Сабақ атауы 1 Д. И. Менделеев жасаған химикалық элементтердің периодтық жүйесінің құрылысы Сілтеме



жүктеу/скачать 270,54 Kb.
бет34/37
Дата20.09.2023
өлшемі270,54 Kb.
#181644
түріСабақ
1   ...   29   30   31   32   33   34   35   36   37
Байланысты:
Химия кмж 10 сынып

Сабақ реті: 21
Сабақтың тақырыбы: §4.4.Химиялық тепе-теңдік
І-кезең: Қызығушылықты ояту.
(Тақырыпқа танымдық қызығушылықты, оқушының белсенділігін ояту)
1. Танымдық тапсырмалар:
1. Катализ деген қандай құбылыс?
2. Гомогенді катализ гетерогенді катализден қалай ерекшеленеді?
3. Автокатализ деген не?
4. Катализдің қазіргі теориясы катализатордың әсерін қалай түсіндіреді.
5. Тежегіштер деген не?
6. Ферменттер деген не? Адам және жануарлар тіршілігінде олар қандай рөл атқарады?
7. Гетерогенді катализ теориясы мен практикасына көп еңбек сіңірген қазақстандық ғалымдарды атағдар.
2. Семантикалық карта




Концен-трация

Фаза бетінің ауданы

Жылд. констан-тасы

Жүйенің көлемі

Уақыт

Жылдам-дық

Реакцияға қатысушы зат мөлшері

∆n



















+

V










+










∆t













+







Υ
















+




S




+
















K







+













c

+



















3. Тапқыр болсаң тауып көр. (суретжұмбақ)


Li,,,, - ық Tb,,,, -пе ꞊
Жауабы: химиялық тепе-теңдік.
ІІ- кезең: Ой толғаныс (сабақты бекіту және қорытындылау)
Ой шақыру стратегиясы:
1. Қандай реакцияларды қайтымды немесе қайтымсыз деп атайды?
2. неліктен химиялық теп-теңдік динамикалық деп аталады?
3. Химиялық тепе-теңдіктің орнау күйін қандай белгілер бойынша анықталады?
4. Химиялық тепе-теңдік константасы деген не және оның физикалық мағынасы қандай?
5. Химиялық тепе-теңдік күйіне қандай факторлар әсер етеді?
2. Графикалық диктант

Сұрағы

Жауабы

Иә

Жоқ

1. Гомогенді жүйе

2СО+ О2 ꞊ СО2

+




2. Химиялық реакцияның жылдамдығы мына теңдеумен анықталады

υ ꞊ ∆/∆с




+

3. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар:

Әрекеттесетін заттардың концентрациясы

+




4. Өршіткі

Реакция жылдамдығын тездетеді




+

5. Эндометриялық процестерге ... жатады:

Әктің сөнуі

+






3. Тест жұмысы:
1. Әрекеттесетін заттардың беттерін үлкейткенде гетерогенді химиялық реакцияның жылдамдығы
а. Өзгермейді ә. өседі б. сәл ғана өзгереді
2. Өршіткілер мына шамалардың өзгеруіне байланысты химиялық реакцияның жылдамдығын өзгертеді:
а. температураның ә. молекулалар соқтығысу санының
б. басқа себептер
3. Химиялық тепе-теңдік түсінігі мына күйді білдіреді:
а. реакция жүрмейді
ә. жүйеге әсер ететін барлық қарама-қарсы әсерлер теңестірілген
б. ішкі энергия нөлге тең
4. Қарама-қарсы бағытта жүретін химиялық реакциялар қалай аталады?
а. кинетикалық
ә. қайтымды
б. катализдік
5. Егер алмасу реакциясында тұнба түзілсе, онда ол реакция:
а. қайтымсыз ә. қайтымды б. айырылу
4. Деңгейлік тапсырмалар (есептер шығару)
І -деңгей.
1. Қай фактордың (қысым, температура, катализатор) әсері:
СО2(г) + С(қ) СО (г) ∆Н꞊ 159 кДж реакциясында орнаған тепе-теңдікті СО түзілу жағына ығыстырады?
ІІ деңгей
2. Мынадай реауция теңдеуіне тепе-теңдік константасының өрнектерін жазыңдар:
а) 2 SО2 + О2 ꞊ 2 SО2
ә) N2 + 3H2 ꞊ 2NH3
б) Na2CO3 + H2O ꞊ NaHCO3 + NaOH
в) CaCO3 (қ)꞊ СаО(қ) + СО2 (г)
ІІІ деңгей
3. Егер реакция басталғаннан кейін 10 с-тан соң затының концентрациясы 0,025 моль/л, 20 с-тан соң 0,015 моль/л құрайтын болса, А+Б ꞊АБ химиялық реакциясының жылдамдығын есептеңдер.
5. Білімді тиянақтау. Сәйкестендіру тесті.
1. Орташа жылдамдық
2. Гомогенді реакцияның жылдамдығы
3. Гетерогенді реакцияның жылдамдығы
4. С.Аррениус теңдеуі
5. Тура реакцияның жылдамдығы
6. кері реакцияның жылдамдығы
1. υ гом. ꞊ ∆ n/V∆ t
2. υ ꞊ с2-с1/ t1- t2 ꞊ -∆с/∆ t
3. К ꞊ Ае
4. υ гетер. ꞊ ±∆ n/s∆ t
5. υ кері ꞊ К кері [С]*[D]
6. υ тура ꞊ К тура [А]*[В]
6. ББҮ стратегиясы

Білемін

Үйрендім

Үйренгім келеді













Сыныбы:

10

Сабақ реті

22

Пәні:

Химия

Тақырып:

§4.5.Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы. Ле-Шателье принципі

Түйінді идеялар:

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуын лабораториялар мен химиялық зауыттарда химиялық реакцияларды жүргізгенде кеңінен қолданады.

Мақсаты:

Білу, түсіну: химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерді қалыптастыру, тепе- теңдіктің динамикалық сипатын көрсету және әртүрлі факторлардың (концентрацияның,температураның және қысымның) химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсерін қарастыру,
Дамытушылық: Ле-Шателье принципін тұжырымдау.Есеп шығару дағдысын одан әрі жетілдіру.
Тәрбиелік: Ұйымшылдыққа,шапшаңдыққа тәрбиелеу.



Көрнекілік:

Интерактивті тақта, химиялық суреттер, постерлер, периодтық кесте, ноутбук,интернет ресурстары,бейнефильмдер

Әдіс-тәсіл:

Сыни тұрғыдан ойлау, топтық жұмыс, жұптық жұмыс, жеке жұмыс, өзара бағалау, талантты, дарынды оқушыларды анықтау

Күтілетін нәтиже:

Оқушылар өз ойларын жүйелеп жеткізеді, бір-бірін мұқият тыңдап, толықтырып, өзара сыйластық, ынтымақтастық ахуалды қалыптастырады, критерий арқылы бағалай алады, қатемен жұмыс жасайды, ортақ қорытынды шығарады.

Тапсырмалар:

Мұғалім іс-әрекеті:

  1. Ынтымақтастық атмосферасын құру

  2. Топтарға бөлу

  3. Мәтінмен жұмыс: тапсырма үлестіреді, бақылайды, бағыт береді

  4. Бағалау түрін анықтайды

  5. Тапсырма үлестіреді, бағыт береді

  6. Жалпы сабақтың барысын бақылауда ұстайды

Оқушының іс-әрекеті:

  1. Топқа бөлінеді, топ басшысын анықтайды

  2. Мәтінмен жұмыс жасап, постерлерді қорғайды

  3. Жұптық жұмыс, өзара бағалау

  4. Диалог әдісімен өзіндік пікірін білдіреді, бағалайды, оны негіздейді, ұсыныс жасайды

  5. Жеке жұмыс, өз-өзін бағалау

  6. Оқулық, қосымша мәлімет жинау, неге деген ашық сұрақтарға ойланып жауап береді, сурет салады

  7. Қиын тапсырмалар орындайды, жұмыс дәптерін толтырады

  8. Кері байланыс парағын толтырады

Сабақтың барысы:




Ұйымдастыру:

  1. Ынтымақтастық атмосферасын құру

  2. Сабаққа дайындықтарын сұрау

  3. Топқа бөлу: химиялық лабораториялық суреттер арқылы

Үй тапсырмасын тексеру:

Катализ(өршіткі), катализдің түрлері
- Тежегіштер дегеніміз не?
-Катализдік реакциялар
-Адсорбция, адсорбат, промоторлар, катализдік улар, ферментерге қысқаша сипаттама беріңіздер.



Мағынаны тану(түсіну):

Жаңа сабақ: ол үшін оқушылар топтарға бөлінеді.

  • 1-топ: қысымның әсері

  • 2-топ: концентрацияның әсері

  • 3-топ: температураның әсері

  • 4-топ: Ле-Шателье принципі

Осы тақырыптарды оқушыларға таратамыз да, бірдей тақырып жинағандар бір топқа жайғасуларын сұраймыз. егер сіздерде қосымша топтар болса, мына тақырыптарды да беруге болады, ол үшін АКТ түрлерін пайдалансаңыздар болады:
Осыдан соң оқушылар мәтіндерімен жұмыс жасайды. Оларға бағалау түрін бересіз. Дайындыққа берілген уақыт біткен соң оқушылар постерлерін қорғайды, оларды келесі топтар бағалайды
Тура және кері реакциялар бірдей жылдамдықпен жүрген жағдайда химиялық тепе-теңдік күйі орнайды.Тек қана бір бағытта жүретін және бастапқы әрекеттесуші соңғы заттарға толық айналуымен аяқталатын реакцияны қайтымсыз реакция деп атайды.Қайтымсыз реакцияға қыздырғанда (бертолле тұзы) калий хлораты мысал бола алады.
2KClO3 MnO2 t° 2 KCI + 3O2 ↑



жүктеу/скачать 270,54 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   29   30   31   32   33   34   35   36   37



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет