М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова
Урок 40 Тема урока: Ионная связь Цели урока
жүктеу/скачать 1,95 Mb.
|
Химия 8 класс МР
- Бұл бет үшін навигация:
- Ход урока
- Объяснение новой темы.
- Закрепление материала урока.
Урок 40Тема урока: Ионная связь Цели урока:Объяснение механизма образования ионной связи. Дать определение ионам. Ход урокаПроверка домашнего задания. Опрос.Дайте определение ковалентной связи. Изобразите образование связи в молекуле хлора, ам- миака, сероводорода. Укажите вид связи в каждом из этих соединений, определите степень полярности связей в них. Выпишите формулы веществ с полярной ковалент- ной связью: HCl, Cl2, nH3, naCl. Напишите графические формулы веществ: PH3, H2O, H2S, NH3. Используя таблицу электроотрицательности элемен- тов, определите разности электроотрицательности этих пар элементов: а) Lі – C; б) Lі – N; в) Lі – O; г) Lі – F. Объяснение новой темы.Из последнего упражнения видно, что если один атом является типичным металлом, а другой – типичным не- металлом, то электроотрицательности (э.о.) атомов раз- личаются очень сильно: Lі – F = 4,0 – 3,0 = 1,0 э.о.
.(Lі – C) < (Lі – N) < (Lі – O) < (Lі – F)
э.о э.о.
э.о. э.о.
В итоге электронная пара смещается к более электро- отрицательному атому настолько, что полностью пере- ходит на внешний энергетический уровень атома этого элемента. Образование ионной связи показано на приме- ре образования КF. Переход электронов от одного атома к другому обусловливает образование ионов (катионы, анионы). Теперь за счет электростатической силы, воз- никающей между ионами, образуется ионная связь. Эта связь является предельным случаем ковалентной поляр- ной связи. Также необходимо объяснить ученикам, что абсолютной ионной связи не бывает, это тоже связано с волновой природой электронов. Закрепление материала урока.Можно предложить выполнение следующих упражне- ний: 348
Напишите формулы оксидов, элементов ІІІ периода, определите разности электроотрицательности элементов, объясните изменение степени смещения связующей элект- ронной пары в соединениях. Решение: э.о э.о э.о э.о э.о э.о na2O (1) MgO (2) Al2O3 (3) SіO2 (4) P2O5 (5) SO3 (6) Cl2O7 (7) э.о
(1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) < (7).
Следовательно, степень ионности уменьшается в этом направлении. Составьте электронные уравнения: 2 F0 2F– Mg0 Mg2+ S–2 S0 жүктеу/скачать 1,95 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|