Л. М. Түгелбаева Р. Ғ. Рысқалиева Р. К. Ашкеева
жүктеу/скачать 0,62 Mb.
|
Химия элемент китап
Муз онер, Педагогикадагы статистика сурактары, Педагогикадагы статистика сурактары, Лекция ЦС каз , Жүрінов Ғ., AZhK3324 Ақпараттық жүйелер құрылымы, Аннотация, Ташимбаева Ұлбосын 5.3, Ташимбаева Ұлбосын 5.3, Таубай.Б 5.4, Ташимбаева Ұлбосын 5.3, Ташимбаева Ұлбосын 5.3, оқу бағдарлама, Дефектология силлабус, Силлабус Мінез-құлық психологиясы
- Бұл бет үшін навигация:
- Ванадий
- Ниобий мен тантал
B топшасы элементтерінің жалпы сипаттамасы
ВанадийЖер қыртысында ванадийдің мөлшері көбірек, оның массалық үлесі 0,015 %-ды құрайды. Ванадийге бай кендер өте аз, ол ша- шыранды элемент. Ванадий темір, титан жəне басқа да металл кендерінің құрамында болады. Ванадий – күмістей ақ сұр түсті металл, созылғыш, алайда оның созылғыштығы металдың құрамында бейметалл (оттек, азот) қоспаларының болуынан төмендейді. Қарапайым жағдайларда ванадийдің беттік қабатында оксидті қабықшаның түзілуіне бай- ланысты химиялық белсенділігі төмен. Қыздырғанда ол кейбір бейметалдармен əрекеттеседі: 4V + 5O2 = 2V2O5 2V + 5F2 = 2VF5 Бөлме температурасында ол тек фторсутек қышқылында ғана ериді. Сонымен қатар қыздырғанда концентрлі күкірт жəне азот қышқылдарымен де əрекеттеседі: 2V + 10HNO3 = V2O5 + 10NO2 + 5H2O Тотығу дəрежелері +4 жəне +5 болатын ванадий қосылыстары ең көп тараған. Ванадий (V) оксиді V2O5 – қызыл түсті кристалдық зат, улы, қышқылдық оксид, алайда күшті қышқылдармен əрекеттесіп, əлсіз негіздік қасиет те көрсете алады. V2O5 сумен əрекеттескенде қышқылдар түзіледі: HVO3 – мета- ванадий қышқылы; H3VO4 – ортованадий қышқылы жəне H4V2O7 диванадий қышқылы. V2O5 қышқылдармен əрекеттесіп тотықтырғыштық қасиет көрсетеді, мысалы: V2O5 + 6HCl(конц.) = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O V2O5 + 2HСl(сұйыт.) = 2VO2Cl + H2O Олар сілтілермен əрекеттесіп, əртүрлі ванадаттар түзеді: V2O5 + 6KOH = 2K3VO4+ 3H2O (калий ортованадаты) V2O5 + 4KOH = K4V2O7+ 2H2O (калий диванадаты немесе пированадаты) 3V2O5 + 6KOH = 2K3V3O9+ 3H2O; (калий триметаванадаты) V2O5 + 2KOH = 2KVO3+ H2O (калий метаванадаты) Ванадий (IV) оксиді VО2 екідайлы болып табылады. Ол қыш- қылдармен де, сілтілермен де əрекеттеседі: VO2 + H2SO4 = (VO)SO4 + H2O 4VO2 + 2NaOH = Na2V4O9 + H2O Құрамында ванадий бар кеннен металл алғанда ванадий (V) оксидін V2O5 бөліп алады да, оны металтермиялық əдіспен (каль- циймен немесе алюминиймен) тотықсыздандырады: 3V2O5 + 10А1 = 6V + 5А12О3 Ванадий көптеген құймалардың құрам бөлігі. Ванадиймен ле- гирленген болаттың механикалық беріктігі жоғары келеді. Түсті металдар құймаларына да ванадий қосады. Алюминиймен құй- масының (ванадийдің массалық үлесі – 2-3 %) қаттылығы жоғары болады. Никель мен ванадий құймасы химиялық тұрақты. Ванадий (V) оксиді V2O5 арнайы шынылар жасау өндірісінде жəне күкірт қышқылы өндірісінде SO2-ні SO3-ке тотықтыруда катализатор ретінде қолданады. Ниобий мен танталНиобий жəне тантал сирек химиялық элементтер болып табы- лады, олардың жер қыртысындағы массалық үлестері 1·10-3 жəне 2·10-4 %-ды құрайды. Табиғатта ниобий мен тантал басқа метал- дардың минералдарының құрамында кездеседі. Ниобий жəне тантал – сұр түсті металдар. Олар созылғыш, қиын балқиды, химиялық тұрақты, бөлме температурасында тек фторсутек пен азот қышқылдарының қоспасында ериді: 3Э + 5HNO3 + 12HF = 3H2[ЭF4] + 5NO + 10H2O Ниобий мен танталдың қасиеттері ұқсас жəне табиғатта да бірге кездеседі. Сондықтан бұл металдардың өндірісінде олардың қосылыстарын бөліп алады да, сосын оларды əртүрлі əдістермен өндіреді. Мысалы, ниобий мен танталды ректификациялау арқылы бөліп алғанда, бұл металдар хлоридтер түрінде бөлінеді, олардың қайнау температуралары əртүрлі: NbС15 (Тқайн.=247,5°С) жəне TaС15 (Тқайн.=236°С). Ниобий мен танталды болаттарды легирлеу үшін қолданады: олар ыстыққа төзімді, коррозияға тұрақтылығы жоғары магнитті жəне болаттардың құрамына кіреді. Сонымен қатар олардан хи- миялық құрылғылардың бөлшектерін, электронды жəне радио- техникалық құралдардың конденсаторларын жəне радиолампа- ларын жасайды. жүктеу/скачать 0,62 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|