұнбаның түзілу механизмдері және оған қойылатын талаптар. тұнбаның ластануы және тазарту жолдары 10 Тақырып 3. Титриметриялық көлемдік талдау 12 Тақырып 4. Қышқылдық – негіздік титрлеу әдісі 14 Тақырып 5. Редоксиметрия. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі. Редоксиметрия әдісінің мәні және оның түрлері 16 Тақырып 6. Перманганатометриялық және иодометриялық титрлеу әдістері 18 Тақырып 7. Комплексонометрия. Комплексонометриялық титрлеу әдістері 19 Тақырып 8. Физико-химиялық талдау әдістері. Оптикалық (спектралды) талдау әдістері және оның классификациясы 22 Тақырып 9. Бугер-Ламберт-Бер заңы. Нефелометрия және турбидиметриялық әдістері 23 Тақырып 10. Рефрактометриялық және поляриметриялық талдау әдістері 25 Тақырып 11. Электрохимиялық талдау әдістері. Тура потенциометрия және потенциометриялық титрлеу. 27 Тақырып 12. Электроанализ. Фарадей заңы. Электрогравиметрия және кулонометрия 29 Тақырып 13. Вольтамперометрия (Полярография). Вольтамперметр қисығының анализі. Амперометриялық титрлеу 30 Тақырып 14. Кондуктомерия. Кондуктометриялық титрлеу 33 Тақырып 15. Хроматография. Хроматографиялық әдістін теориялық негіздер 34 БӨЛІМ II. ЗЕРТХАНАЛЫҚ ТӘЖІРИБЕЛЕР 36 2. Зертханалық жұмыстың негізгі ережелері, химиялық реактивтер, ыдыстар және құралдар 36 2.1. Жалпы нұсқаулар 37 2.2. Химиялық реактивтер және олардың түрлері. 38 2.3. Реактивтермен жұмыс жасау ережелері. Қатты және сұйық реактивтер 38 2.4. Физикалық шамалардың белгілері 39 2.5. Зертханалық химиялық ыдыстар және құралдар 39 2.6. Гравиметрия. Классикалық (химиялық) талдау әдістері әдістеріне арналған зертханалық жұмытар 52 2.6.1. Мыс сульфаты кристаллогидратындағы кристаллды судың мөлшерін гравиметриялық әдіспен анықтау (айдау әдісі) 52 2.6.2. Құрғақ қоспадағы барийді гравиметриялық әдіспен анықтау. BaCl22H2O (кристалды тұнба) 54 2.6.3. Темірді (III) гравиметриялық әдіспен анықтау. (аморфты тұнбалар) 59 2.6.4. Титриметриялық әдістерге арналған зертханалық жұмыстар 62 2.6.5. Қышқылды – негізді титрлеу (протолитометрия) әдісі 62 2.6.6. Тотығу-тотықсыздану әдістерімен титрлеу. (перманганотометрия) 69 2.6.7. Иодиметрия әдісімен титрлеу 77 2.6.8. Жеміс шірінділеріндегі аскорбин қышқылының мөлшерін анықтау 85 2.7. Физико-химиялық талдау әдістері. 89 2.7.1. Оптикалық анализ әдістері . Адсорбциялық спектроскопия 91 2.7.2. Градуирленген түзу әдісімен темірді (III) фотометрлік әдіспен анықтау 92 2.7.3. КФО аспаптарында молярлық қасиет әдісімен калий перманганаты концентрациясын фотометрлік әдіспен анықтау 95 2.7.4. Қосу әдісімен мысты (II) фотометриялық анықтау 97 2.7.5. Қоспадағы хром (VI) мен марганецті (VII) фотометриялық әдіспен анықтау 99 2.7.6. Сульфат ионын нефелометрлік әдіспен анықтау 102 2.7.7. Ерітіндідегі затты рефрактометрия әдісімен анықтау 105 2.7.8. Өсімдік майындағы ылғалды рефрактометрлік әдіспен анықтау 108 2.7.9. Рефракциялық өлшем арқылы қоспа құрамын анықтау 109 2.7.10. Оптикалық активті заттың меншікті айналымын анықтау 111 2.7.11. Сутек ионының (ерітіндінің рН) концентрациясын тікелей потенциометр әдісімен анықтау 115 2.7.12. Буферлік қоспаны потенциометрлік әдіспен анықтау 119 2.7.13. Потенциометриялық қышқылдық негіздік титірлеу тәсілдері. 121 2.7.14. Сірке ерітіндісінің құрамындағы сірке қышқылының мөлшерін анықтау 124 2.7.15. Кондуктометриялық титрлеу әдісімен сілтілерді анықтау 127 2.7.16. Амперометиялық титрлеу әдісімен мырышты анық 130 2.7.17. Мысты электрогравиметриялы әдіспен анықтау 133 2.7.18. Ерітіндідегі сілтілік металдардың бар екендігін алмасу адсорбция әдісі арқылы хроматографиялық тәсілімен анықтау 137 2.7.19. Катиондарды бөлу және хромотографиялық қағаз әдісімен Rf – ті анықтау 141 БӨЛІМ ІІІ. СТУДЕНТТЕРГЕ ӨЗ БЕТІНШЕ ДАЙЫНДАЛУҒА БЕРІЛГЕН ЕСЕПТЕР ЖИЫНТЫГЫ 144 3.1. Талдаудың классикалық әдістері. Гравиметриялық талдау әдісітері 144 3.1.1. Тұнбаға түсіргішті таңдап алу 144 3.1.2. Тұнба түзілу мүмкіндігін анықтау 144 3.1.3. Тұнбаның ерігіштігін есептеу 145 3.1.4. Талдануға алынған зат мөлшерін есептеу 147 3.1.5. Тұнбаға түсіргіштің көлемін есептеу 148 3.1.6. Титриметриялық (көлемдік) талдау әдісі 154 3.1.7. Ерітінді концентрацияларын өрнектеу тәсілдері 155 3.1.8. Бейтараптау әдісі 160 3.1.9. Әлсіз қышқыл күшті негізбен титрлеу (немесе керісінше). 166 3.1.10. Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеу ( керісінше) 167 3.1.11. Оксидиметриялық титрлеу әдісі 170 3.1.12. Т. Т. Р-сының берілген бағытта жүргізу мумкіндігін анықтау. 170 3.1.13. Нақты электродты потенциалдарды есептеу 171 3.1.14. Эквивалент нүктесіндегі потенциалды есептеу 172 3.2. Физика-химиялық талдау әдістері 175 3.2.1. Физика-химиялық талдау әдістерінде қолданылатын негізгі тәсілдер 175 3.2.2. Фотоколориметриялық талдау әдісі. 182 3.2.3. Рефрактометриялық талдау әдісі 188 3.2.4. Потенциометриялық талдау әдісі 192 3.2.5. Кондуктометриялық талдау әдісі 194 3.2.6. Вольтамперометрия (полярография) әдісі. 198 3.2.7. Электроанализ әдісі 201 3.2.8. Хроматографиялық талдау әдісі 204 3.2.9. Ионалмасу және ионды хроматография 205 3.2.10. Жұқа қабатты және қағаз хроматографиясы 206 3.2.11. Газды және сұйық хроматография 207 БӨЛІМ III. СТУДЕНТТЕРГЕ ӨЗ БЕТІНШЕ ДАЙЫНДАЛУҒА БЕРІЛГЕН ТЕСТ СҰРАҚТАРЫ 210 Пайдаланған әдебиеттер 247 жүктеу/скачать 1,47 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||