Металл/ерітінді фазалар шекарасындағы электродтық потенциалдың пайда
жүктеу/скачать 0,98 Mb.
|
баукаап
- Бұл бет үшін навигация:
- Потенциометрияда қолданылатын электродтар
| тепе-теңдік потенциалы деп аталады.
Осмостық қысымы мына теңдікпен анықталады. = n+ Сонда Егер, a=1 моль/л - нормальды, стандартты потенциал – металл табиғатына тәуелді тұрақты шама. Ал Нернст теңдеуі келесі түрге айналады яғни Бұл теңдеу бірінші ретті электродтардың потенциалын анықтауға мүмкіндік береді. Мысалы Cu/CuSO4, Zn/ZnSO4 т.б. Егер тотығу-тотықсыздану жүйесі арасындағы электрохимиялық реакциясы ерітінді фазасында жүретін болса, MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2++4H2O Жүйе потенциалын өлшеуге индифферентті электродтар қолданылады (платина, алтын, көміртекке негізделген модифицирленген электродтар). Жалпы түрде Ox + ne Red Потенциометрияда қолданылатын электродтарПотециометрияды көбіне екі типті электродтар қолданылады: салыстырмалы және индикаторлық. Салыстырмалы электродтар деп белгілі жағдайда потенциалы белгілі, тұрақты және ерітінді құрамына тәуелсіз (қайтымды) эектродтарды айтады. Индикаторлық электродтың потенциалы жүйедегі потенциал анықтаушы иондардың концентрациясына тәуелді болады. Салыстырмалы электрод ретінде сутекті электрод қолданылады. Түрлі электродтардың потенциалының абсолюттік шамасын анықтауға мүмкіндік болмағандықтан, стандартты сутекті электрод потенциалы шартты түрде нольге тең деп алынады. Нормальды сутекті электрод 1 атм. қысымда газды сутек жіберілетін және сутек иондарының концентрациясы 1 моль/л тең H2SO4 ерітіндісіне батырылған арнайы өңделген (платинирленген) платина пластинкасынан тұрады. Сутекті электродтың сызба-нұсқасы: Жүйедегі электродтық реакция теңдігі: 2H++2e↔H2 Қайтымды электродтық потенциалы: – газды сутектің парциал қысымы Тәжірибелік жұмыстарда сутекті электродты пайдалануға ыңғайсыз, сондықта күміс-хлоридті, каломельді, меркур-иодидті электодтарды пайдаланылады. Олардың электродтық потенциалдары жоғары болуы керек. жүктеу/скачать 0,98 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|