Сабденова у. О
Өзіндік дайындыққа арналған сұрақтар
жүктеу/скачать 1,94 Mb.
|
физ.колл.химия Лаб.жұмыс
О противодействии коррупции, гост
- Бұл бет үшін навигация:
- Зертханалық жұмыс №8. Түрлі әдістермен коллоидты ертінділерді алу Күміс йодиді золін алу (қосарлы алмасу реакциясы)
| Өзіндік дайындыққа арналған сұрақтар:
1.Химиялық тепе-теңдік гомогенді және гетерогенді реакциялардағы химиялық тепе-теңдіктің константасы. Химиялық тепе-теңдік константасының әр түрлі өрнектелу тәсілдері. 2. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі, оның анализі (талдауы). 3. Химиялық тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі. Химиялық реакцияның изобарлық теңдеуі. 1-сурет. Химиялық тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі. Жоғары температурада металл карбонаттары мына теңдеу бойынша диссоциацияланады: Кр константасы СО2 қысымымен анықталады. Кр=РСОг. 2-суретте көрсетілген құрылым бойынша жүргізіледі. Зертханалық жұмыс №8. Түрлі әдістермен коллоидты ертінділерді алу Күміс йодиді золін алу (қосарлы алмасу реакциясы) Қондырғы және реактивтер: 100 мл-лік алты конустық колба; 20 мл-лік екі тамызғыш; бөлініс шекарасы 0,1 мл-лік екі бюретка; 0,05 н КІ, 0,5 н AgNO3 ертінділері. Күміс йодидінің түзілу реакциясы: AgNO3 + KI = AgI + KNO3 AgI – суда аз ериді. Коллоид заряды ол түзілу басында артықша мөлшерде болған иондармен анықталады. Осы ұғымдарға сүйене отырып, түрлі заряд таңбасы бар AgI золінің бөлшектерін алуға болады. AgNO3 артықша мөлшерде болғанда, түзілген коллоидты AgI бөлшек оң зарядқа ие болып, бұл жағдайда таңдамалы Ag+ ионы адсорбцияланады; осылайша подобным же образом можно получить и отрицательно заряженные частицы при избытке артықша KI мөлшері кезінде оң зарядталған бөлшектерді алуға болады. Артықша AgNO3 мөлшері болған кезде AgI молекулаларының үлкен санынан тұратын бөлшектер ядросы Ag+ иондары адсорбцияланып, нәтижесінде төмендегі мицелла түзіледі: {[AgI]mnAg+(n – x)NO3-}x+x NO3- Артықша KI мөлшері болған кезде мицелла формуласы келесі түрге ие болады: {[AgI]mnI- (n – x) K+}x-x K+ 1 тәжірибе. Үш конустық колбаға 20 мл-лік тамызғышпен 0,05 н. KI ертіндісін тамызып, кейін баяу, қатты шайқай отырып, бюреткадан бірінші колбаға 16 мл, екіншісіне 18 мл және үшіншісіне 20 мл 0,5 н AgNO3 ертіндісін қосады. 2 тәжірибе. Алдыңғы тәжірибені келесі айырмашылықпен қайталайды: алдымен колбаға 20 мл 0,5 н AgNO3 ертіндісін өлшеп алып, ал кейін бююреткадан 16, 18 және 20 мл-ден KI ертіндісін қосады. Электрофорездік зонд көмегімен қандай жағдайда оң зарядталған бөлшектердің, ал қандай жағдайда теріс зарядталған бөлшектердің алынатындығын тексеріп көруге болады. жүктеу/скачать 1,94 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|