Термохимияның негізгі заңы болып Гесс заңы саналады

• 
  Реакцияның жылу эффектісі реакция өнімдерінің түзілу жылуларының қосындысынан реакцияға түскен бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысын алып тастағанға тең:
  

• 
  Реакцияның жылу эффектісі реакцияға түскен заттардың және реакция өнімдерінің жану жылулары қосындыларының айырымына тең:
  

Өз еркімен жүретін химиялық реакцияның бағыты екі фактормен анықталады:

1. 
   жүйенің ішкі энергия аз күйге (энтальпия азаюы) өту тенденциясы
   
2. 
   ретті күйден реттілігі аз күйге (энтропияның артуы) өту тенденциясы .
   

Заттардың стандарт жағдайда анықталған энтропиясы стандарт энтропия деп аталады, белгіленуі S⁰₂₉₈ .

Реакция энтальпиясы реакция өнімдері энтальпияларының қосындысынан бастапқы заттар энтальпияларының қосындысын (стехиометриялық коэффициенттер ескеріледі) алып тастап анықталады.

Тұрақты қысым мен температурада өтетін процестердің қозғаушы күші изобаралық-изотермиялық потенциал (Гиббс энергиясы) өзгерісімен анықталады, белгіленуі G.

ΔG_{реакция} =∑G_{реакц. өнімі} -∑G_{бастапқы заттар}

Гиббс энергиясының энтальпия және энтропиямен байланысы келесі теңдеумен беріледі:

ΔG=ΔH-TΔS

1. 
   ΔH<0 және ΔS>0, онда ΔG<0, жүйенің энтропиясы артқан жағдайда экзотермиялық реакция кез-келген температурада жүреді
   
2. 
   ΔH>0 және ΔS<0, онда ΔG>0 жүйе энтропиясы азаятын, эндотермиялық реакция ешқандай температурада жүрмейді.
   
3. 
   ΔS <0 ΔS<0 немесе ΔH>0 ΔS>0 , бұл жағдайда ΔG таңбасыΔH жәнеT ΔS қатынастарына байланысты, ΔG<0 болғанда ғана реакция жүруі мүмкін болады
   

Әдебиет

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дәуір ", 2011. - 752 бет